Alkany – CnH2n+2, wł. fizyczne: wraz ze wzrostem długości łańcucha maleje lotność, nierozgałęziony jest najmniej lotny, brak zapachu i barwy, nie rozpuszczalny w wodzie, ilość węgli: 0-4 – gazy, 5-15 – ciecze, pow. 15 – ciała stałe, wł. chemiczne: ulegają spalaniu: całkowite – CH4+2O2 -> CO2+2H2O, spalanie niecałkowite: CH4+3/4O2 -> CO+2H2O; CH4+O2 -> C+2H2O. podstawienia, substycucji (w obecności światła): CH4+Cl2 -> CH3Cl+HCl.
Alkeny – CnH2n, tworzą izomery cis i trans, wł. fizyczne takie same jak alkany. Wł. chemiczne: ulegają spalaniu jak alkany, addycji (bez światła): CH2=CH2+Cl2 -> CH2Cl-CH2Cl . przyłączają wodór: CH2=CH2+H2 -> CH3-CH3, przyłączają wodę: CH2=CH2+H2O -> CH3-CH2OH. Przyłączają kwasy: CH2=CH2+HCl -> CH3-CH2Cl.
Regóła Markownikowa- podczas addycji do niesymetrycznego alkenu atom wodoru pochodzący z kwasu lub wody przyłącza się do tego atomu węgla, który jest połączony z większą liczbą atomów wodoru: CH3-CH=CH2+HCl -> CH3-(CH-Cl)-CH3
Alkiny – CnH2n-2, wł. fizyczne: lotność maleje w miarę wzrostu rozmiarów cząsteczki, są bezbarwne, bezwonne i nie rozpuszczają się w wodzie, wł. chemiczne: ulegają addycji.
Alkohole – otrzymywanie: addycja wody do alkenów w środowisku kwaśnym: CH2=CH2+H2O -> CH3-CH2OH, zastąpienie atomu chlorowca grupą OH, reakcja substytucji: CH2Cl-CH3+NaOH -> CH2OH-CH3. Nie dysocjują w wodzie, nie reagują z zasadami, nie nitrują się, reagują z sodem, moża eliminować wodę.
Fenole – ciała stałe, w zimnej wodzie rozpuszczają się słabo, w gorącej nieco lepiej, dysocjują ze słabym kwasem: C6H5OH C6H5O-+H+, reaguje z zasadami: C6H5OH+ NaOH -> C6H5ONa+H2O, reaguje z sodem: 2C6H5OH+2Na -> 2C6H5ONa+H2, ulega reakcji nitrowania: rozcięczony do pozycji orto i para, stężony ma 3 odnogi NO2, eliminacja wody nie zachodzi.
Aldehydy - -CHO grupa aldehydowa, nazywanie jak we wcześniejszych związkach tylko, że do nazwy na końcu dodaje się –al. Otrzymuje się je poprzez utlenianie alkoholi 1rzędowych: CH3OH+CuO -> Cu+ HCHO+H2O. Wł. fizyczne: przyjemny zapach, ciecz lub ciało stałe, rozpuszczalność w wodzie maleje ze wzrostem łańcucha węglowego. Wł. chemiczne: łatwo utlenić.
Aby odróżnić aldehyd od ketonu przeprowadza się próbę Tollensa (reagują aldehydy): HCHO+Ag2O -> HCOOH+2Ag(osad); próba Trommera (niebieski osad przejdzie w czerwony): HCHO+2CuO -> HCOOH+Cu2O. Aldehydy i ketony łatwo ulegają reakcji spalania.
Ketony - -(C=O)- grupa karboksylowa, do nazwy dodaje się przyrostek –on. Otrzymuje się je poprzez utlenianie alkoholi 2rzędowych.
Kwasy - -COOH grupa karboksylowa, do nazwy dodaje się końcówkę –owy. Wł. fizyczne: krótkie łańcuchy są bezbarwnymi cieczami o ostrym zapachu, polarne, rozpuszczalne w wodzie; długie łańcuchy są niepolarne ciała stałe, nierozpuszczalne w wodzie. Wł. chemiczne: dysocjują na jony, reagują z tlenkami metali, zasadami i metalami, ulegają estryfikacji.
