TLENKI:Otrzymywanie tlenków: a)Poprzez utlenianie tlenków 4Al+3O2=2Al2O3 b)Poprzez utlenianie niższych tlenków przez wyższe 2SO2+O2 =2SO3 c)Poprzez redukcje wyższych tl. przez niższe Fe2O3+C=2FeO+CO d)Poprzez rozkład tlenków 4MnO2=2Mn2O3+O2 , wodorotlenków Fe(OH)2= FeO+H2O ,soli MgSO3=MgO+SO2Podzial tlenków: a)Zasadowe MgO+H2SO4=MgSo4+H2O b)Kwasowe SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O c)Amfoteryczne ZnO +H2SO4=ZnSO4+H2O ZnO+2NaOH= Na2ZnO2+H2O d)Obojętne- CO,NO Własnosci chem:1)Reaguja z woda a)Tl. Litowcow i berylowcow reaguja z woda i daja wodorotlenki MgO+H2O=Mg(OH)2 b)Tl w wiekszosci niemetali reaguja z woda i powstaja kwasy tlenowe Na2O5+ H2O=2HNO3 c)Większość tl. nie reaguje z woda 2)Reaguja z kwasami a)Tl. zasadowe i amfoteryczne Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 3)Reaguja z zasadami a)Tl. kwasowe i amfoteryczne SiO2+ 2NaOH=Na2SiO3+H2O 4)Utlenianie tl. 2NO+O2= 2NO2 5)Redukcja Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe 2NO2+4H2=N2+4H2O 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 6)Redukcja N2O3=NO+NO2
WODOROTLENKI: Otrzymywanie:a)W reakcji tl. metalu lekkiego z woda CaO+H2O =Ca(OH)2 b)W reakcji metalu z woda 2K+H2O= 2KOH+H2/ c)W reakcji wodortl. metalu lekkiego z solami metali ciężkich pod warunkiem ze jest to reakcja stącen. 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3\+3NaCl Podział wodorotl: a)Zasadowe Mg(OH)2+H2SO4= MgSO4+2H2O b)Amfoteryczne Zn(OH)2+H2SO4= ZnSO4+2H2O Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O Własności:1)Reaguja z kwasami 2Fe(OH)3+3H2SO4 =Fe2(SO4)2+6H2O 2)Reaguja z tl. kwasowymi 3Ca(OH)2+P2O5=Ca3(PO4)2+3H2O 2)Reakcja wodorotl. Metalu lekkiego z solą metalu ciężkiego pod warunkiem że jest to reakcja stąceniowa 3KOH+Al.(NO3)3=Al(OH)3\+3KNO3 4)Reakcja z metalami-dotyczy tych metali, które tworzą tl. lub wodorotl. amfot. i ich reakcji z mocnymi wodorotl. (litowce i berylowce) 2Al+6NaOH=2Na3AlO3+3H2/ 5)Rozkład termiczny Cu(OH)2=CuO+H2O 2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O
KWASY:Otrzymywanie:a)Przez reakcje bezwodników z woda: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 N2O3+H2O=2HNO3 P2O5+ 3H2O=2H3PO4 b1)Przez reakcje jonowa strącen. H2SO4+Na2SiO3=H2SiO3\+Na2SO4 b2) Reakcja jonowa-powstaje słaby kwas przez zmieszanie mocnego kwasu z roztworem słabego kwasu H2SO4+Ca(CH3COO)2=2CH3COOH+CaSO4 Własności:1)Reakcja zobojętniania H3PO4+3KOH= K3PO4+3 H2O 2)Reakcja kwasu z tl. zasadowym 2HCL+CaO=CaCl2+ H2O 3)Reakcja metalu nieszlach. z kwasem 2Al+6HCL=2AlCl3+3H2/ 4)Reakcja metalu półszlach. z kwasem tlenowym Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2 H2O
SOLE:Otrzymywanie:a)Reakcja metalu z kwasem Zn+H2SO4=ZnSO4+H2/ b)Metal+ wodorotl(mocny elektrolit) 2Al+6NaOH= 2Na3AlO3+3H2/ c)Reakcja zobojętniania NaOH+HCL=NaCl+H2O d)Tl. zasadowy+kwas 3BaO+2H3PO4=Ba3(PO4)2+ 3H2O e)Wodorotl.+tlenek kwasowy 2KOH+CO2= K2CO3+ H2O f)Tl.zasadowy+tl.kwasowy BaO+CO2 =BaCO3 g)Metal+niemetal Sn+2S=SnS2 h)Reakcja jonowa strąceniowa AgNO3+HCl=AgCl\+HNO3 Własności: 1)Niektóre sole rozkładają się pod wpływem temp. CaCO3=CaO+CO2 2KclO3=2KCl+3O2 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+ H2O 2AgBr=2Ag+Br2 2)Dobrze rozpuszczalna sól reaguje z dobrze rozpuszczalna solą, kwasem lub wodorotl. jeżeli jeden z produktów wytrąca się w postaci osadu lub gdy jest słabym elektrolitem. A)Sól+Sól AgF+KBr=AgBr\+KF B)Sól+wodorotl. AlCl3+3NaOH=Al.(OH)3\+3NaCl C)Sól słabego kwasu+mocny kwas Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 ->H2CO3=CO2/+ H2O D)Sól słabej zasady+mocna zasada NH4Cl+NaOH=NaCl+NH4OH-> NH4OH=NH3+ H2O 3)Metal mniejszlach+sól metalu półszlach. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 4)Reakcja hydrolizy Na2CO3+2 H2O= 2NaOH+H2CO3 FeCl2+2H2O=Fe(OH)2+2HCl Jest jeden przypadek gdy hydroliza nie zachodzi(sól mocnego kwasu+sól mocnej zasady NaCl
Wodorosole:NaHCO3 Ca(HCO3)2 K(H2PO4) Ca(H2PO4)2 MgOHCl Cu5(OH)4(PO4)2
PRAWO okresowości(MAKRO)-w szeregu pierwiastków ze wzrastającą liczbą atomów własności fiz i chem zmieniają się w sposób okresowy.Okresowość zmian wyraża się tym,że w określonych odstępach pojawiają się pierwiastki wykazujące podobne własności. (MIKRO)w szeregu pierwiastków uporządkowanych wg. Rosnących wartości liczb atomowych konfiguracje elektronów walencyjnych zmieniają się w sposób okresowy.Każda grupa układu ma własną niepowtarzalną konfigurację walencyjną i ponadto wszystkie pierwiastki należące do danej grupy mają tyle samo elektronów walencyjnych.