Numer ćwiczenia 2B	Temat: Kinetyka reakcji	Ocena:
Numer zespołu: 4	Mariusz Turek Łukasz Ważydrąg	Ocena końcowa:
Data: 26.11.98	Wydzial MiIM Kierunek: Metalurgia, rok II, gr. V	Uwagi:

WYZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI KATALITYCZNEGO ROZKŁADU WODY UTLENIONEJ

Przyrządy:

kolbka 100 cm³ - 2szt.

pipeta 25 cm³ - 1szt.

pipeta 65 cm³ - 1szt.

biureta 50 cm³ - 1 szt.

stoper

Odczynniki

5% roztwór H₂O₂

roztwór 0.05 MFeCl₃+0.4 M. HCl

roztwór 2 M. H₂SO₄

roztwór 0.1 M. MnCl₂

roztwór 0.1 KMnO₄

Wykonanie:

Do kolbki wlano 25 cm³ 5% roztworu zawierającego 0.05 mola FeCl₃ i 0.4 mola HCl.

W roztworze zachodzi reakcja:

Z roztworu odpipetowano 5 cm³ i przeniesiono do erlenmajerki zawierającej 25 cm³ 2M. roztworu H₂SO₄ i 1 cm³ 0.1 M roztworu MnCl₂ . Uzyskany roztwór zmiareczkowałem 0.1 M KMnO₄ do bladoróżowego, trwałego zabarwienia roztworu.

reakcja podczas miareczkowania:

miareczkowanie powtórzyłem dwukrotnie w odstępach pół godzinnych.

Stężenie obliczam na podstawie wzoru

v1*c1=v2*c2

v1=objętość badanej próbki

c1=stężenie badanej próbki

v2=objętość KMnO₄ zużyta do miareczkowania

c2=stężenie KMnO₄

v2=32,2	v2=30,9	v2=29,5
v1=5 c1=? v2=32,2 c2=0.1 c1=(v2*c2)/v1 c1=(32,2*0.1)/5 c1=0.644	v1=5 c1=? v2=30,9 c2=0.1 c1=(v2*c2)/v1 c1=(30,9*0.1)/5 c1=0.618	v1=5 c1=? v2=29,5 c2=0.1 c1=(v2*c2)/v1 c1=(29,5*0.1)/5 c1=0.59

Lp.	t[min]	KMnO4 cm^3	c
1	16	32,2	0.644
2	46	30,9	0.618
3	76	29,5	0.59

Reakcja rozkładu wody utlenionej jest reakcją pierwszorzędową stałą szybkości obliczam ze wzoru:

Stężenia początkowe i czas początkowy przyjmuje ten przy pierwszym miareczkowaniu

c₀=0.644

t₀=16[min]

Wnioski:

Metoda dzięki której badaliśmy szybkość reakcji opiera się na zmianie stężeń w czasie.

Błędy mogły wynikać z niedokładnego miareczkowania , co mogło spowodować błędne stężenie badanego substratu. Reakcja przebiegała na tyle wolno że czas pobrania próbki i jej miareczkowania nie powinien mieć znaczącego wpływu na wynik końcowy.

---