Tabela pomiarowa:

Czas [s]	Temperatura [°C]	Czas [s]	Temperatura [°C]
Pomiary dal substancji wzorcowej	Pomiary dal substancji nieznanej
30	17,14	30	20,22
60	17,15	60	20,22
90	17,16	90	20,22
120	17,17	120	20,23
150	17,18	150	20,23
180	17,19	180	20,24
210	17,20	210	20,24
240	17,21	240	20,25
270	17,22	270	20,26
300	17,23	300	20,26
330	17,40	330	20,35
360	18,26	360	21,00
390	18,76	390	21,49
420	18,94	420	21,89
450	19,00	450	22,27
480	19,03	480	22,42
510	19,06	510	22,45
540	19,08	540	22,48
570	19,10	570	22,51
600	19,11	600	22,53
630	19,13	630	22,53
660	19,14	660	22,55
690	19,16	690	22,56
720	19,17	720	22,57
750	19,19	750	22,58
780	19,19	780	22,59
810	19,20	810	22,59
840	19,21	840	22,60
870	19,22	870	22,60
900	19,23	900	22,60
930	19,24	930	22,61
960	19,25	960	22,61

Opracowanie wyników:

1.Wykonuje wykresy zmian temperatury w czasie dla spalania substancji wzorcowej i badanej:

Wykres zależności zmiany temperatury od czasu dla substancji wzorcowej

Metodą graficzną wyznaczam przyrost temperatury z poprawką:

(ΔT+∑ϑ)=T_B−T_A=1, 75

Wykres zależności zmiany temperatury od czasu dla substancji nieznanej

Metodą graficzną wyznaczam przyrost temperatury wraz z poprawką:

(ΔT+∑ϑ)=T_B−T_A=2, 14

2.Obliczam pojemność cieplną kalorymetru z zależności:

$$K = \frac{m_{\text{kw}} (q_{v,sp})_{\text{wz}}}{\Delta T + \sum\mathbf{\vartheta}}$$

$$K = \frac{0,939 26,476}{1,75} = 14,206$$

3.Obliczam gramowe ciepło spalania nieznanej substancji:

$$\left( q_{v,sp} \right) = \frac{K \left( \Delta T + \sum\mathbf{\vartheta} \right)}{m_{\text{subst}}}$$

$$\left( q_{v,sp} \right) = \frac{14,206 2,14}{0,781} = 38,93kJ/g$$

Wnioski:

Celem mojego zadania było wyznaczenie ciepła spalania badanej substancji. Ciepło spalania dla tabletki o wadze 0,781g wynosi 38,93 kJ/g. Porównując z wartościami tablicowym wydaje mi się ze badaną substancją (którą pobrałem z naczynia numer 2) był naftalen. Analizując wartości ciepła spalania poszczególnych związków organicznych można wysunąć wniosek że wraz ze wzrostem masy ciepło maleje. Wyznaczona przeze mnie wartość nieco różni się od wartości teoretycznej może to wynikać z niewielkich błędów pomiarowych oraz obliczeniowych (niedokładne zaokrąglanie wyników).