Substancja	Przewodnictwo
Woda redestylowana	0,003 ms
HCl	29,6 ms
CH3COOH	0,43 ms
H3PO4	10,6 ms
NaOH	17,02 ms
NH3 (aq)	2,66 ms
NaHCO3	11,6 ms
Na2CO3	48,9 ms
NaCl	15,06 ms
NH4Cl	12,5 ms
Na2HPO4	6,2 ms

Spośród zbadanych substancji słabymi elektrolitami są: kwas octowy, H₂CO₃, NH₃ (aq).
Spośród zbadanych substancji elektrolitami średniej mocy są: H₃PO_4, Na₂HPO_4, NaHCO_3.
Spośród zbadanych substancji mocnymi elektrolitami są: HCl, NaOH, Na₂CO₃, NaCl, NH₄Cl.

W słabych elektrolitach cząsteczki niezdysocjowane znajdują się w stanie równowagi z produktami dysocjacji:

• CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

• NH₃ (aq) ⇌ NH₄⁺ + OH^-

• H₂CO₃ ⇌ HCO₃^- + H⁺
  HCO₃^- ⇌ CO₃^2- + H⁺

Pytania dodatkowe:

1. Dlaczego w tym doświadczeniu porównuje się przewodnictwo roztworów o stężeniu molowym, a nie procentowym?

Stężenie procentowe to jest to ilość substancji w 100 g roztworu, a stężenie molowe to ilość moli w 1 dm³.
Przewodnictwo odnosi się do ilości cząsteczek, a nie ich masy, dlatego w tym doświadczeniu chcąc porównać przewodnictwo różnych elektrolitów porównujemy ich roztwory o tych samych stężeniach molowych.

2. Co jest przyczyną różnic w przewodnictwie elektrolitów mocnych i słabych?

Elektrolity mocne całkowicie dysocjują w roztworze wodnym, natomiast elektrolity słane dysocjują tylko częściowo, co jest przyczyną różnic w ich przewodnictwie.

Do elektrolitów mocnych zalicza się wszystkie sole, wodorotlenki litowców i wapniowców oprócz Be(OH)₂ i Mg(OH)₂ oraz niektóre kwasy.

Do elektrolitów słabych zalicza się niektóre wodorotlenki, kwasy oraz wszystkie kwasy organiczne.