1. I zas term.

I zasada termodynamiki określa, że w układach zamkniętych zmiana energii wewnętrznej przebiega na sposób ciepła lub pracy:

deltaU=Q+W

W przypadkach, gdy możliwa jest jedynie praca objętościowa, to:

W=-pdeltaV

Po zdefiniowaniu entalpii H =U+pV

zapis I zasady termodynamiki dla opisanego układu przekształci się w równanie:

deltaH=Q+Vdeltap

przemiany w warunkach izobarycznych jest równe zmianie entalpii.

deltaH=Q_p

2. Kiedy efekt cieplny procesu równy jest entalpii?

Jeśli pomiary będą wykonywane przy stałym ciśnieniu, to ciepło przemiany, (przy założeniu, że w układzie możliwa jest jedynie praca objętościowa) jest równe zmianie entalpii.

3.

Ciepło właściwe - energia podnosząca temperaturę ciała o jednostkowej masie o jednostkę temperatury

c= deltaQ/m*deltaT

Ciepło molowe pod stałym ciśnieniem jest to ilość ciepła, w danej temperaturze, potrzebna do ogrzania 1 mola substancji pod stałym ciśnieniem o 1 stopień. Ciepła molowe substancji zależą od temperatury. Na ogół wyraża się je za pomocą zależności:

C_p =a+bT+cT^2

Pojemność cieplna - stosunek ilości ciepła (dQ) dostarczonego do układu, do odpowiadającego mu przyrostu temperatury (dT).

Bilans cieplny - w termodynamice to równanie opisujące sumę procesów cieplnych określonego układu termodynamicznego

Układ termodynamicznie otwarty to taki układ, który może wymieniać masę i energię z otoczeniem

Układ termodynamicznie zamknięty to taki układ, który nie wymienia masy z otoczeniem, natomiast może wymieniać energię.

Przemiana adiabatyczna (Proces adiabatyczny) - proces termodynamiczny, podczas którego wyizolowany układ nie nawiązuje wymiany ciepła, lecz całość energii jest dostarczana lub odbierana z niego jako praca.

4. Wymienić i zdefiniować funkcje termodynamiczne …

W praktyce stosuje się następujące funkcje stanu: energia wewnętrzna(stanowi ona sumę energii oddziaływań międzycząsteczkowych i wewnątrzcząsteczkowych układu oraz energii ruchu cieplnego cząsteczek.),energia swobodna(zęści energii wewnętrznej która może być w danym procesieuwolniona na zewnątrz układu), entalpia( zawartość ciepła)H=U+pV, entalpia swobodna(- potencjał termodynamiczny zwany funkcją Gibbsa)G=U+pV-TS S-entropia układu, entropia(termodynamiczna funkcja stanu, określająca kierunek przebiegu procesów spontanicznych (samorzutnych) w odosobnionym układzie termodynamicznym), potencjał chemiczny(est pochodną cząstkową energii wewnętrznej po liczbie cząstek, przy zachowanej objętości i entropii układu.) oraz dla reakcji chemicznych stosuje się jeszcze stężenie molowe i aktywność molowa.

5. Omówić proces rozpuszczania się ciała stałego

Proces rozpuszczania krystalicznych substancji stałych można ująć za pomocą schematu:

Zgodnie ze nim proces rozpuszczania A>B można rozdzielić na dwa wirtualne etapy

1.zniszczenie struktury kryształu przez przeniesienie cząsteczek lub jonów substancji krystalicznej do otoczenia A>C

2. przeniesienie tak powstałych cząstek do rozpuszczalnika i ich solwatacja z udziałem rozpuszczalnika C>B

Dysocjacja elektrolityczna to proces rozpadu cząsteczek związków chemicznych na jony pod wpływem rozpuszczalnika

Solwatacja - proces otaczania cząsteczek rozpuszczanego związku chemicznego przez cząsteczki rozpuszczalnika.

Hydroliza - reakcja chemiczna polegająca na rozpadzie cząsteczek związku chemicznego na dwa lub więcej mniejszych fragmentów w reakcji z wodą lub parą wodną.

Według teorii kwasów i zasad Brønsteda-Lowry'ego, kwas to każdy związek chemiczny, który w warunkach danej reakcji jest donorem, (czyli inaczej dostarczycielem) jonu wodorowego (protonu) H+.

Z drugiej strony zasada to każdy związek, który może być akceptorem, (czyli inaczej przyjmującym) jon wodorowy.

Neutralizacja- prowadzi do zmiany pH środowiska reakcji w kierunku bardziej obojętnego odczynu

---