Alkany – CnH2n+2, wł. fizyczne: wraz ze wzrostem długości łańcucha maleje lotność, nierozgałęziony jest najmniej lotny, brak zapachu i barwy, nie rozpuszczalny w wodzie, ilość węgli: 0-4 – gazy, 5-15 – ciecze, pow. 15 – ciała stałe, wł. chemiczne: ulegają spalaniu: całkowite – CH4+2O2 -> CO2+2H2O, spalanie niecałkowite: CH4+3/4O2 -> CO+2H2O; CH4+O2 -> C+2H2O. podstawienia, substycucji (w obecności światła): CH4+Cl2 -> CH3Cl+HCl.
Alkeny – CnH2n, tworzą izomery cis i trans, wł. fizyczne takie same jak alkany. Wł. chemiczne: ulegają spalaniu jak alkany, addycji (bez światła): CH2=CH2+Cl2 -> CH2Cl-CH2Cl . przyłączają wodór: CH2=CH2+H2 -> CH3-CH3, przyłączają wodę: CH2=CH2+H2O -> CH3-CH2OH. Przyłączają kwasy: CH2=CH2+HCl -> CH3-CH2Cl.
Regóła Markownikowa- podczas addycji do niesymetrycznego alkenu atom wodoru pochodzący z kwasu lub wody przyłącza się do tego atomu węgla, który jest połączony z większą liczbą atomów wodoru: CH3-CH=CH2+HCl -> CH3-(CH-Cl)-CH3
Alkiny – CnH2n-2, wł. fizyczne: lotność maleje w miarę wzrostu rozmiarów cząsteczki, są bezbarwne, bezwonne i nie rozpuszczają się w wodzie, wł. chemiczne: ulegają addycji.
Alkohole – otrzymywanie: addycja wody do alkenów w środowisku kwaśnym: CH2=CH2+H2O -> CH3-CH2OH, zastąpienie atomu chlorowca grupą OH, reakcja substytucji: CH2Cl-CH3+NaOH -> CH2OH-CH3. Nie dysocjują w wodzie, nie reagują z zasadami, nie nitrują się, reagują z sodem, moża eliminować wodę.
Fenole – ciała stałe, w zimnej wodzie rozpuszczają się słabo, w gorącej nieco lepiej, dysocjują ze słabym kwasem: C6H5OH C6H5O-+H+, reaguje z zasadami: C6H5OH+ NaOH -> C6H5ONa+H2O, reaguje z sodem: 2C6H5OH+2Na -> 2C6H5ONa+H2, ulega reakcji nitrowania: rozcięczony do pozycji orto i para, stężony ma 3 odnogi NO2, eliminacja wody nie zachodzi.
Aldehydy - -CHO grupa aldehydowa, nazywanie jak we wcześniejszych związkach tylko, że do nazwy na końcu dodaje się –al. Otrzymuje się je poprzez utlenianie alkoholi 1rzędowych: CH3OH+CuO -> Cu+ HCHO+H2O. Wł. fizyczne: przyjemny zapach, ciecz lub ciało stałe, rozpuszczalność w wodzie maleje ze wzrostem łańcucha węglowego. Wł. chemiczne: łatwo utlenić.
Aby odróżnić aldehyd od ketonu przeprowadza się próbę Tollensa (reagują aldehydy): HCHO+Ag2O -> HCOOH+2Ag(osad); próba Trommera (niebieski osad przejdzie w czerwony): HCHO+2CuO -> HCOOH+Cu2O. Aldehydy i ketony łatwo ulegają reakcji spalania.
Ketony - -(C=O)- grupa karboksylowa, do nazwy dodaje się przyrostek –on. Otrzymuje się je poprzez utlenianie alkoholi 2rzędowych.
Kwasy - -COOH grupa karboksylowa, do nazwy dodaje się końcówkę –owy. Wł. fizyczne: krótkie łańcuchy są bezbarwnymi cieczami o ostrym zapachu, polarne, rozpuszczalne w wodzie; długie łańcuchy są niepolarne ciała stałe, nierozpuszczalne w wodzie. Wł. chemiczne: dysocjują na jony, reagują z tlenkami metali, zasadami i metalami, ulegają estryfikacji.
