Doświadczenie 1: Badanie barwy wskaźnika w roztworach słabego kwasu i słabej zasady

Przebieg doświadczenia: Do pięciu probówek 1-5 wlać po 1/5 objętości kwasu octowego CH3COOH, do następnych pięciu taką samą ilość roztworu wodorotlenku amonu NH4OH. Ustawić probówki w statywie w taki sposób, aby za probówką z kwasem octowym umieszczona została probówka zawierająca roztwór wodorotlenku amonu. Następnie do każdej pary probówek (z kwasem i zasadą) dodawać kolejno po 3 krople wskaźników wymienionych w tabeli 1

Nr probówki	Wskaźnik	Obserwowane barwy wskaźników w probówkach
		z kwasem
1. 2. 3. 4. 5.	Oranż metylowy Czerwień metylowa Lakmus Fenoloftaleina Uniwersalny	Czerwony Ciemnoczerwona Czerwony Bezbarwna Pomarańczowa/Czerwona

Doświadczenie 2: Badanie pH roztworów wodnych soli

Przebieg doświadczenia: Przebieg doświadczenia: Osiem probówek napełnić do 1/5 objętości wodą destylowaną i dodać po 5 kropli wskaźnika uniwersalnego. Jedną probówkę zostawić jako próbę kontrolną. Do następnych dodawać kolejno po 1/3 mikrołopatki soli podanych w tabeli 2. Powtórzyć doświadczenie używając jako wskaźnika fenoloftaleiny.

Nr Probówki	Wzór Soli	Barwa Wskaźnik	Odczyn Roztworu	pH Roztworu
		Uniwersalny	Fenoloftalina
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.	Kontrolna CH3COONa NH4Cl KNO3 BaCO3 ZnCl2 Na2SO4 Na2S NH4NO3	Zielony niebieski ciemno-żółty seledynowy niebieski jasno-czerwony ciemno-zielony fiolet ciemno-żółty	Różowy Różowy Różowy	Zasadowy Kwasowy Obojętny Zasadowy Kwasowy Obojętny Zasadowy Kwasowy

Doświadczenie 3 : Badanie wpływu temperatury na reakcję hydrolizy soli

Przebieg doświadczenia: Do probówki wlać 1/5 objętości octanu sodowego, dodać 2÷3 krople fenoloftaleiny, roztwór ogrzać do wrzenia, a następnie ochłodzić. Zanotować zachodzące zmiany barw.

Obserwacje: Po podgrzaniu, roztwór zmienił barwę na malinową. Wrócił do bezbarwnego roztworu po ponownym ochłodzeniu.

Wnioski: temperatura wpływa na proces hydrolizy. Im wyższa temperatura, tym większy stopień hydrolizy, a tym samym więcej jonów OH^- w roztworze. Fenoloftaleina reaguje z zasadami barwiąc roztwór na kolor malinowy, dlatego też po ogrzaniu obserwujemy taką a nie inną barwę.

Doświadczenie 4 : Badanie pH roztworów buforowych

Przebieg doświadczenia: Do zlewki 1 o pojemności 100cm3 prowadzącego i 8 cm3 octowego. Następnie w obu zlewkach określić pH otrzymanych roztworów za pomocą wskaźników podanych w tabeli 3 oraz zmierzyć za pomocą pH-metru. Wlać 4 cm3 chlorku amonu o stężeniu podanym przez wodorotlenku amonu. Do zlewki 2 wlać 4 cm3

Obserwacje i wnioski: brak widocznych objawów reakcji po zmieszaniu substancji w zlewkach. Dopiero po badaniu odczynu papierkami wskaźnikowymi, obserwujemy zmiany zabarwienia papierków, na podstawie których odczytujemy wartość pH roztworów.

1 zlewka:

CH₃COOH : CH₃COONa

10 cm³ : 5 cm³

2 : 1

2 zlewka:

NH4OH : NH4Cl

10cm³ : 5cm³

2 : 1

L.p	Metoda	Zlewka 1	Zlewka 2
		Roztwór buforowy zasadowy	Roztwór buforowy kwasowy
1. 2. 3. 4.	Papierek uniwersalny o zakresie pH od 1-7, oraz od 7-14 pH Papierek uniwersalny Pomiar pH-metru Obliczenie pH	4,8 5 5,2 5	8,6 10 10,2 9,6

5. Obliczyć pH roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 0,05 g NaOH w 0,5dm3 wody.

1 mol ---- 40 g .
X mol ------ 0,05 g
X = 0,00125 mola. Ta ilość NaOH po rozpuszczeniu w wodzie dała 0,5dm3 roztworu.

Obliczam stężenie molowe tego roztworu :
Cmol = n/V
Cmol = 0,00125 mol / 0,5 dm3
Cmol = 0,0025 mol /dm3

Wodorotlenek sodowy dysocjuje w wodzie całkowicie (mocna
zasada):
NaOH < ----> Na^+ + OH^-

Stężenie jonow OH^- jest takie samo jak Cmol NaOH
[OH^-] = 0,0025 mol /dm3 = 2,5 x 10 ^ -3 mol /dm3
pOH = - log [OH^-]
pOH = - log [2,5 x 10^-3]
pOH = 3 – log [ 2,5 ]
pOH = 3 – 0,39 = 2,61


pH + pOH = 14
pH = 14 – pOH
pH = 14 – 2,61 = 11,39pH