Sprawozdanie 5.
Temat: Związki kompleksowe.
Związki kompleksowe (inaczej kompleksy, związki koordynacyjne) – związki chemiczne, w których można wyróżnić jeden lub więcej atomów centralnych, otoczonych przez inne atomy lub ich grupy zwane ligandami, przy czym przynajmniej jedno wiązanie atomu centralnego z ligandem ma charakter wiązania koordynacyjnego. Rodzaje ligand: cząsteczki obojętne nazywa się następująco: H2O – akwa NH3 – amina CO – karbonylo cząsteczki anionowe: Cl – chloro Br – bromo Cn – cyjano SCn – tiocyjano
Ćw.1
W próbówce zmieszano kwas chlorowodorowy z azotanem (V) srebra w wyniku czego wytracil się biały osad (chlorek srebra) oraz powstał kwas azotowy (V) co można zapisać w formie reakcji:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
Następnie do próbówki dodano wodę co zapoczątkowało następną reakcje. W wyniku której powstał chlorek diamina srebra.
AgCl + NH4OH x H2O -> [Ag(NH3)2]+Cl
Ćw.2
W próbówce zmieszano siarczan (VI) miedzi z wodorotlenkiem sodu. W wyniku czego powstał Wodorotlenek miedzi i siarczan(VI)sodu.
CuSO4 + 2NaOH ->Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 +NH3 x H2O -> [Cu(NH3)4]2+(OH)2 + H2O
Cw.3
FeCl3 + KSCN -> [Fe3+(SCN)]2+Cl2 + KCl dla Lk =1
Chlorek żelaza (III) + tiocyjanian potasu -> dichlorek tiocyjaniano żelazian(III) + chlorek potasu
FeCl3 + 2 KSCN -> [Fe3+(SCN)2]+Cl + 2 KCl dla Lk =2
Chlorek żelaza (III) + tiocyjanian potasu -> chlorek ditiocyjanian żelaza(III) + chlorek potasu
FeCl3 + 3 KSCN -> [Fe3+(SCN-)3] + 3 KCl dla Lk =3
Chlorek żelaza (III) + tiocyjanian potasu -> tritiocyjanian żelaza(III) + chlorek potasu
FeCl3 + 4 KSCN -> K+[Fe3+(SCN)4]- + 3 KCl dla Lk =4
Chlorek żelaza (III) + tiocyjanian potasu -> tetratiocyjaniano żelazian(III) potasu + chlorek potasu
FeCl3 + 5 KSCN -> K2+[Fe3+(SCN-)5]2- + 3 KCl dla Lk =5
Chlorek żelaza (III) + tiocyjanian potasu -> pentatiocyjaniano żelazian(III) potasu + chlorek potasu
FeCl3 + 6 KSCN -> K3+[Fe3+(SCN)6]3- + 3 KCl dla Lk=6
Chlorek żelaza (III) + tiocyjanian potasu -> heksatritiocyjaniano żelazian(III) tripotasu + chlorek potasu