chemia analityczna - odkrywanie i formułowanie zasad, kryteriów i metod umożliwiających ustalenie z
określoną czułością, precyzją i dokładnością jakościowego i ilościowego składu obiektów materialnych
Podział:

1. Analiza chemiczna

a. Alkacymetria - miareczkowanie oparte na reakcjach zobojętniania zasad kwasami

(acydymetria) i kwasów zasadami (alkalimetria) Miareczkowanie - dodawanie małymi
porcjami roztworu mianowanego (o ściśle określonym stężeniu – titranta) do badanego
roztworu

b. Kompleksometria - wykorzystują reakcje tworzenia się trwałych, trudno dysocjujących

związków koordynacyjnych

c. Redoksymetria - wykorzystuje reakcje utleniania i redukcji, manganometria, jodometria

2. Analiza instrumentalna

a. Spektroskopia - metoda badania wykorzystująca widmo emisyjne lub absorpcyjne badanej

substancji oraz fakt, że różne grupy atomów a także same atomy absorbują i emitują w
różnych zakresach długości fal

b. Chromatografia - technika służąca do rozdzielania lub badania składu mieszanin związków

chemicznych, najpierw rozdziela się badaną mieszaninę, a następnie przeprowadza się
detekcję poszczególnych składników

c. Analiza termiczna - technika pozwalająca badad stan agregacji materii podczas zmian

temperatury. różnorodnośd zastosowao (przemysł, chemia, biologia, ochrona środowiska,
przemysł farmaceutycznym i spożywczym)

Analiza jakościowa - wykrywanie pierwiastków, jonów, grup funkcyjnych wchodzących w skład badanej
substancji lub mieszanin
Podział metod analizy jakościowej:

1. Na sucho – badanie substancji bez przeprowadzania jej do roztworu (np. charakterystyczne

barwienie płomienia)

2. Na mokro - badane składniki znajdują się w toku analizy w roztworze

Analiza ilościowa - określanie składu ilościowego substancji lub mieszanin
Analiza elementarna - oznaczanie zawartości poszczególnych pierwiastków wchodzących w skład badanej
substancji

Próba Trommera - reakcja pozwalająca wykryd grupę aldehydową w związkach, redukcja Cu(OH)

2

do Cu

2

O

Próba Tollensa - działanie metanalu na amoniakalny roztwór AgNO

3

, próba lustra srebrnego,

potwierdzająca redukujące właściwości aldehydów
Podział kationów na grupy analityczne:

Identyfikacja kationów grupy I - Białe krystaliczne lub serowate osady
Identyfikacja kationów grupy II - Analiza kationów oparta jest na stosowaniu 0,5 M wodnego roztworu
tioacetamidu zamiast siarkowodoru i siarczku amonu à związki H

2

S są bardziej szkodliwe dla zdrowia

(wyjątkowo przykry zapach)
Identyfikacja kationów grupy III - NiS, CoS, FeS - czarne osady

Al(OH)

3

, ZnS białe osady

MnS cielisty osad
Cr(OH)

3

szarozielony osad

Fe(OH)

3

brunatny osad

Identyfikacja kationów grupy IV - BaCO

3

, SrCO

3

, CaCO

3

białe osady

Ca

2+

+ CO

3

→CaCO

3

↓ pomaraoczowy płomieo

Sr

2+

+ CO

3

→SrCO

3

↓ Czerwony płomieo

Ba

2+

+ CO

3

→BaCO

3

↓ żółty płomieo

Identyfikacja kationów grupy V - Kationy grupy V pozostają w roztworze po oddzieleniu poprzednich grup
Podział anionów (wybrane) na grupy analityczne (Bunsena)

Elektrochemia - zajmuje się wykorzystaniem:

1. ogniwa galwaniczne - samorzutnych reakcji do wytwarzania elektryczności
2. elektroliza - prądu elektrycznego do przeprowadzania reakcji, które nie zachodzą samorzutnie

Przewodniki - ciała posiadające zdolnośd przewodzenia prądu

I.

rodzaju - przewodzą prąd elektronowo (metale i ich stopy)

II.

rodzaju - przewodzą prąd za pośrednictwem jonów

Ogniwo galwaniczne - źródło prądu elektrycznego dzięki zachodzącym w nim samorzutnym reakcjom
składa się z 2 elektrod, które pozostają w kontakcie z elektrolitem Podział:

