Obliczamy stężenie r-ru KI:
AgNO3 + KI → AgI ↓ +KNO3
nAgNO3 = nKI
CAgNO3 • VAgNO3 = CKI • VKI
$$C_{\text{KI}} = \frac{C_{\text{AgN}O_{3}} \bullet V_{\text{AgN}O_{3}}}{V_{\text{KI}}} = \frac{0,1\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}} \bullet 10,4 \bullet 10^{- 3}\text{dm}^{3}}{10 \bullet 10^{- 3}\text{dm}^{3}} = 0,104\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$$
Obliczamy stężenie r-ru KCl:
AgNO3 + KCl → AgCl ↓ +KNO3
nAgNO3 = nKCl
CAgNO3 • VAgNO3 = CKCl • VKCl
VAgNO3 = VPK1 − VPK2 = 20, 4 − 10, 4 = 10cm3
$$C_{\text{KCl}} = \frac{C_{\text{AgN}O_{3}} \bullet V_{\text{AgN}O_{3}}}{V_{\text{KCl}}} = \frac{0,1\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}} \bullet 10 \bullet 10^{- 3}\text{dm}^{3}}{10 \bullet 10^{- 3}\text{dm}^{3}} = 0,1\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}}$$
WNIOSKI:
Celem wykonanego ćwiczenia było oznaczenie zawartości jonów jodkowych i chlorkowych w roztworze.
Próbkę z roztworem KI oraz KCl miareczkowano 0,1-molowym r-rem AgNO3. Po dodaniu pierwszego centymetra titranta zaobserwowano zmianę barwy na lekko żółtą, następnie miareczkowany r-r zmętniał, a przy V=19,4 cm3 wytrącił się biały osad.
Punkt końcowy miareczkowania dla I- wystąpił przy objętości równej 10,4 cm3, natomiast dla jonów Cl- przy 20,4 cm3. Zarówno stężenie dla r-ru KI, jak i KCl wyniosło 0,1 mol/dm3. Obliczono je na podstawie zachodzących w zlewce reakcji.