Grupa nr: 1	Ćwiczenie: Pomiar pH metodą potencjometryczną	Data:
Ćwiczenie nr	Wykonali: Katarzyna Kulińska Zbigniew Kula	Uwagi:

Cel ćwiczenia:

1. Zapoznanie z metodą pomiaru

2. Sporządzenie krzywych miareczkowania mocnego kwasu mocną zasadą

3. Wyznaczenie punktu równoważnikowego metodą analityczną

4. Obliczenie wartości pH roztworu w czasie miareczkowania mocnego kwasu macną zasadą.

Wprowadzenie:

Pojęcie ph wprowadzone zostało w 1909 r. Przez S.P.L. Sorensena. Zgodnie z jego definicją:

(1)

Gdzie c_H⁺ oznacza stężenie jonów wodorowych wyrażone w gramojonach na litr roztworu. Zasadniczym powodem wprowadzenia tego terminu była chęć uproszczenia sposobu zapisu stężenia jonów wodorowych.

Obecnie zamiast pierwiastkowej definicji stosuje się dla pH określenie, w którym w miejsce stężenia jonów wodorowych używa się pojęcia wprowadzonego przez G.N. Lewisa - aktywności tych jonów:

(2)

Gdzie f_H⁺ oznacza współczynnik aktywności jonów wodorowych.

Pomiary pH wykonuje się najczęściej dwoma metodami:

Kolorymetryczną lub potencjometryczną. W metodzie kolorymetrycznej wykorzystuje się wpływ stężenia jonów wodorowych na zabarwienie pewnych związków organicznych zwanych wskaźnikami kwasowo - zasadowymi. W metodzie potencjometrycznej pomiar pH sprowadza się do wyznaczenia SEM odpowiedniego ogniwa, w którym potencjał jednej elektrody nie zależy od stężenia jonów wodorowych, natomiast potencjał drugiej zmienia się proporcjonalnie do niego. Pierwszą z tych elektrod przyjęto nazywać elektrodą porównawczą lub odniesienia, drugą - wskaźnikową lub pomiarową.

Jako elektrody porównawczej używa się najczęściej elektrody kalomelowej.

Podstawową elektrodą wskaźnikową w pomiarach pH jest elektroda wodorowa.

Badanie pH roztworów buforowych :

1. Roztwór buforowy o pH 5,00±0,05 wartość obliczona: 5,3

2) Roztwór buforowy o pH 7,00±0,05 wartość obliczona 7,5

3) Rozwór buforowy o pH 6,00±0,05 wartość obliczona 6,4

4) Roztwór buforwy o pH 8,00±0,05 wartość obliczona 8,15

Część obliczeniowa:

V NaOH	pH
0	1,71
5	1,74
10	1,83
15	1,91
20	1,97
25	2,05
30	2,23
35	2,7
40	10,71
45	11,85
50	11,95

Wykres do tego miareczkowania:

Po wyznaczeniu objętość w którym nastąpiło przegięcie krzywej, miareczkowaliśmy z dokładnością do 0,2 cm³ i otrzymaliśmy następujące wyniki :

V NaOH	pH
0	1,71
5	1,74
10	1,83
15	1,91
20	1,97
25	2,05
30	2,23
35	2,65
35,2	2,66
35,4	2,67
35,6	2,69
35,8	2,72
36	2,75
36,2	2,77
36,4	2,8
36,6	2,83
36,8	2,9
37	2,97
37,2	3
37,4	3,06
37,6	3,09
37,8	3,14
38	3,19
38,2	3,24
38,4	3,35
38,6	3,44
38,8	3,56
39	3,61
39,2	3,99
39,4	5,34
39,6	7,3
39,8	9,86
40	10,28
45	11,85
50	11,95

Miareczkowanie CH₃COOH zasadą NaOH :

V NaOH	pH
0	3,32
5	4,3
10	4,48
15	5,11
20	5,3
25	5,58
30	6,03
35	11,55

Po wyznaczeniu objętość w którym nastąpiło przegięcie krzywej, miareczkowaliśmy z dokładnością do 0,2 cm³ i otrzymaliśmy następujące wyniki :

V NaOH	pH
0	3,32
5	4,3
10	4,48
15	5,11
20	5,3
25	6,03
30	6,3
30,2	6,42
30,4	6,43
30,6	6,46
30,8	6,54
31	6,6
31,2	6,61
31,4	6,68
31,6	6,79
31,8	6,91
32	7,1
32,1	7,62
32,4	10,07
32,6	10,63
32,8	11,01
33	11,01
33,2	11,3
33,4	11,42
33,6	11,54
35	11,56

Wnioski:

W przeprowadzonym ćwiczeniu występują błędy pomiarowe których przyczyną niedokładności:

• sporządzenia roztworów

• miareczkowania

• przyrządu pomiarowego

Otrzymane krzywe nie pokrywają się całkowicie z uzyskanymi krzywymi teoretycznymi jednak kształt ich jest mniej więcej zachowany.

---