Alkany – CnH2n+2, wł. fizyczne: wraz ze wzrostem długości łańcucha maleje lotność, nierozgałęziony jest najmniej lotny, brak zapachu i barwy, nie rozpuszczalny w wodzie, ilość węgli: 0-4 – gazy, 5-15 – ciecze, pow. 15 – ciała stałe, wł. chemiczne: ulegają spalaniu: całkowite – CH4+2O2 -> CO2+2H2O, spalanie niecałkowite: CH4+3/4O2 -> CO+2H2O; CH4+O2 -> C+2H2O. podstawienia, substycucji (w obecności światła): CH4+Cl2 -> CH3Cl+HCl.
Alkeny – CnH2n, tworzą izomery cis i trans, wł. fizyczne takie same jak alkany. Wł. chemiczne: ulegają spalaniu jak alkany, addycji (bez światła): CH2=CH2+Cl2 -> CH2Cl-CH2Cl . przyłączają wodór: CH2=CH2+H2 -> CH3-CH3, przyłączają wodę: CH2=CH2+H2O -> CH3-CH2OH. Przyłączają kwasy: CH2=CH2+HCl -> CH3-CH2Cl.
Regóła Markownikowa- podczas addycji do niesymetrycznego alkenu atom wodoru pochodzący z kwasu lub wody przyłącza się do tego atomu węgla, który jest połączony z większą liczbą atomów wodoru: CH3-CH=CH2+HCl -> CH3-(CH-Cl)-CH3
Alkiny – CnH2n-2, wł. fizyczne: lotność maleje w miarę wzrostu rozmiarów cząsteczki, są bezbarwne, bezwonne i nie rozpuszczają się w wodzie, wł. chemiczne: ulegają addycji.
Alkohole – otrzymywanie: addycja wody do alkenów w środowisku kwaśnym: CH2=CH2+H2O -> CH3-CH2OH, zastąpienie atomu chlorowca grupą OH, reakcja substytucji: CH2Cl-CH3+NaOH -> CH2OH-CH3. Nie dysocjują w wodzie, nie reagują z zasadami, nie nitrują się, reagują z sodem, moża eliminować wodę.
Fenole – ciała stałe, w zimnej wodzie rozpuszczają się słabo, w gorącej nieco lepiej, dysocjują ze słabym kwasem: C6H5OH C6H5O-+H+, reaguje z zasadami: C6H5OH+ NaOH -> C6H5ONa+H2O, reaguje z sodem: 2C6H5OH+2Na -> 2C6H5ONa+H2, ulega reakcji nitrowania: rozcięczony do pozycji orto i para, stężony ma 3 odnogi NO2, eliminacja wody nie zachodzi.
Aldehydy - -CHO grupa aldehydowa, nazywanie jak we wcześniejszych związkach tylko, że do nazwy na końcu dodaje się –al. Otrzymuje się je poprzez utlenianie alkoholi 1rzędowych: CH3OH+CuO -> Cu+ HCHO+H2O. Wł. fizyczne: przyjemny zapach, ciecz lub ciało stałe, rozpuszczalność w wodzie maleje ze wzrostem łańcucha węglowego. Wł. chemiczne: łatwo utlenić.
Aby odróżnić aldehyd od ketonu przeprowadza się próbę Tollensa (reagują aldehydy): HCHO+Ag2O -> HCOOH+2Ag(osad); próba Trommera (niebieski osad przejdzie w czerwony): HCHO+2CuO -> HCOOH+Cu2O. Aldehydy i ketony łatwo ulegają reakcji spalania.
Ketony - -(C=O)- grupa karboksylowa, do nazwy dodaje się przyrostek –on. Otrzymuje się je poprzez utlenianie alkoholi 2rzędowych.
Kwasy - -COOH grupa karboksylowa, do nazwy dodaje się końcówkę –owy. Wł. fizyczne: krótkie łańcuchy są bezbarwnymi cieczami o ostrym zapachu, polarne, rozpuszczalne w wodzie; długie łańcuchy są niepolarne ciała stałe, nierozpuszczalne w wodzie. Wł. chemiczne: dysocjują na jony, reagują z tlenkami metali, zasadami i metalami, ulegają estryfikacji.
