SPRAWOZDANIE CHEMIA ORGANICZNA ĆWICZENIA PIERWSZE

Dominika Szewczak, Izabela Woch, Joanna Skrzydeł gr. 5

1. TYTUŁ ĆWICZENIA
Benzoesan Fenylu

2. SCHEMAT REAKCJI





3. MECHANIZM REAKCJI


















4. OPIS ETAPÓW
1) W buteleczce szklanej rozpuszczono 1,2g fenolu w 10 ml 10 % roztworu wodorotlenku sodu.
2) Dodano 2,2ml chlorku benzoilu.
3) Buteleczkę zamknięto korkiem i przez około 30 minut wstrząsano w woreczku strunowym . 4) W trakcie wstrząsania wydzielało się ciepło. 5) Produkt odsączono pod zmniejszonym ciśnieniem i przemyto wodą. .
6) Produkt osuszono.

5. OBLICZANIE WYDAJNOŚCI

Do reakcji użyto :
1,2 Fenolu
2,2 ml Chlorku benzoilu

W reakcji otrzymano : 2,10 g benzoesanu fenylu

Obliczanie liczby moli
FENOL Masa cząsteczkowa 94,06 g/mol
94,06 g - 1 mol
użyto : 1,2 g - x mol

x= 0,013 mol

CHLOREK KWASU BENZOESOWEGO Masa cząsteczkowa 140,57 g/mol
Gęstość 1,21

2,2 cm3 - x g
1 cm3 - 1,21 g
x= (1,21* 2,2)/1
x= 2,66 g

2,66 g - y mola
140,57 g - 1 mol

y= (2,66* 1 mol)/ 147,57 g
y=0,019 mola chlorku kwasu benzoesowego

Wydajność

94,11 g fenolu - 198,22g

1,2 g fenolu - x g

X = (1,2 * 198,22 )/ 94,11

X= 2,53 g ( przy wydajności 100%)

2,53 g - 100%

2,10 g - X%

X = ( 2,10 *100%) / 2,53

X = 83%

6. PODSUMOWANIE

W wyniku przeprowadzonej syntezy otrzymano 2,10 g, benzoesanu fenylu co stanowi 83% wydajności teoretycznej. Świadczy to o czystości otrzymanego preparatu.