1. ze względu na mechanizm działania

a. chemiczne (tworzenia) źródło energii elektrycznej - reakcja chemiczna
b. stężeniowe źródło energii elektrycznej - proces wyrównywania się stężeo materiałów

elektrodowych (2 jednakowe elektrody)

2. ze względu na praktyczne stosowanie ich jako źródeł energii elektrycznej

a. pierwotne - po wyczerpaniu nie nadaje się do dalszego użytkowania
b. wtórne - można je regenerowad przez ładowanie
c. paliwowe - reagenty są w sposób ciągły doprowadzane z zewnątrz w czasie pracy ogniwa

np. ogniwo wodorowo- tlenowe

półogniwo - układ składający się z elektrody wraz z otaczającym ją roztworem elektrolitu Podział:

1. metalowe faza metaliczna bierze udział w reakcji elektrodowej: Cu

0

= Cu

2+

+ 2e

Zn

2+

+ 2e = Zn

0

2. redoks faza metaliczna nie bierze udziału w reakcji elektrodowej: 2I

-

= I

2

+ 2e

Fe

3+

+ e = Fe

2+

Siła elektromotoryczna SEM - różnica między potencjałami elektrod ogniwa. SEM ogniw, w których reakcje
są w stanie równowagi, wynosi 0 V (wyczerpana bateria).
SEM = E

VK

– E

VA

E

VK

- potencjał katody

E

VA

– potencjał anody

Reakcje elektrodowe w procesach SEM:

1. utlenianie - zachodzi na anodzie (-)
2. redukcja - zachodzi na katodzie (+)

równania Nernsta: Dla innych warunków niż standardowe przybliżoną wartośd potencjału półogniwa E

V

oblicza się z :

Szereg napięciowy metali

Na podstawie szeregu napięciowego można przewidzied kierunek reakcji redoks:

1. metal o ujemnej wartości E

0

redukuje jony wodorowe w roztworze: Zn + HNO

3

= Zn(NO

3

)

2

+ H

2

↑

2. im bardziej ujemny jest potencjał metalu, tym większa jest jego zdolnośd redukująca z tej

właściwości szeregu wynika cementacja

3. metale o dodatniej wartości E

0

nie mogą redukowad jonów wodorowych i wydzielad gazowego

wodoru z roztworu kwasu: Cu + 4HNO

3(st)

= Cu(NO

3

)

2

+ 2NO

2

+ 2H

2

O często z powodu bardzo

powolnego przebiegu reakcji lub tworzenia się ochronnej warstewki tlenku (np. pasywacja)

Elektroliza - zespół przemian chemicznych zachodzących na elektrodach pod wpływem prądu
elektrycznego przepływającego przez elektrolit
Elektrody

1. anoda (+) dążą do niej aniony . O

2

, reszta kwasów beztlenowych np. Cl

2

, I

2

2. katoda (-) dążą do niej kationy. H

2

, metale ciężkie np. Zn, Cu

Napięcie rozkładowe - najniższa wartośd napięcia , po przekroczeniu którego proces elektrolizy się
rozpoczyna
Zastosowanie elektrolizy w przemyśle –

1. do otrzymywanie niektórych pierwiastków i związków chemicznych
2. do oczyszczania niektórych metali – elektrorafinacja Cu:
3. do procesów galwanotechnicznych, np. wytwarzania powłok ochronnych lub dekoracyjnych

Prawo Faradaya :

Korozja - niszczenie materiałów pod wpływem otaczającego środowiska.
Czynniki wpływające:

1. obecnośd zanieczyszczeo
2. odczyn środowiska
3. zmiany temperatury i ciśnienia
4. naprężenia materiału
5. struktura krystaliczna materiału

Ochrona przed korozją:

1. niemetaliczne powłoki ochronne
2. metaliczne powłoki ochronne o niższym od żelaza potencjale
3. metaliczne powłoki ochronne o wyższym od żelaza potencjale
4. ochrona katodowa - podłączenie metalu chronionego do ujemnego bieguna źródła prądu stałego o

niewielkim napięciu 2 V

5. ochrona protektorowa - polega na połączeniu chronionego metalu z metalem bardziej aktywnym
6. dodawanie inhibitorów - dodawanie w niewielkich ilościach substancji blokujących dostęp jonów

wodorowych

Podział:

