Faza–fazą nazywamy część układu jednorodną pod względem chemicznym i krystalograficznym, oddzieloną od reszty układu powierzchnią rozdziału, czyli granicą międzyfazową Reguła faz Gibbsa–określa za pomocą formuły matematycznej liczbę stopni swobody S układu,tzn. liczbę zewnętrznych i wewnętrznych składników, które można zmienić nie powodując zmiany liczby faz w układzie.S = n – f + 1 (dla stałego ciśnienia), S = n – f + 2 (dla zmiennego ciśnienia), gdzie: n = liczba składników, f = liczba faz, S = liczba stopni swobody roztwór różnowęzłowy – powstaje, gdy wielkości atomów składników są zbliżone do siebie, mogą się one roztwór międzywęzłowy–powstaje, gdy atomy rozpuszczane są znacznie mniejsze od składnika osnowy, lokują je w lukach międzywęzłowych powodują duże naprężenia ściskające i silne naprężenia sieci Składnik–składnikiem układu nazywamy substancje proste (np. pierwiastki), lub złożone (np. związki chemiczne) nie ulegające przemianom, z których składają się fazy układu Rozpuszczalność-ilość gramów substancji rozpuszczona w 100 g rozpuszczalnika w danej temperaturze i ciśnieniu. Rozpuszczalność gazów z reguły maleje ze wzrostem temperatury i rośnie ze wzrostem ciśnienia, rozpuszczalność ciał stałych zazwyczajwzrasta ze wzrostem temperatury i nie zależy od ciśnienia gdzie: R - rozpuszczalność, ms - masa substancji rozpuszczanej, mrozp - masa rozpuszczalnika Różnica miedzy homo i heterogeniczny – homo jedna faza zachodzi bardzo trudno i rzadko hetero kilka faz zachodzi dosyć łatwo i często Różnica miedzy roztworem stałym a kryształkami-kryształ ma uporządkowana budowa a roztwór stały nie koniecznie Stop – tworzywo metaliczne, które powstaje w wyniku dodania innych pierwiastków (składników stopowych) do czystego metalu. Stop jest połączeniem metalu z innym metalem lub niemetalem.. Układ – układem nazywamy zbiór faz. Jeśli fazy znajdują się w równowadze termodynamicznej mówimy o układzie równowagi. Istnieją układy jednoskładnikowe – pojedyncze,dwuskładnikowe – podwójne Likwidus – linia przedstawiająca na wykresie równowagi wartości temperatury, powyżej których stopy w całym zakresie są ciekłe (L).Solidus – linia przedstawiająca na wykresie równowagi wartości temperatury, poniżej których stopy w całym zakresie są w stanie stałym.Solwus – linia granicznej rozpuszczalności jednego pierwiastka w drugim.roztwór pierwotny – mają taki sam typ sieci jak składnik przeważający. Roztwory pierwotne są z reguły granicznymi i na wykresie równowagi przylegają do czystych składników A i B.roztwór wtórny – typ sieci jest różny od typu sieci jego składników. Występują w pewnym zakresie składu chemicznego, który na wykresie równowagi nie przylega do składników stopu A i B.roztwór ograniczony – występuje w ograniczonym zakresie składu chemicznego. Może być pierwotny, lub wtórny.roztwór nieograniczony – występuje w całym zakresie składu chemicznego stopu i ma identyczny typ sieci jak jego składniki. roztwór międzywęzłowy – powstaje, gdy atomy rozpuszczane są znacznie mniejsze od składnika osnowy, lokują je w lukach międzywęzłowych powodują duże naprężenia ściskające i silne naprężenia sieci.roztwór pustowęzłowy – właściwy tylko dla faz międzymetalicznych - powstaje wtedy, gdy pewne węzły sieci przynależne atomom jednego składnika zostają nieobsadzone; powstaje wtedy nadmiar atomów drugiego składnika w stosunku do teoretycznego składu fazy. Rodzaje stopów- stopy na osnowie żelaza i stopy nieżelazne.Związek chemiczny- Jednorodne połączenie wiązaniami chemicznymi co najmniej 2 atomów pierwiastków chemicznych. Mieszanina- Układ składający się z co najmniej 2 różnych składników będących w dowolnym stanie skupienia zmieszanych ze sobą w dowolnym stosunku. Każd ze składników wykazuje swoje indywidualne właściwości..Reguła Hume'a-Rothery'ego - zbiór podstawowych reguł określających warunki, w których pierwiastek może rozpuścić się w metalach tworzących roztwory stałe. Istnieją dwa główne podziały reguł odnoszące się do roztworów stałych substytucyjnych oraz międzywęzłowych

