Napięcie powierzchniowe jest rezultatem oddziaływań międzycząsteczkowych.Każda cząsteczka znajdująca się wewnątrz fazy ciekłej jest równomiernie otoczona przez inne cząsteczki i ma wysycone siły wzajemnego przyciągania. Siły te są we wszystkich kierunkach przeciętnie jednakowe, a ich wypadkowa jest równa zeru. Natomiast cząsteczki położone na powierzchni fazowej, ciecz – gaz, są poddane oddziaływaniom obu ośrodków. Siła wypadkowa, skierowana prostopadle do powierzchni fazowej, dąży do wciągania cząsteczek w głąb cieczy i nosi nazwę ciśnienia powierzchniowego, natomiast siła styczna do powierzchni jest miarą napięcia powierzchniowego. Działanie tych sił wywołuje dążność układu do zmniejszania powierzchni fazowej. Czynniki które zmieniaja napiecie powerzchniowe wody: fizyczne-temperatura (wzrost obniza) w temp krytcznej zanika roznica miedzy ciecza a gazem i napiecie spada do zera (647 K); chemiczne-I po dodaniu silnich elektrolitow-- II slabe elektrolity i nieelektrolity \ SPC |_ Zjawisko włoskowatości (działanie kapilarne): adhezja-sily przylegania czastek sieci do powierzchni ciala stałego; kohezja-sily wzajemnego przyciągania się cząsteczek. Powierzchnia zwilzalna-hydrofilowa, Powierzchnia niezwilzana-liofobowa, kapilara z tworzywa sztucznego-hydrofobowa, adhezja>kohezja Metoda kapilarna-metoda polega na tym ze ciecz wznosi się (w przypadku gdy całkowicie zwilza powierzchnie) do momentu gdy ciezar slupa cieczy nie zrownowazy napięcia powierzchniowego działającego na obwodzie kapilarnym (1)

Adsorbost-zatrzymywana substancja; adsorbent-cialo na którego pow zachodzi adsorbcja-fizyczna-oddzialywania elektrostatyczne, sily van der waalsa Adsorpcja chemiczna-zachodzi wtedy gdy pomiędzy adsorbentem i pierwsza warstwa zaadsorbowanej substancji zachodzi reakcja chemiczna Uklady dypersyjne-uklady rozproszone-uklady w których uzyskano znaczne zwiększenie powierzchni poprzez rozdrobnienie jednej z faz; fazy rozproszone i rozpraszające, układy heterogeniczne i monogeniczne. (<1nm roztwory rzeczywiste-molekularnie;1-100 koloidalne—niesedymentuja;>100 zawiesiny) Emulsje – układy w których ciecz rozpraszamy w cieczy;Emulgator-grupa SPC-powoduje zmniejszenie roznicy napiec powierzchniowych pomiędzy dwiema fazami umozliwiajac w ten sposób tworzenie trwalej emulsji Roztwory koloidalne-wykonuja okreslona trwalosc wynikajaca z 1)obecności na powierzchni czastek koloidalnych otoczki zlozonej z czastek cieczy fazy rozpraszającej 2)z powierzchniowego laduku elektrycznego Koloidy hydrofilowe – związki wielkocząsteczkowe(bialka,weglo); koloidy hydrofobowe-zwiazki maloczasteczkowe(tlenki i wodorotlenki metali, niekt. Trud rozp sole) Polimolekularne jadro,zaadsorbowana warstwa jonow potencjalotworczych, przeciwjonow, powloka dyfuzyjna Znak ladunku koloidu nie jest jego cecha gatunkowa a zależy od dostepnosci jonow w roztworze Dopóki koloidy maja jednoimienne ladunku to nie wystepuje ich agregacja Na granicy powloki adsorpcyjnej powstaje roznica potencjalu czyli potencjal elektrokinetyczny Zjawiska jakim podlegają koloidy: elektroforeza-inaczej ruch czastek koloidalnych względem nieruchomego osrodka rozpraszającego w polu elektrycznym; elektroosmoza-ruch osrodka rozpraszającego względem nieruchomej fazy rozproszonej w polu elektrycznym Wzor Smoluchowskiego na obliczanie wartości potencjalu elektrokinetycznego (2) Wl optyczne- na cząsteczkach koloidalnyc nastepuje uginanie i częściowe rozpraszanie swiatla Nefelometria – metoda ilosciowa która określa stężenie koloidu(czyli liczbe czastek koloidalnych w jednostce objetosci. Mierzymy tutaj zmniejszenie natężenia swiatla padającego do wartości natężenia w przejściu przez koloid(warstwę koloidow) o grubości L”) Koagulacja(w proc oczyszczania sciekow-zmniejszenie srodka dyspensji koloidalnego poprzez laczenie pojedynczych czastek w większe skupiska (aglomeraty) Metody koagulacji 1)poprzez elektrolit-jony elektrolitu o ladunku przeciwnym niż czastki koloidalne zobojetniaja je, zanikają sily odpychania i nastepuje agregacja 2)hydrofilowe(oprócz otoczki tez ladune elektryczny) 3) poprzez stosowanie koloidow,koloid o adunku ddatnim spelnia role koagulanta dla koloidu o ldunku ujemnym i odwrotnie Osmoza jest to samorzutne przenikanie rozpuszczalnika z roztworu o niższym stężeniu do roztworu o wyższym przez blone polprzepuszczalna (3); Osmometr wyznacza ciśnienie osmotyczne Van’t Hoff – zauwazyl ze ciśnienie osmotyczne roztworu jest rowne ciśnieniu jakie wywierala by substancja rozpuszczona gdyby zmieniona na gaz znajdowala się w tych samych warunkach objetosci i temperatury co roztwor. Kazda subst można przenieść w stan gazowy Praw Raoulta – preznosc pary nasyconej nad roztworem jest rowna preznosci pary nasyconej nad czystym rozpuszczalnikiem pomnożonej przez ułamek molowy rozpuszczalnika (4) Zaleznosci prawa raoulta 1)podwyższenie temp wrzenia jest proporcjonalne do stężenia molalnego subst rozpuszczonej 2)obniżenie temp krzepnięcia roztworu jest proporcjonalne do stężenia molalnego subst rozpuszczonej (5) Krioskop-sluzy do ustalania temp krzepnięcia, Ebulioskop-przyrzad do wyznaczania wartości temp wrzenia roztworu