| Rok I | Stała równowagi kwasowo – zasadowa wodnych roztworów soli | 06.12.2012 |
|---|---|---|
| Inżynieria Materiałowa |
Cel:
Określenie stałej równowagi kwasowo – zasadowa wodnych roztworów soli.
Odczynniki i przybory laboratoryjne:
0,1 i 0,01 M roztwory: CH3COONH4, CH3COONa, NaCl, NH4Cl, KI, KNO2, cylinder miarowy, zlewki, pehametr, erlenmajerka.
Przebieg ćwiczenia:
Do czystej suchej zlewki o pojemności 25cm3 pobrano około 20 cm3 roztworu poczym przy pomocy pH-metru wyznaczono jego pH.
Równowaga kwasowo-zasadowa- pojęcie biochemiczne informujące o wzajemnym stosunku ilościowym jonów o charakterze zasadowych i jonów o charakterze kwasowych. Prawidłowy stan równowagi kwasowo-zasadowej cechuje się niewielkim nadmiarem jonów zasadowych - jego liczbowy odpowiednik określany jako pH (potentia hydrogenii, ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych, wykładnik wodorowy) wynosi ok. 7,35-7,40.
Wyniki zestawiono w tabeli.
| Badany roztwór | Stężenie roztworu | pH | [H3O+] | [OH-] | Stałe równowagi |
|---|---|---|---|---|---|
| dośw. | |||||
| CH3COONa | 0,1 | 7,03 | 10-7,03 | 10-6,97 | 8,65*10-14 |
| 0,01 | 7,11 | 10-7,11 | 10-6,89 | 5,93*10-13 | |
| CH3COONH4 | 0,1 | 7,28 | 10-7,28 | 10-6,72 | 2,7*10-14 |
| 0,01 | 7,23 | 10-7,23 | 10-6,77 | 3,36*10-14 | |
| NaCl* | 0,1 | 7,11 | 10-7,11 | 10-6,89 | ─ |
| 0,01 | 7,14 | 10-7,14 | 10-6,86 | ─ | |
| NH4Cl | 0,1 | 5,72 | 10-5,72 | 10-8,28 | 3,61*10-11 |
| 0,01 | 6,36 | 10-6,36 | 10-7,64 | 1,85*10-11 | |
| KI* | 0,1 | 6,99 | 10-6,99 | 10-7,01 | ─ |
| 0,01 | 7,09 | 10-7,09 | 10-6,91 | ─ | |
| KNO2 | 0,1 | 8,18 | 10-8,18 | 10-5,82 | 4,35*10-16 |
| 0,01 | 7,60 | 10-7,60 | 10-6,4 | 6,25*10-14 |
* Stałych dysocjacji dla mocnych elektrolitów na ogół nie definiuje się, gdyż wartości ich są duże i zwykle wyraźnie zmieniają się ze stężeniem.
pH + pOH = 14
7,03 – pOH = 14
pOH = 6,97
7,11 – pOH = 14
pOH = 6,89
7,28 – pOH = 14
pOH = 6,72
7,23 – pOH = 14
pOH = 6,77
7,11 – pOH = 14
pOH = 6,89
7,14 – pOH = 14
pOH = 6,86
5,72 – pOH = 14
pOH = 8,28
6,36 – pOH = 14
pOH = 7,64
6,99 – pOH = 14
pOH = 7,01
7,09 – pOH = 14
pOH = 6,91
8,18 – pOH = 14
pOH = 5,82
7,60 – pOH = 14
pOH = 6,4
WNIOSKI :
Przy niewielkiej zmianie pH spowodowanej zmniejszeniem stężenia roztworu stała dysocjacji K praktycznie się nie zmienia podczas gdy stopień dysocjacji α wykazuje stosunkowo duże wahania swojej wartości. Można z tego wywnioskować, że stopień dysocjacji α jest zależny od stężenia roztworu podczas gdy stała dysocjacji K nie zależy od stężenia roztworu.
Różnica pomiędzy wartością stałej dysocjacji tablicową a doświadczalną może wynikać z błędnych wskazań pehametru.