Związki kompleksowe, AGH różne, chemia wykłady


   Związki kompleksowe

W wyniku łączenia się ze sobą (addycji) cząsteczek związków chemicznych powstają związki addycyjne. Są nimi zarówno sole podwójne takie, jak ałun żelazowo-amonowy (NH4)2SO4 თ Fe2(SO4)3 თ 24 H2O oraz związki kompleksowe (koordynacyjne) typu K4[Fe(CN)6]. Sole podwójne ulegają dysocjacji elektrolitycznej rozpadając się na jony proste, a związki kompleksowe na jony proste i złożone:

0x01 graphic

0x01 graphic

W związkach kompleksowych występuje atom centralny (żelazo w przypadku K4[Fe(CN)6]), który jest otoczony grupą atomów lub jonów zwanych ligandami (grupy CN w omawianym przykładzie). Atomem centralnym jest zwykle atom lub jon o strukturze elektronowej umożliwiającej przyjęcie par elektronowych i wytworzenie wiązania koordynacyjnego, w którym jest akceptorem elektronów. Ligandami są cząsteczki lub jony dysponujące wolnymi parami elektronów, które odgrywają rolę donorów par elektronowych. W wyniku utworzenia związku kompleksowego atom centralny uzyskuje konfiguracje elektronową najbliższego gazu szlachetnego (lub zbliżoną). Liczbę ligandów w cząsteczce podaje liczba koordynacyjna. Tworzenie się wiązań koordynacyjnych w związku kompleksowym przedstawia przykład jonu heksacyjanożelazianu(II) [Fe(CN)6]4-. Struktura elektronowa atomu żelaza 26Fe to 1s2 2s2p6 3s2p6d6 4s2. Jon żelaza Fe2+ posiada 2 elektrony mniej, co przedstawia zapis: 1s2 2s2p6 3s2p6d6. Przyłączenie się sześciu ligandów cyjankowych CN- i utworzenie sześciu wiążań koordynacyjnych powoduje wzrost ilości elektronów do 36 i osiągnięcie przez atom żelaza w kompleksie [Fe(CN)6]4- struktury elektronowej kryptonu 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6. W utworzeniu wiązań koordynacyjnych biorą udział dwa orbitale d, orbital s i trzy orbitale p atomu żelaza, które ulegają hybrydyzacji d2sp3. Podobną strukturę posiada kobalt w jonie heksaaminakobaltu(III) [Co(NH3)6]3+ Konfigurację elektronową atomu i jonu kobaltu można przedstawić za pomocą zapisu klatkowego:

0x01 graphic

0x01 graphic

kobalt po :utworzeniu sześciu wiązań koordynacyjnych z amoniakiem w jonie kompleksowym [Co(NH3)6]3+:

0x01 graphic

Także w tym przypadku atom centralny (kobalt) ma 36 elektronów i osiąga konfiguracje elektronową kryptonu.

W większości przypadków liczba koordynacyjna wynosi cztery lub sześć. Odpowiadają im odpowiednie struktury geometryczne kompleksów. W przypadku liczby koordynacyjnej cztery są to: tetraedr regularny lub kwadrat, a liczby koordynacyjnej sześć: oktaedr. Rzadziej występują liczby koordynacyjne dwa, trzy, pięć, siedem lub osiem.

Nazwę kompleksu tworzy się dodając do nazwy jonu centralnego przedrostki określające ilość i rodzaj ligandu. Najczęściej spotykane nazwy ligandów zestawiono w tabeli 9

Tabela 9. Nazwy i wzory często stosowanych ligandów.

Nazwa ligandu

Wzór ligandu

amina

NH3

akwa

H2O

bromo

Br-

chloro

Cl-

cyjaniano

CNO-

cyjano

CN-

fluoro

F-

hydrokso

OH-

karbonyl

CO

okso

O2-

tio

S2-

tiocyjaniano

CNS-

tiosiarczano

S2O32-

Poniżej podano kilka przykładów związków kompleksowych stosując nazewnictwo

Nomenklatury Związków Nieorganicznych.

[Co(NH3)6]2(SO4)3 - siarczan(VI) heksaaminakobaltu(III), siarczan(VI) heksaaminakobaltu(3+), tris(tetraoksosiarczan) bis(heksaaminakobaltu)

K3[Co(CN)6] - heksacyjanokobaltan(III) potasu, heksacyjanokobaltan(3+) potasu, heksacyjanokobaltan tripotasu,

Na3[Cu(CN)4] - tetracyjanomiedzian(I)sodu, tetracyjanomiedzian(3-) sodu, tetracyjanomiedzian trisodu,

Na3[Ag(S2O3)2] - tiosiarczanosrebrzan(I) sodu, tiosiarczanosrebrzan(3-) sodu, (ditiosiarczano)srebrzan trisodu,

[Cu(H2O)6]SO3 - siarczan(IV) heksaakwamiedzi(II), siarczan(IV) heksaakwamiedzi(2+), trioksosiarczan heksaakwamiedzi

K4[NiF6] - heksafluoroniklan(II) sodu, heksafluoroniklan(4-) sodu, heksafluoroniklan tetrapotasu.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
7-9.Związki chem, AGH różne, chemia wykłady
Związki amfoteryczne, AGH różne, chemia wykłady
10.dysocjacja wykład, AGH różne, chemia wykłady
Sole, AGH różne, chemia wykłady
5.TLENKI, AGH różne, chemia wykłady
11.jony, AGH różne, chemia wykłady
3.Tablice, AGH różne, chemia wykłady
Słownik chem, AGH różne, chemia wykłady
Prawo Oswalda, AGH różne, chemia wykłady
Pytania stęż, AGH różne, chemia wykłady
2.Kwant, AGH różne, chemia wykłady
1.Atom, AGH różne, chemia wykłady
6.Wodorki, AGH różne, chemia wykłady
9.Kwasy i zasady, AGH różne, chemia wykłady
wodorotlenki, AGH różne, chemia wykłady
4.Teoria wiązań, AGH różne, chemia wykłady
Sole podwójne i związki kompleksowe. Preparatyka i właściwości, chemia nieorganiczna
ZWIĄZKI KOMPLEKSOWE, Studja, Chemia Nieorganiczna, Wykłady, Wykłady pozostałe
21 chemiaogolna wyklad 151209, Związki trudno rozpuszczalne c

więcej podobnych podstron