1. chemiczna - reakcje zachodzące na powierzchniach tworzyw pod wpływem niektórych substancji

chemicznych (tlenu, chloru, siarki, NO

x

) bez udziału wody. przyklady. utlenianie żelaza do jego

tlenków tlenem z powietrza. czernienie przedmiotów srebrnych na powietrzu - związki siarki
zawarte w powietrzu tworzą siarczek srebra (I) pasywacja glinu – na powierzchni glinu pod
wpływem kontaktu z tlenem atmosferycznym tworzy się zwarta cienka powłoka Al

2

O

3

2. elektrochemiczna - reakcje zachodzące na granicy faz: metal – roztwór elektrolitu, prowadzące do

wytworzenia ogniw o schemacie: metal ulegający korozji│przewodnik jonowy│czynnik wywołujący
korozję . przykłady: rdzewienie stali w wilgotnym powietrzu: Fe│H

2

O, OH

-

│O

2

,grafit lub cementyt

zawarty w stali tworzy elektrodę dodatnią: 2H

2

O + O

2

+ 4e = 4OH

-

Rdzewienie - korozja żelaza. dotyczy metali i stopów, tworzyw niemetalowych, ceramicznych i sztucznych
Rdza - uwodniony tlenek żelaza (III) o wzorze 2Fe

2

O

3

.

xH

2

O

Symbole pierwiastków i wartościowości(Główne pogrubione i na czerwono):

wodór

H

1

rod

Rh

2,

3

,4,5,6

hel

He

0

lit

Li

1

iryd

Ir

2,

3,

4,5,6

neon

Ne

0

sód

Na

1

nikiel

Ni

2,

3

argon

Ar

0

potas

K

1

pallad

Pd

2,

4

krypton

Kr

2

rubid

Rb

1

platyna

Pt

2,

4,

6

ksenon

Xe

2,4,6,8

cez

Cs

1

miedz

Cu

1,

2

,3

radon

Rn

2

frans

Fr

1

srebro

Ag

1,

2,3

lantan

La

3

beryl

Be

2

złoto

Au

1,

3

aktyn

Ac

3

magnez

Mg

2

cynk

Zn

2

cer

Ce

3,

4

wapo

Ca

2

kadm

Cd

2

tor

Th

4

stron

Sr

2

rtęd

Hg

1,

2

prazeodym

Pr

3,

4

bar

Ba

2

bor

B

3

protaktyn

Pa

4

,5

rad

Ra

2

glin

Al.

3

neodym

Nd

3

skand

Sc

3

gal

Ga

3

uran

U

3,4,5,

6

Itr

Y

3

ind

In

1,

3

promet

Pm

3

tytan

Ti

3,

4

tal

Tl

1,

3

neptun

Np. 3,4,

5,

6,7

cyrkon

Zr

4

węgiel

C

2,

4

samar

Sm

2

,3

hafn

Hf

4

krzem

Si

4

pluton

Pu

3,

4,

5,6

rutherford

Rf

4

german

Ge

2,

4

europ

Eu

2,3

wanad

V

2,3,4,

5

cyna

Sn

2,

4

ameryk

Am

3,

4,5,6

niob

Nb

3,4,

5

ołów

Pb

2,

4

gadolin

Gd

3

tantal

Ta

3,4,

5

azot

N

2,3,4,

5

ciur

Cm

3,4

dubn

Db

5

fosfor

P

3,

5

terb

Tb

3,

4

chrom

Cr

2,

3

,6

arsen

As

3,

5

berkel

Bk

3,

4

molibden

Mo

2,3,4,5,

6

antymon

Sb

3,

5

dysproz

Dy

3

wolfran

W

2,3,4,5,

6

bizmut

Bi

3

,5

kaliforn

Cf

2,

3,

4

seaborg

Sg

6

tlen

O

2

holm

Ho

3

mangan

Mn

2

,3,4,6,7

siarka

S

2,4

,6

einstein

Es

2

,3

technet

Tc

2,4,

7

selen

Se

2,

4,

6

erb

Er

3

ren

Re

2,3,

4

,6,

7

tellur

Te

2,

4,

6

ferm

Fm

2

,3

bohr

Bh

7

polon

Po

2,

4,

6

mendelew

Md

2

,3

żelazo

Fe

2,

3

,6

fluor

F

1

iterb

Yb

2,

3

ruten

Ru

2,3,

4

,6,8

chlor

Cl

1,

3,5,7

nobel

No

2,

3

has

Hs

7

brom

Br

1,

3,5,7

lutet

Lu

3

kobalt

Co

2,

3

jod

I

1,

3,5,7

lorens

Lr

3

osm

Os

3,

4,

6,8

astat

At

1,

3,5,7

Metale w stanie rodzimym: Siarka, Srebro, Złoto,
Metale ciężkie: Mangan, Nikiel, Złoto,
Metale reaktywne: Sód, potas, aluminium, glin
Stopy Żelaza: getyt, hematyt, kaolnit
Stopy Aluminium: znal, brąz, awional

