- def. Liczba atomowa

Liczba dodatnich ładunków elementarnych w atomie (Z)

- def. Masa atomowa

Jest to 1/12 część masy nuklidu izotopu węgla 12C ; 1u = 1,6605 * 10^-24 g

- def. Masa molowa

- def. Stezenie

Jest to stosunek liczby moli substancji do objętości roztworu C=n/Vr

- prawo Clapeyrona

Rówanie stanu gazu doskonałego opisujące związek między temperaturą, ciśnieniem i objętością w takim gazie.
pV = nRT.
Gdzie:
p- ciśnienie V-objętość n –liczba moli gazu T- temperatura R uniwersalna stała azowa – liczba avogadra * stała boltzmanna

- prawo Boyle’a

W stałej temperaturze objętość danej masy gazy jest odwrotnie proporcjonalna do jego ciśnienia
Pv = const
lub
V ~ 1/v

- Liczba Avogadro

Liczba cząsteczek odpowiadających jednegmu molowi substancji
Na=6,0221 * 10^23

Prawo: w takich samych warunkach ciśnienia i temperatury, takie same objętości różnych gazów posiadają takie same ilości cząsteczek

- prawo stałych stosunków chemicznych

Każdy związek chemiczny, niezależnie od sposobu otrzymania, ma stały skład jakościowy i ilościowy

-

- budowa atomu

- prawo okresowości Mendelejewa

Pierwiastki chemiczne ułożone zgodnie ze wzrastającą liczbą atomową wykazują okresowe powtarzanie się właściwości. Numer okresu odpowiada numerowi powłoki walencyjnej atomu.

- długość fali DeBroile’a, równanie DeBroile’a

$\left\lbrack \text{lambda} \right\rbrack = \frac{h}{m*v}$

- natura korpuskularno falowa cząsteczek

- funkcja falowa

- energia w atomie wodoru

- równanie Schroedingera + wkaźniki

- reprezentacja geometryczna orbitali

- zakaz Pauliego

- reguła Honda

- struktura pierwisatków (do litu)

- znajomośc bloków s,d,p,f układu okresowego

- rozkład emisji w atomie, Planck

- właściwości korpuskularne światła i elektronów

- zasada nieoznaczoności Heisenberga

Niemożliwe jest równoczesne wyznaczenie dokładnego położenia i pędu cząsteczek elementarnych w atomie, ponieważ przyrównując wzory na pęd i położenie $x = \frac{\text{lambda}}{2\ sina}$ i $p = \frac{2h}{\text{lambda}}\text{sina}$ i mogąc manipulować długością fali, nastąpi zwiększenie dokładności jednego pomiaru kosztem drugiego.

- stany materii, fazy materii

- funkcja dystrybucjii

- założenia gazu doskonałego

- charatkerystyka rozkładu maxwella

- podział na plazme, gaz, pare

- gaz właściwy

- siły Van der Wallsa

- prawa gazowe

- daza ciekła

Para nienasycona i nasycoa

- temperatura krytyczna

- struktura czieczy w stanie ciekłym

- cechy stanu ciekłego

- siły

- napięcie powierzchniowe, mechanizm powstawania

- lepkość ciekczy

- ciekłe kryształy

- przejście między ciekłym a stałym stan szklisty

- struktura szkła

- stan krystaliczny

- sieć przestrzenna kryształów rodzaje podstawowe, powłoki elementarne, typy komórek elementarnych

- wiązania w sieciach krystalicznych

- kryształy molekularne kowalencyjne, jonowe, metaliczne; wiązania metaliczne

- defekty punktowe, liniowe, atomowe

- struktura bertolitów

- równowaga chemiczna

- prawo działania mas

- wpływ ciśnienia i T na stan równowagi

- miareczkowanie alkacymetryczne

- analiza jakościowa znać zasasde i odczynniki grupowe

Pytania z egzaminu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12