Kinetyczne równanie szybkości reakcji: V = kcAαcBβ v-szybkość reakcji chem, k-stała szybk.reakcji, cAcB-stężenia substratów A, B, α, β- rząd reakcji w stosunku do reagentów A i B, α + β=rząd rekacji
Szybkość reakcji-zależy od typu reakcji oraz warunków jakie panują w układzie(temp, stężenia sus i prod, obecność katal i inhibitorów), jeżeli reakcja zachodzi bez zmiany obj to szybk reakcji zależy od stęż substancji w niej uczestniczących, szyb reak zalezy od liczby zderzeń efektywnych reagujących cząsteczek w jednostce czasu
Wiązanie wodorowe- występuje w przypadku substancji, w których atomy H związane są z pierwiastkami silnie elektroujemnymi. WW międzycząsteczkowe powoduje łączenie cząstek, konieczne jest aby A i B- małe rozmiary i były silnie elektorujemne.
Stan równowagi dynamicznej w reakcji odwracalnej – wyrównanie się szybkości reakcji v1=v2
Stała równowagi dla reakcji egzoter w stanie gaz. T↑, K↓(kierunek odtwarzania substratów) ↑ciśnienia → ↓objętości → korzystny w kierunku tworzenia NH3 → przesuwa równowagę reakcji w kierunku tworzenia produktów
Endoter: T↑, K↑ (kierunek tworzenia produktów), ↓ciśnienia → ↑obj → równowaga przesunięta w kierunku odtwarzania substratów
Cząsteczkowość- liczba cząsteczek biorących udział w reakcji prostej lub w najwolniejszym etapie reak.złożonej; Rzędowość- suma wykładników potęg występujących przy stężeniach reagentów w równaniach kinetycznych danej reakcji chem.
Ogniwo Volty nieodwracalne- na elektrodzie miedzianej następuje redukcja jonów hydroniowych do gazu wodorowego
Zasada działania jonitów: przepuszczając przez jonit substancję wzbogacamy/pozbawiamy ją o konkretny jon: Kt-H+Na+ <---->Kt-Na+H+, R-AX+Y<---->R-AY+X
Zdolność wymienna całkowita-całkowita il.grup jonogennych w jednostce masy jonitu, robocza-il.grup jonogennych w jednostce masy jonitu do momentu przebicia kolumny
Adsorbcja-zmiana stężenia substancji w warstwie powierzchniowej (groadzenie się cząsteczek jednej subst na pow.drugiej. Zależy od wielkości oddzielającej obie fazy i obj.fazy w jakiej zachodzi, od chemicznego charakteru adsorbatu i adsorbentu i od energetycznej niejednorodności pow. Absorpc-pochłanianie w całej obj
Izoterma Langmuira- zależność il.zaadsorbowanej subst od jej stężenia. Założ:monomolekularna warstwa adsorbatu na centrach aktywnych adsorbenta
Van der Waals-uwzględnił wzajemne oddział cząs i obj. własną cząst
Koloidy: liofilowe(faza rozproszona ulega solwatacji) liofibowe (cząstki koloidalne obdarzone ładunkiem)+; średnica od 1ᶭm do 1nm, ich powierzchnia nadaje im b.dobre właść adsorpcyjne dla wolnych jonów, są stabilne w rostworze
Wymiana jonowa na kationicie roztwór elektrolitu przesącza się przez ruchome złoże jonitu umieszczonego w kolumnie.
NaCl CNa+ = CO
A: jonit wysycony jonami Na+- strefa powymienia (jonit wyczerpany)
B: pośrednia strefa wymiany(pracy jonitu) C: strefa jonitu wysyconego jonami H+,(powymienia) jonit zregenerowany