Minerały:

1. Cynk: smitsonit, sfaleryt
2. Rtęd: cynobr, kalomel
3. Sód/soda: mirabilit, tenardyt, halit
4. Potas: kainit, sylwin, karnalit
5. Magnez: karnalit, dolomit, kizeryt,
6. Wapno: kalcyt, gips, apatyt
7. Aluminium: boksyt, kriolit, albit
8. Cyna: kasyteryt, stannin
9. Ołów: galena, anglezyt, cerusyt
10. Miedź: malachit, kowelin, chalkopiryt
11. Żelazo: magnetyt, syderyt, limonit,

Zastosowania i właściwości:

1. Potas (srebrzystobiały, miękki i lekki metal, lżejszy od wody): katalizator w chemii organicznej,

nawozy potasowe, silny reduktor w metalurgii, produkcja szkła i ceramiki

2. Magnez (najlżejszy z metali, srebrzystobiały, lśniący): wyrób sztucznych ogni i rakiet świetlnych,

produkcja cementu Sorela, w lecznictwie – środek przeczyszczający

3. Wapo (srebrzystobiały, stosunkowo lekki metal z połyskiem): w budownictwie jako materiały

wiążące (gips, wapno, cement), reduktor przy otrzymywaniu innych metali: Cu, Zr, Cr, V, Th, U, Fe i
stali

4. Glin/Aluminium (srebrzystobiały, lekki, kowalny): w przemyśle: elektrotechnicznym, chemicznym,

spożywczym, samochodowym, lotniczym. w budownictwie, w transporcie, do produkcji opakowao

5. Cyna (ciągliwy, kowalny, srebrzystobiały metal): główny materiał wyrobów użytkowych i

artystycznych (naczyo kuchennych), do produkcji materiałów ceramicznych i w przemyśle
szklarskim

6. Ołów (błyszczący metal o niebieskawym odcieniu, miękki i kowalny): na ekrany zabezpieczające

przed promieniowaniem γ i rentgenowskim, pojemniki do przechowywania i transportu nuklidów
promieniotwórczych, do wyrobu śrutu myśliwskiego i naboi, składnik farb antykorozyjnych, dodatek
do benzyn, do produkcji stopów

7. Tytan (stalowoszary lekki, twardy, wytrzymały mechanicznie metal): przemysł motoryzacyjny,

przemysł chemiczny i energetyczny, przemysł morski, lotnictwo, medycyna

8. Wanad (srebrzystoszary, kowalny, ciągliwy, twardy metal): katalizator stosowany w reakcjach

utleniania substancji organicznych i nieorganicznych, przy wytwarzaniu farb i lakierów, w
fotografice, do produkcji specjalnych gatunków szkieł, do wyrobu aparatury dla przemysłu
chemicznego

9. Chrom (srebrzystobiały metal o niebieskawym odcieniu, dobrze przewodzi ciepło i prąd

elektryczny): w garbarstwie i fotografice, do produkcji taśm magnetofonowych i
magnetowidowych, pigmenty do farb malarskich (żółty i zielony), do barwienia szkła, glazury i
porcelany, materiał do wytwarzania powłok ochronno- dekoracyjnych

10. Mangan (twardy srebrzystobiały metal o lekko różowawym połysku, reaktywny chemicznie):

dodatek do otrzymywania stali, do odbarwiania żelazistych szkieł, w pochłaniaczu masek
przeciwgazowych jako katalizator służący do oczyszczania powietrza z CO, w produkcji ogniw
galwanicznych, w lecznictwie jako antyseptyk i do dezynfekcji

11. Żelazo (srebrzystobiały, miękki, kowalny i ciągliwy metal, aktywny chemicznie) : tworzywo

konstrukcyjne w budownictwie, przemyśle maszynowym, samochodowym, chemicznym,
zbrojeniowym, w aero- i astronautyce, w przemyśle jądrowym, do budowy linii kolejowych i taboru
kolejowego, narzędzi

