Stężenie normalne roztworu to:

ilość gramorównoważników substancji rozpuszczonej w 1000 ml roztworu.

Gramorównoważnik chemiczny:

to taka liczba gramów danego pierwiastka lub związku chemicznego, która łączy się z 1 gramoatomem wodoru lub wypiera go ze związku chemicznego.

Podstawowe zasady obliczania gramorównoważników związku chemicznego:

• Gramorównoważnik kwasu= masa cząsteczkowa kwasu / ilość at. H w cząsteczce np.: H₂SO₄ - 98g /2=49g

• Gramorównoważnik zasady== masa cząsteczkowa zasady / ilość grup OH w cząsteczce np.: NaOH- 40g/1=40g

• Gramorównoważnik soli== masa cząsteczkowa soli / iloczyn ilości jonów jednego rodzaju i bezwzględna wartość ładunku elektrycznego jonu np.: CaCO₃- 100g/2=50g

• Gramorównoważnik utleniacza lub reduktora = masa molowa utleniacza lub reduktora / ilość oddanych lub pobranych elektronów

Gramorównoważnik utleniacza lub reduktora to masa substancji oddającej lub pobierającej liczbę Avogadra elektronów.

Przykład 5

Oblicz gramorównoważnik kwasu fosforowego H₃PO₄

Rozwiązanie:

Masa molowa H₃PO₄ wynosi:

3+31+16∗4=98g/mol

ponieważ w cząsteczce kwasu są 3 atomy wodoru, więc gramorównoważnik kwasu obliczamy dzieląc masę cząsteczkowa przez 3 :

gramorównoważnik kwasu fosforowego wynosi 32,7 g

Przykład 6

Oblicz wartość gramorównoważnika wodorotlenku wapnia Ca(OH)₂

Rozwiązanie:

Masa molowa Ca(OH)₂ wynosi 74g/mol

gramorównoważnik Ca(OH)₂ obliczamy dzieląc masę molową przez 2, ponieważ w cząsteczce są dwie grupy wodorotlenowe:

gramorównoważnik wodorotlenku wapnia wynosi 37 g

Przykład 7

Oblicz gramorównoważniki soli a) FeCl₂ i b) K₂SO₄

Rozwiązanie:

a) - masa molowa FeCl₂ wynosi

55,8g +2∗35,5g=126,8g

Cząsteczka soli zawiera 3 jony Cl^-, więc gramorównoważnik soli obliczamy dzieląc masę cząsteczkowa przez 2 :

b) masa molowa K₂SO₄ wynosi 174g

Cząsteczka soli zawiera 2 jony K^-, więc gramorównoważnik soli obliczamy dzieląc masę cząsteczkowa przez 2 :

---