Faza–fazą nazywamy część układu jednorodną pod względem chemicznym i krystalograficznym, oddzieloną od reszty układu powierzchnią rozdziału, czyli granicą międzyfazową Reguła faz Gibbsa–określa za pomocą formuły matematycznej liczbę stopni swobody S układu,tzn. liczbę zewnętrznych i wewnętrznych składników, które można zmienić nie powodując zmiany liczby faz w układzie.S = n – f + 1 (dla stałego ciśnienia), S = n – f + 2 (dla zmiennego ciśnienia), gdzie: n = liczba składników, f = liczba faz, S = liczba stopni swobody roztwór różnowęzłowy – powstaje, gdy wielkości atomów składników są zbliżone do siebie, mogą się one roztwór międzywęzłowy–powstaje, gdy atomy rozpuszczane są znacznie mniejsze od składnika osnowy, lokują je w lukach międzywęzłowych powodują duże naprężenia ściskające i silne naprężenia sieci Składnik–składnikiem układu nazywamy substancje proste (np. pierwiastki), lub złożone (np. związki chemiczne) nie ulegające przemianom, z których składają się fazy układu Rozpuszczalność-ilość gramów substancji rozpuszczona w 100 g rozpuszczalnika w danej temperaturze i ciśnieniu. Rozpuszczalność gazów z reguły maleje ze wzrostem temperatury i rośnie ze wzrostem ciśnienia, rozpuszczalność ciał stałych zazwyczajwzrasta ze wzrostem temperatury i nie zależy od ciśnienia gdzie: R - rozpuszczalność, ms - masa substancji rozpuszczanej, mrozp - masa rozpuszczalnika Różnica miedzy homo i heterogeniczny – homo jedna faza zachodzi bardzo trudno i rzadko hetero kilka faz zachodzi dosyć łatwo i często Różnica miedzy roztworem stałym a kryształkami-kryształ ma uporządkowana budowa a roztwór stały nie koniecznie Stop – tworzywo metaliczne, które powstaje w wyniku dodania innych pierwiastków (składników stopowych) do czystego metalu. Stop jest połączeniem metalu z innym metalem lub niemetalem.. Układ – układem nazywamy zbiór faz. Jeśli fazy znajdują się w równowadze termodynamicznej mówimy o układzie równowagi. Istnieją układy jednoskładnikowe – pojedyncze,dwuskładnikowe – podwójne Likwidus – linia przedstawiająca na wykresie równowagi wartości temperatury, powyżej których stopy w całym zakresie są ciekłe (L).Solidus – linia przedstawiająca na wykresie równowagi wartości temperatury, poniżej których stopy w całym zakresie są w stanie stałym.Solwus – linia granicznej rozpuszczalności jednego pierwiastka w drugim.roztwór pierwotny – mają taki sam typ sieci jak składnik przeważający. Roztwory pierwotne są z reguły granicznymi i na wykresie równowagi przylegają do czystych składników A i B.roztwór wtórny – typ sieci jest różny od typu sieci jego składników. Występują w pewnym zakresie składu chemicznego, który na wykresie równowagi nie przylega do składników stopu A i B.roztwór ograniczony – występuje w ograniczonym zakresie składu chemicznego. Może być pierwotny, lub wtórny.roztwór nieograniczony – występuje w całym zakresie składu chemicznego stopu i ma identyczny typ sieci jak jego składniki. roztwór międzywęzłowy – powstaje, gdy atomy rozpuszczane są znacznie mniejsze od składnika osnowy, lokują je w lukach międzywęzłowych powodują duże naprężenia ściskające i silne naprężenia sieci.roztwór pustowęzłowy – właściwy tylko dla faz międzymetalicznych - powstaje wtedy, gdy pewne węzły sieci przynależne atomom jednego składnika zostają nieobsadzone; powstaje wtedy nadmiar atomów drugiego składnika w stosunku do teoretycznego składu fazy. Rodzaje stopów- stopy na osnowie żelaza i stopy nieżelazne.Związek chemiczny- Jednorodne połączenie wiązaniami chemicznymi co najmniej 2 atomów pierwiastków chemicznych. Mieszanina- Układ składający się z co najmniej 2 różnych składników będących w dowolnym stanie skupienia zmieszanych ze sobą w dowolnym stosunku. Każd ze składników wykazuje swoje indywidualne właściwości..Reguła Hume'a-Rothery'ego - zbiór podstawowych reguł określających warunki, w których pierwiastek może rozpuścić się w metalach tworzących roztwory stałe. Istnieją dwa główne podziały reguł odnoszące się do roztworów stałych substytucyjnych oraz międzywęzłowych