Alkany – CnH2n+2, wł. fizyczne: wraz ze wzrostem długości łańcucha maleje lotność, nierozgałęziony jest najmniej lotny, brak zapachu i barwy, nie rozpuszczalny w wodzie, ilość węgli: 0-4 – gazy, 5-15 – ciecze, pow. 15 – ciała stałe, wł. chemiczne: ulegają spalaniu: całkowite – CH4+2O2 -> CO2+2H2O, spalanie niecałkowite: CH4+3/4O2 -> CO+2H2O; CH4+O2 -> C+2H2O. podstawienia, substycucji (w obecności światła): CH4+Cl2 -> CH3Cl+HCl.
Alkeny – CnH2n, tworzą izomery cis i trans, wł. fizyczne takie same jak alkany. Wł. chemiczne: ulegają spalaniu jak alkany, addycji (bez światła): CH2=CH2+Cl2 -> CH2Cl-CH2Cl . przyłączają wodór: CH2=CH2+H2 -> CH3-CH3, przyłączają wodę: CH2=CH2+H2O -> CH3-CH2OH. Przyłączają kwasy: CH2=CH2+HCl -> CH3-CH2Cl.
Regóła Markownikowa- podczas addycji do niesymetrycznego alkenu atom wodoru pochodzący z kwasu lub wody przyłącza się do tego atomu węgla, który jest połączony z większą liczbą atomów wodoru: CH3-CH=CH2+HCl -> CH3-(CH-Cl)-CH3
Alkiny – CnH2n-2, wł. fizyczne: lotność maleje w miarę wzrostu rozmiarów cząsteczki, są bezbarwne, bezwonne i nie rozpuszczają się w wodzie, wł. chemiczne: ulegają addycji.
Alkohole – otrzymywanie: addycja wody do alkenów w środowisku kwaśnym: CH2=CH2+H2O -> CH3-CH2OH, zastąpienie atomu chlorowca grupą OH, reakcja substytucji: CH2Cl-CH3+NaOH -> CH2OH-CH3. Nie dysocjują w wodzie, nie reagują z zasadami, nie nitrują się, reagują z sodem, moża eliminować wodę.
Fenole – ciała stałe, w zimnej wodzie rozpuszczają się słabo, w gorącej nieco lepiej, dysocjują ze słabym kwasem: C6H5OH C6H5O-+H+, reaguje z zasadami: C6H5OH+ NaOH -> C6H5ONa+H2O, reaguje z sodem: 2C6H5OH+2Na -> 2C6H5ONa+H2, ulega reakcji nitrowania: rozcięczony do pozycji orto i para, stężony ma 3 odnogi NO2, eliminacja wody nie zachodzi.
Aldehydy - -CHO grupa aldehydowa, nazywanie jak we wcześniejszych związkach tylko, że do nazwy na końcu dodaje się –al. Otrzymuje się je poprzez utlenianie alkoholi 1rzędowych: CH3OH+CuO -> Cu+ HCHO+H2O. Wł. fizyczne: przyjemny zapach, ciecz lub ciało stałe, rozpuszczalność w wodzie maleje ze wzrostem łańcucha węglowego. Wł. chemiczne: łatwo utlenić.
Aby odróżnić aldehyd od ketonu przeprowadza się próbę Tollensa (reagują aldehydy): HCHO+Ag2O -> HCOOH+2Ag(osad); próba Trommera (niebieski osad przejdzie w czerwony): HCHO+2CuO -> HCOOH+Cu2O. Aldehydy i ketony łatwo ulegają reakcji spalania.
Ketony - -(C=O)- grupa karboksylowa, do nazwy dodaje się przyrostek –on. Otrzymuje się je poprzez utlenianie alkoholi 2rzędowych.
Kwasy - -COOH grupa karboksylowa, do nazwy dodaje się końcówkę –owy. Wł. fizyczne: krótkie łańcuchy są bezbarwnymi cieczami o ostrym zapachu, polarne, rozpuszczalne w wodzie; długie łańcuchy są niepolarne ciała stałe, nierozpuszczalne w wodzie. Wł. chemiczne: dysocjują na jony, reagują z tlenkami metali, zasadami i metalami, ulegają estryfikacji.
