Chrom, mangan, żelazo

1. Podaj właściwości (stan skupienia, barwa, charakter chemiczny) następujących związków:

MnO

MnO₂

Mn₂O₇

Mn(OH)₂

CrO

Cr₂O₃

CrO₃

Cr(OH)₃

FeO

Fe₂O₃

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

2. Podaj barwę następujących jonów:

1. Fe³⁺ ..............................................

2. CrO₄^2- ..............................................

3. MnO₄^- ..............................................

4. Cr³⁺ ..............................................

5. [Cr(OH)₄]^- ..............................................

6. Cr₂O₇^2- ..............................................

7. Fe²⁺ ..............................................

8. MnO₄^2- ..............................................

9. Cr²⁺ ..............................................

10. Mn²⁺ ..............................................

1. Zapisz:

pełną konfigurację podpowłokową atomu żelaza, chromu i manganu.

..............................................................................................................................................................

skróconą konfigurację podpowłokową kationu chromu(III), żelaza(II), żelaza(III), manganu(II)

..............................................................................................................................................................

2. Na szarozielony osad pewnego związku chromu (subst. A) podziałano roztworem NaOH otrzymując r-r barwy zielonej (subst. B). Do powsta­łego roztworu dodano r-r H₂O₂ i ogrzano w płomieniu palnika otrzymując r-r barwy żółtej (subst. C). Do roztworu subst. C dodano kwas siarkowy(VI) otrzymując r-r barwy pomarańczowej (subst. D). Podaj wzory związków A, B, C, D, które powstają podczas opisanych przemian.

A: .............................. C: ..............................

B: .............................. D: ..............................

3. Na opiłki żelaza podziałano roztworem HCl otrzymując r-r barwy zielonej (subst. A).
   Do powstałego roztworu dodano r-r NaOH i zaobserwowano strącenie szarozielonego osadu (subst. B). Do osadu (subst. B) dodano kilka kropli H₂0₂ otrzymując osad barwy czerwonobrunatnej (subst. C). Po ogrzaniu w płomieniu palnika osadu subst. C otrzymano ciemniejszy osad (subst. D). Podaj wzory związków A, B, C, D, które powstają podczas opisa­nych przemian.

A: .............................. C: ..............................

B: .............................. D: ..............................

4. Zaprojektuj doświadczenie świadczące o właściwościach utleniających manganianu(VII) potasu w środowisku obojętnym. Podaj schematyczny rysunek, obserwacje i równanie reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej wraz z bilansem elektronowym.

5. Zapisz równania reakcji przemian podanych na następującym schemacie:

.................................................................................................................

.................................................................................................................

.................................................................................................................

.................................................................................................................

.................................................................................................................

.................................................................................................................

6. Zapisz równania następujących reakcji:

1. żelaza z gorącą parą wodną

..................................................................................................................

2. manganu z kwasem bromowodorowym

..................................................................................................................

3. otrzymywania wodorotlenku żelaza(II) z odpowiedniej soli żelaza

..................................................................................................................

4. redukcji dowolnego tlenku manganu glinem

.................................................................................................................

5. żelaza z rozcieńczonym kwasem siarkowym(VI)

.................................................................................................................

6. żelaza z chlorem

.................................................................................................................

7. Wodorotlenek manganu(II) otrzymuje się podczas strącenia z odpowiedniej soli manganu. Strącony osad zmienia barwę w wyniku wstrząsania probówki. Wyjaśnij to zapisując równanie odpowiedniej reakcji.

8. Oblicz objętość tlenu (warunki normalne) otrzymaną podczas termicznego rozkładu 63,2 g manganianu(VII) potasu.

9. Omów wpływ pH roztworu na równowagę kwasowo-zasadową między jonami chromianowymi(VI) a dichromianowymi(VI). Zapisz równania odpowiednich reakcji. Określ trwałość tych jonów w odpowiednim środowisku.

10. Do roztworu zawierającego 2 mole FeCl₃ dodano roztwór zawierający 8 moli NaOH i odsączono powstały osad. Do przesączu dodano roztwór zawierający 0,5 mola H₂SO₄. Jaki odczyn ma otrzymany roztwór?

11. Zaprojektuj doświadczenie świadczące o właściwościach utleniających dichromianu(VI) potasu w środowisku kwasowym. Podaj schematyczny rysunek, obserwacje i równanie reakcji w formie cząsteczkowej i jonowej wraz z bilansem elektronowym.

---