Numer ćwiczenia:
21 |
Temat ćwiczenia: Wyznaczanie stałej dysocjacji wskaźnika kwasowo - zasadowego metodą absorpcjometryczną. |
Data wykonania ćwiczenia: |
|
|
Data oddania sprawozdania: |
Grupa:
|
|
Nazwisko sprawdzającego: dr Anna Karewicz |
Uwagi: |
Ocena: |
I Cel ćwiczenia
Celem ćwiczenia było wyznaczenie stałej dysocjacji 0,1-molowego roztworu błękitu bromotymolowego na podstawie pomiarów absorpcji …
II Przebieg ćwiczenia (skopiowane)
Sporządzono trzy roztwory błękitu bromotymolowego poprzez odpipetowanie do kolbki miarowej na 25cm3 następujących ilości substancji:
1cm3 wskaźnika, 2,5cm3 1M HCl (pH = 1);
1cm3 wskaźnika, 5cm3 0,1M Na2HPO4, 5cm3 0,1M KH2PO4 (pH = 6,9);
1cm3 wskaźnika, 2,5cm3 1M NaOH (pH = 13);
I dopełnienie wodą destylowaną do kreski.
Dla powyższych roztworów, przy użyciu spektrofotometru UV-Vis zmierzono absorbancję w zakresie długości fali 250-800nm względem wody destylowanej i zanotowano wartość długości fali, przy której wystąpiła największa różnica absorbancji formy kwasowej i zasadowej wskaźnika (630nm).
Sporządzono siedem roztworów wskaźnika (25cm3), odmierzając po 1cm3 błękitu bromotymolowego oraz odpowiednie ilości 0,1 M roztworów Na2HPO4 i KH2PO4
i dopełniono wodą destylowaną do kreski.
Dla sporządzonych roztworów zmierzono absorbancję przy długości fali równej 630nm za pomocą spektrofotometru „Specol”.
III Wyniki ćwiczenia i ich opracowanie
Obliczono wartośc pH roztworów korzystając ze wzoru:
gdzie:
cz - stężenie Na2HPO4;
ck - stężenie KH2PO4
Wyniki zebrano w tabeli:
Numer roztworu |
Vkw [cm3] |
Vzas [cm3] |
pH |
A |
1 |
|
|
1 |
0,000 |
2 |
|
|
6,9 |
0,469 |
3 |
|
|
13 |
0,636 |
4 |
5 |
0 |
4,5 |
0,000 |
5 |
5 |
1 |
6,2 |
0,068 |
6 |
10 |
5 |
6,6 |
0,140 |
7 |
5 |
10 |
7,2 |
0,341 |
8 |
1 |
5 |
7,6 |
0,469 |
9 |
1 |
10 |
7,9 |
0,526 |
10 |
0 |
5 |
9,1 |
0,607 |
Sporządzono wykres zależności A(pH)
Obliczono wartość stosunku cz/ck a nastepnie zlogarytmowano tę wartość. W obliczeniach korzystano ze wzoru:
Gdzie:
Ax - absorbancja roztworu o numerze 4-10
A1 - absorbancja roztworu nr 1
A13 - absorbancja roztworu nr 3
Wyniki obliczeń zestawiono w poniższej tabeli:
Numer roztworu |
pH |
A |
cz/ck |
log(cz/ck) |
1 |
1,0 |
0,000 |
0,00 |
- |
2 |
6,9 |
0,300 |
0,89 |
-0,05 |
3 |
13,0 |
0,636 |
- |
- |
4 |
4,5 |
0,000 |
0,00 |
- |
5 |
6,0 |
0,068 |
0,12 |
-0,92 |
6 |
6,4 |
0,140 |
0,28 |
-0,55 |
7 |
6,9 |
0,341 |
1,16 |
0,06 |
8 |
7,4 |
0,469 |
2,81 |
0,45 |
9 |
7,6 |
0,526 |
4,78 |
0,68 |
10 |
9,1 |
0,607 |
20,93 |
1,32 |
Na podstawie obliczeń sporządzono wykres zależności
Dopasowana metodą regresji liniowej linia trendu ma postać y = 0,998x - 6,899. Jeśli porównamy ją ze wzorem
można stwierdzić, że pK = 6,899.