KOLOKWIA
2 kolokwia – po 50 pkt.
kolokwium poprawkowe - ZAPISY
można pisać tylko w swojej grupie
Do zaliczenie przedmiotu wymagane jest zaliczenie obu kolokwiów (min. 25 pkt. z każdego)
Oceny:
90 – 100 5.0
80 – 89 4.5
70 – 79 4.0
60 – 69 3.5
50 – 59 3.0
Poniżej 50 2.0
Czwartek 1100 1.1 - 1.3 22.11.2012r. 10.01.2013r.
1200 1.4 - 1.6 22.11.2012r. 10.01.2013r.
Indeks
Kalkulatory – mały wyświetlacz
Układ okresowy – Symbol, Nazwa, Liczba atomowa, Masa atomowa
http://www.cke.edu.pl/images/stories/Tablice/tablice_chemia.pdf
Nie wolno wyjmować telefonów komórkowych.
Kolokwium poprawkowe – do oceny - wynik poprawy
Zapisy u osoby wyznaczonej przez studentów.
I kolokwium 17.01.2013r.
II kolokwium 24.01.2013r.
WYKŁAD 3
Efekt energetyczny reakcji
Podstawowe prawa chemiczne (Prawo zachowania masy, Prawo stosunków stałych)
Podstawowe prawa gazowe (Prawo Avogadro, prawo ciśnień cząstkowych, Prawo Gay-Lussaca, Prawo Boyle'a-Mariotte'a, Prawo Charles’a, Równanie Clapeyrona, Równanie van der Waalsa
Nomenklatura związków nieorganicznych
Rodzaje reakcji chemicznych
egzotermiczne, endotermiczne
syntezy, analizy, wymiany
bez zmiany stopnia utlenienia, redoks
homogeniczne, heterogeniczne
odwracalne, nieodwracalne
Ustalanie współczynników stechiometrycznych w reakcjach redoks
Podstawowe obliczenia chemiczne (zadania 1 – 10)
Wydajność reakcji
zadania na obliczanie wydajności (zadania 11 – 13)
Zadania treningowe 1
1. W próbce siarczku chromu Cr2S3 znajduje się 8 g siarki. Ile g chromu znajduje się w tej próbce. Odp.: 8,68 g.
2. Z 5 ton rudy pirytowej zawierającej siarczek żelaza FeS2 otrzymano 850 kg żelaza. Obliczyć zawartość FeS2 w procentach wagowych w tej rudzie.
3. Obliczyć skład procentowy (% wag.) dwuhydrokso węglanoglinianu sodu NaAl(OH)2CO3.
4. Obliczyć procentową zawartość tytanu (% wag.) w minerale ilmenicie FeTiO3.
5. Do następującej reakcji
Użyto 10 g roztworu kwasu H3PO4, w którym kwas stanowi 50% wag. Ile g Na2O trzeba do całkowitego przereagowania kwasu.
6. Reakcja spalania glinu w chlorze przebiega według następującego równania
Ile g Al trzeba użyć aby po spaleniu w atmosferze chloru otrzymać 20 g AlCl3.
7. Bromek pewnego pierwiastka 2 grupy układu okresowego zawiera 86,80% bromu. Obliczyć masę molową tego pierwiastka i wskazać jaki to pierwiastek. Odp. magnez.
8. Ile gramów tlenku fosforu(V) P2O5 należy wziąć do reakcji aby w reakcji
z wodą otrzymać 8,0 g kwasu ortofosforowego H3PO4 ? Odp. 5,80 g
9. Ile gramów tlenku sodu Na2O należy wziąć do reakcji z tlenkiem siarki(IV) SO2 aby otrzymać 10,0 gramów siarczanu(IV) sodu Na2SO3 ? Odp. 4,92 g
10. Wyprowadzić wzór związku o składzie: 52,14% wag. Zn, 9,58% C, 38,28% O. Odp. ZnCO3
11. Ile moli tlenu oraz wodoru zużyje się do wytworzenia 5,41 g wody. Odp. 0,3 mola wodoru i 0.15 mola tlenu.
Zadania treningowe 2
1. Obliczyć objętość tlenu potrzebną do spalenia 10 dm3 acetylenu wiedząc, że gazy te reagują w stosunku objętościowym 2:5.
2. Jaką objętość zajmuje dwutlenek siarki w temperaturze 100 °C i pod ciśnieniem 100 hPa, jeśli w temperaturze 20 °C i pod tym samym ciśnieniem zajmuje objętość 120 cm3.
3. Gaz znajdujący się w zbiorniku wykazuje w temperaturze –20 °C ciśnienie 25 atm. Jakie będzie ciśnienie gazu po dogrzaniu go do temperatury 47 °C?
4. Jaką masę posiada wodór zamknięty w zbiorniku o pojemności 10 dm3, w temperaturze 100 °C i pod ciśnieniem 200 hPa?
5. Termiczny rozkład dwutlenku ołowiu przebiega zgodnie z równaniem:
Obliczyć objętość wydzielonego tlenu w warunkach normalnych, jeżeli rozkładowi uległo 180 g PbO2.
6. Wapń poddano reakcji z kwasem siarkowym(IV) i otrzymano 10g siarczanu(IV) wapnia. Ile gramów wapnia użyto do reakcji, jeśli wiadomo, że wydajność tej reakcji wynosi 70%.
7. 15 g potasu poddano reakcji z kwasem bromowodorowym i otrzymano bromek potasu. Oblicz ile g bromku potasu otrzymano jeśli wydajność reakcji wynosi 60%.