 | Pobierz cały dokument pytania.i.odpowiedzi.fcs.ost.politechnika.doc Rozmiar 47 KB |
1. Fizyka ciała stałego- zakres, definicja
2. Materia
3. Budowa atomu
4. Liczby kwantowe
5. Zakaz Pauliego. Rozmieszczenie elektronów w atomie
6. Elementarny model atomu wodoru Bohra. Postulaty Bohra
7. Mechanika klasyczna a kwantowa- stała Plancka
8. Rys historyczny powstania mechaniki kwantowej i jej podział na relatywistyczną i nierelatywistyczną
9. Hipoteza de Broglie,a
10. Falowa natura materii
11. Prędkość falowa i grupowa fali
12. Doświadczalne potwierdzenie istnienia fal materii
13. Prawo Bragga
14. Dualizm korpuskularno- falowy
15. Transformacja Lorentza
16. Lorentzowskie dodawanie prędkości
17. Prawo złożenia prędkości
18. Masa i pęd w mechanice relatywistycznej
19. Siła relatywistyczna
20. Relatywistyczna energia kinetyczna
21. Relatywistyczna energia całkowita
1.Fizyka ciała stałego - dział fizyki zajmujący się ciałami stałymi, tj. takimi które w danych warunkach zachowują swój kształt makroskopowy. Fizyka ciała stałego jest częścią fizyki materii skondensowanej.
2.Materia - w potocznym znaczeniu: ogół obiektywnie istniejących przedmiotów fizycznych, poznawalnych zmysłami...1. wszystkie obiekty, o różniącej się od zera masie spoczynkowej (materia masywna) 2. obiekty złożone z elementarnych fermionów (materia fermionowa). 3. to obiekty o identycznej masie i czasie życia, ale o przeciwnym znaku ładunku elektrycznego oraz wszystkich addytywnych liczb kwantowych) odmiany cząstek elementarnych które przeważają w naszej okolicy wszechświata (koinometria) 4. wszystkie obiekty zdolne do wytwarzania grawitacji.
3.Budowa atomu-... Liczba atomowa Z określa liczbę protonów w jądrze atomu. Ponieważ atom to układ elektrycznie obojętny, liczba ta określa również liczbę elektronów. Liczba masowa A określa sumę protonów i neutronów w jądrze atomu.
4. Liczby kwantowe główna liczba kwantowa (n = 1,2,3...) opisuje energię elektronu, a w praktyce oznacza numer jego orbity (powłoki elektronowej),poboczna liczba kwantowa (l = 0,1,...,n − 1) oznacza wartość bezwzględną orbitalnego momentu pędu, którą obliczyć można używając relacji J2 = l(l + 1)(h / 2π)2, gdzie h jest stałą Plancka, a w praktyce oznacza numer podpowłoki, do której przypisany jest elektron,magnetyczna liczba kwantowa (m = − l,..., − 1,0,1,...,l) opisuje rzut orbitalnego momentu pędu na wybraną oś, którego długość oblicza się używając wzoru Jz = mh / 2π,spinowa liczba kwantowa s oznacza spin elektronu, stały dla danej cząstki elementarnej i w przypadku elektronu wynoszący 1/2 (ze względu na stałą wartość tej liczby kwantowej jest ona niekiedy pomijana),magnetyczna spinowa liczba kwantowa (ms = − s,s = 1 / 2, − 1 / 2) pokazuje, w którą stronę skierowany jest spin, danej cząstki elementarnej (tu elektronu).
 | Pobierz cały dokument pytania.i.odpowiedzi.fcs.ost.politechnika.doc rozmiar 47 KB |