12. Kobalt (srebrzystobiały, ciągliwy, kowalny, miękki metal o różowawym odcieniu): w przemyśle

szklarskim i ceramicznym, wchodzi w skład witaminy B12, izotop

60

Co jest stosowany jako źródło

promieni γ w zwalczaniu nowotworów i w defektoskopii

13. Platyna (srebrzystobiały kowalny i ciągliwy metal, ma zdolnośd pochłaniania gazów, ulega

jedynie działaniu wody królewskiej): katalizatory, do celów jubilerskich i dentystycznych, w
fotografice, do wyrobu elektrod, tygli, parownic elementów grzewczych, termoogniw i
termometrów oporowych

14. Nikiel (srebrzystobiały metal o żółtawym odcieniu, dośd miękki, ciągliwy, dobrze spawalny,

wykazuje właściwości ferromagnetyczne): na elektrody lamp elektronowych i tygle, katalizator
(procesy utwardzania olejów roślinnych), na podzespoły w lotnictwie i kosmonautyce, do produkcji
akumulatorów niklowych Edisona

15. Miedź (czerwonobrązowy, kowalny i ciągliwy metal, bardzo dobrze przewodzi prąd elektryczny i

ciepło): do produkcji przewodów elektrycznych i trakcyjnych, do wyrobu silników, prądnic, taśm,
rur, osprzętu instalacji wodociągowej i kanalizacyjnej, składnik pigmentów do wyrobu farb, w
hutnictwie szkła i materiałów ceramicznych, dodatek stopowy oraz osnowa licznych stopów

16. Srebro (biały, kowalny i ciągliwy metal, bardzo dobrze przewodzi prąd i ciepło, jest najlepszym

przewodnikiem metalicznym): jubilerstwo, medal za drugie miejsce, w instrumentach muzycznych,
w dentystyce do wypełnieo, do produkcji monet

17. Złoto (żółty, błyszczący, miękki, kowalny i ciągliwy metal najbardziej kowalny i ciągliwy ze

wszystkich metali): do barwienia szkła i porcelany oraz złocenia, w technice fotograficznej i
stomatologii, do wyrobu przedmiotów ozdobnych i biżuterii

18. Cynk (metal niebieskawoszary, kruchy i niezbyt twardy): do produkcji blachy cynkowej, ogniw

suchych i kubków bateryjnych, do wykonywania form drukarskich, w malarstwie (biel cynkowa), w
lecznictwie (maśd cynkowa), ochrona wyrobów żelaznych i stalowych

19. Kadm (srebrzystobiały z lekkim odcieniem niebieskim, ciężki metal nieszlachetny, kowalny i

ciągliwy): pigmenty (żółcieo i oranż kadmowa) do celów artystycznych, używany w samoczynnych
gaśnicach i tryskaczach, przeciwpożarowych, do produkcji akumulatorów niklowo-kadmowowych

20. Rtęd (srebrzystobiały lśniący metal, ciekły w temperaturze pokojowej): w technologii chemicznej

oraz analizie chemicznej, w dentystyce, medium w termometrach i barometrach, przy wytwarzaniu
pestycydów, w medycynie

21. Wodór (bezbarwny, bezwonny i pozbawiony smaku gaz): do napędu silników rakietowych, do

utwardzania tłuszczów – przekształcanie tłuszczów ciekłych w stałe (margaryny), płyn kriogeniczny,
do napełniania balonów meteorologicznych

22. Węgiel (ciało stałe, czarny kolor, nierozpuszczalny w wodzie, brak smaku i zapachu): datowanie

znalezisk archeologicznych, do produkcji materiałów wybuchowych, wielu związków organicznych,
amoniaku i nawozów sztucznych, podstawowe źródło energii w przemyśle, tani środek redukujący
przy otrzymywaniu niektórych metali:

23. Krzem (kruche, twarde stalowoszare, krystaliczne ciało stałe z metalicznym połyskiem, niemetal):

produkcja półprzewodników (tranzystory, układy scalone i procesory), wytwarzanie silikonów (do
impregnacji tkanin, powłoki ochronne na wyrobach szklanych, smary i środki przeciwprzyczepne),
produkcja szkła i materiałów ceramicznych

24. Azot (gaz bezwonny i bezbarwny): surowiec wyjściowy do produkcji NH

3

, HNO

3

, nawozów

sztucznych: saletra amonowa, wapniowa, potasowa, sodowa, do napełniania żarówek, w kriogenice

25. Fosfor(niemetal, aktywny chemicznie, nie przewodzi prądu): fosfor biały - do produkcji

czerwonego fosforu, środków do deratyzacji oraz związków fosforowych – głównie nawozów, fosfor
czerwony - w produkcji zapałek, ogni sztucznych, do produkcji bomb zapalających i wytwarzania
zasłon dymnych