Alkany – CnH2n+2, wł. fizyczne: wraz ze wzrostem długości łańcucha maleje lotność, nierozgałęziony jest najmniej lotny, brak zapachu i barwy, nie rozpuszczalny w wodzie, ilość węgli: 0-4 – gazy, 5-15 – ciecze, pow. 15 – ciała stałe, wł. chemiczne: ulegają spalaniu: całkowite – CH4+2O2 -> CO2+2H2O, spalanie niecałkowite: CH4+3/4O2 -> CO+2H2O; CH4+O2 -> C+2H2O. podstawienia, substycucji (w obecności światła): CH4+Cl2 -> CH3Cl+HCl.
Alkeny – CnH2n, tworzą izomery cis i trans, wł. fizyczne takie same jak alkany. Wł. chemiczne: ulegają spalaniu jak alkany, addycji (bez światła): CH2=CH2+Cl2 -> CH2Cl-CH2Cl . przyłączają wodór: CH2=CH2+H2 -> CH3-CH3, przyłączają wodę: CH2=CH2+H2O -> CH3-CH2OH. Przyłączają kwasy: CH2=CH2+HCl -> CH3-CH2Cl.
Regóła Markownikowa- podczas addycji do niesymetrycznego alkenu atom wodoru pochodzący z kwasu lub wody przyłącza się do tego atomu węgla, który jest połączony z większą liczbą atomów wodoru: CH3-CH=CH2+HCl -> CH3-(CH-Cl)-CH3
Alkiny – CnH2n-2, wł. fizyczne: lotność maleje w miarę wzrostu rozmiarów cząsteczki, są bezbarwne, bezwonne i nie rozpuszczają się w wodzie, wł. chemiczne: ulegają addycji.
Alkohole – otrzymywanie: addycja wody do alkenów w środowisku kwaśnym: CH2=CH2+H2O -> CH3-CH2OH, zastąpienie atomu chlorowca grupą OH, reakcja substytucji: CH2Cl-CH3+NaOH -> CH2OH-CH3. Nie dysocjują w wodzie, nie reagują z zasadami, nie nitrują się, reagują z sodem, moża eliminować wodę.
Fenole – ciała stałe, w zimnej wodzie rozpuszczają się słabo, w gorącej nieco lepiej, dysocjują ze słabym kwasem: C6H5OH C6H5O-+H+, reaguje z zasadami: C6H5OH+ NaOH -> C6H5ONa+H2O, reaguje z sodem: 2C6H5OH+2Na -> 2C6H5ONa+H2, ulega reakcji nitrowania: rozcięczony do pozycji orto i para, stężony ma 3 odnogi NO2, eliminacja wody nie zachodzi.
Aldehydy - -CHO grupa aldehydowa, nazywanie jak we wcześniejszych związkach tylko, że do nazwy na końcu dodaje się –al. Otrzymuje się je poprzez utlenianie alkoholi 1rzędowych: CH3OH+CuO -> Cu+ HCHO+H2O. Wł. fizyczne: przyjemny zapach, ciecz lub ciało stałe, rozpuszczalność w wodzie maleje ze wzrostem łańcucha węglowego. Wł. chemiczne: łatwo utlenić.
Aby odróżnić aldehyd od ketonu przeprowadza się próbę Tollensa (reagują aldehydy): HCHO+Ag2O -> HCOOH+2Ag(osad); próba Trommera (niebieski osad przejdzie w czerwony): HCHO+2CuO -> HCOOH+Cu2O. Aldehydy i ketony łatwo ulegają reakcji spalania.
Ketony - -(C=O)- grupa karboksylowa, do nazwy dodaje się przyrostek –on. Otrzymuje się je poprzez utlenianie alkoholi 2rzędowych.
Kwasy - -COOH grupa karboksylowa, do nazwy dodaje się końcówkę –owy. Wł. fizyczne: krótkie łańcuchy są bezbarwnymi cieczami o ostrym zapachu, polarne, rozpuszczalne w wodzie; długie łańcuchy są niepolarne ciała stałe, nierozpuszczalne w wodzie. Wł. chemiczne: dysocjują na jony, reagują z tlenkami metali, zasadami i metalami, ulegają estryfikacji.