1. Jaki jest odczyn roztworu wodnego a) azotanu srebra, b) chloranu (I) sodu, c) chlorku berylu. Odpowiedź dokładnie uzasadnij . Podaj reakcje odpowiedzialne za odczyny roztworów.
.

2. Co rozumiesz pod pojęciem kwasu Lewisa. Które z podanych związków (jonów) zaliczysz do kategorii kwasów Lewisa a) Mg²⁺, b) NH₃, c) SnCl₄, d) Cl^- e) BF₃ f) NO₃^-
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   

3. Uzupełnij równania reakcji chemicznych
   
   a) K₃PO₄ + H₃PO₄ →
   
   b) KOH + NO₂ →
   
   c) H₃PO₂ + KOH (nadmiar) →
   
   

4. Wodór jest ważnym substratem w przemyśle chemicznym. Podaj metody produkcji wodoru w skali przemysłowej (reakcje). Opisz warunki tych reakcji. Opisz krótko właściwości fizyczne wodoru.
   
   
   
   
   

5. Kwas azotowy (V) jest bardzo ważnym produktem technicznym. Podaj metodę jego produkcji oraz odpowiednie reakcje chemiczne. Napisz wzór Lewisa anionu azotanowego (V), (także możliwe struktury mezomeryczne), wzór Lewisa tlenku azotu (IV), tlenku azotu (III) i tlenku azotu (II).
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   

6. Scharakteryzuj metodę produkcji węglanu sodu metodą Solway'a. Podaj odpowiednie reakcje chemiczne. Podaj wzór Lewisa jonu węglanowego, podaj kształt jonu węglanowego. Jaka jest hybrydyzacja węgla w tym jonie.
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   
   

7. Uzupełnij równania reakcji lub podaj, że reakcja nie zachodzi
   
   PbS + HCl →
   
   MgBr₂ + Cl₂ →
   
   KMnO₄ + KNO₃ + CH₃COOH →
   

8. Chlor Cl₂ jest silnym utleniaczem. Opisz krótko właściwości fizyczne tej substancji Podaj metody otrzymywania choru w przemyśle
   

Uzupełnij równania reakcji chemicznych

NaOH (roztwór wodny) + Cl₂ →

Sn + Cl₂ →

PbO₂ + HCl (podgrzanie) →

9. Podaj wzór Lewisa i kształt cząsteczki lub jonu dla: a) SF₄, b) N₃^-, c) H₃PO₃

10. Podaj metodę techniczną produkcji mocznika. Podaj jego wzór Lewisa i opisz kształt cząsteczki.

11. Co rozumiesz pod pojęciem amfoteryczności. Zilustruj przez odpowiednie równania reakcji chemicznych amfoteryczne właściwości tlenku ołowiu (II).

12. W roztworze wodnym mamy azotan (V) cynku i azotan (V) ołowiu. Podaj metodę rozdziału tych dwóch kationów oraz metody udowodnienia ich obecności w roztworze. Jak udowodnisz obecność jonu azotanowego w tym roztworze.

13. Uzupełnij równania podanych reakcji:


Ag + KCN + H₂O + O₂ →

CuSO₄ + KCN (nadmiar) →

AgI + Na₂S₂O₃ (nadmiar) →

14. Uzupełnij równania reakcji chemicznych


KMnO₄ + KOH + K₂SO₃ →

K₂MnO₄ + CH₃COOH →

Mn(OH)₂ + H₂O₂ →

15. Podaj reakcje elektrodowe zachodzące przy elektrolizie wodnego roztworu siarczanu sodu.

---