26. Tlen (bezbarwny, bezwonny, pozbawiony smaku gaz): niezbędny do życia (oddychanie), w

medycynie do ułatwienia oddychania ciężko chorym, aparaty tlenowe (kosmonauci i lotnicy,
alpiniści, nurkowie), do napędu silników rakietowych

27. Siarka (niemetal, źle przewodzi ciepło, nie przewodzi prądu elektrycznego): do produkcji H

2

SO

4

,

celulozy, barwników, tworzyw sztucznych, ogni sztucznych, zapałek, akumulatorów
samochodowych, w wulkanizacji kauczuku, w medycynie przy chorobach skóry, środek do
zwalczania pasożytów roślinnych

28. Chlor (zielonożółty gaz o ostrej woni, silnie toksyczny, bardzo reaktywny): do syntez organicznych,

środek bielący w przemyśle włókienniczym i celulozowym, środek dezynfekujący do odkażania wody
do picia oraz w basenach, w produkcji rozpuszczalników, barwników i tworzyw sztucznych

29. Argon (gaz szlachetny, praktycznie niereaktywny, bezbarwny, bezwonny): do napełniania

żarówek, do celów iluminacyjnych i reklamowych, jako gazy ochronne w operacjach spawania i
cięcia metali

Gęstości:

1. Cynk – 7,14 g/cm

3

2. Potas – 0,86 g/cm

3

3. Chrom – 7,17 g/cm

3

4. Miedź – 8,95 g/cm

3

Otrzymywanie metali w procesach:

1. Zawiesinowych: Miedź, Krofta,
2. Wielopiecowych: Żelazo, Pidera
3. ISP: parkesa, srebro
4. DOWNA: Sód

Dokoocz reakcje:
AL(OH)

3

+NaOHNaAlO

2

+2H

2

O

NaAlO

2

+2H

2

OAl(OH)

3

+NaOH

2Al(OH)

3

Al

2

O

3

+3H

2

O

Fe

2

O

3

+CO2Fe

3

O

4

+CO

2

SnO

2

+2CSn+2CO

Temperatura w której zachodzi proces elektrolizy Al

2

O

3

: 950*C

Wapno palone: CaCO

3

CaO+CO

2

Wapno gaszone: CaO+H

2

OCa(OH)

2

Reakcje zachodzące w katodzie roztworów wodnych:

MgCl

2

Sól przechodzi w wodorotlenek

KCl

A: Cl

2

A: Cl

2

K: H

2

K: H

2

Podaj co wydziela się na anodzie i katodzie:
Związek

CuCl

2

ZnSO

4

KNO

3

AgNO

3

MgCl

2

Anoda

Cl

2

O

2

O

2

Cl

2

Cl

2

Katoda

Cu

Zn

H

2

Ag

H

2

Metoda Downsa - elektroliza drobnokrystalicznej mieszaniny NaCl z CaCl

2.

.ze względu na swą dużą

aktywnośd chemiczną wydzielający się sód na żelaznej katodzie musi byd starannie chroniony przed
zetknięciem się z powietrzem jak i chlorem powstającym na grafitowej anodzie

1. Reakcja sumaryczna - 2NaCl→2Na(I)+Cl

2

(g)

2. Reakcja katodowa - Na

+

+e→Na(I)

3. Reakcja anodowa - 2Cl

-

-2e→Cl

2

(g)

Aluminotermia - proces metalurgiczny otrzymywania metali poprzez redukcję ich tlenków sproszkowanym
lub zgranulowanym aluminium. substraty tworzą mieszankę termitową, która reaguje z wydzieleniem
dużych ilości ciepła, na skutek czego jej temperatura dochodzi do 3000 K
otrzymywanie tytanu - proces Krolla - proces skomplikowany i bardzo drogi. chlor jest przepuszczany
poprzez gorący rutyl albo ilmenit w obecności węgla w celu otrzymania TiO

2

+ 2Cl

2

+ 2C → TiCl

4

+ 2CO

otrzymany chlorek jest skraplany, oczyszczany poprzez destylację frakcyjną i redukowany w temperaturze
800 °C magnezem w atmosferze argonu 2Mg + TiCl

4

→ 2MgCl

2

(l) + Ti

Metoda Parkesa - metoda wydzielania srebra z rud ołowiu zawierających jego domieszki
Piana srebronośna – półprodukt w procesie rafinacji ołowiu