1. Różnice pomiędzy mieszaniną a roztworem

Mieszanina – układ dwóch lub więcej pierwiastków (lub związków)

chemicznych zmieszanych ze sobą w dowolnym stosunku i wykazujących

swoje indywidualne właściwości. Roztwór – homogeniczna mieszanina

 dwóch lub więcej związków chemicznych. Skład roztworów określa się

przez podanie stężenia składników.

W roztworach zwykle jeden ze związków chemicznych jest nazywany 

rozpuszczalnikiem, a drugi substancją rozpuszczaną

2. Zjawisko fizyczne a reakcja chemiczna

Reakcja chemiczna to proces, w którym powstaje zupełnie nowa substancja o

innych właściwościach i budowie (np. spalanie węgla). Zjawisko fizyczne to

proces , w którym nie powstają nowe substancje . Substancja może jedynie

zmienić określoną cechę : stan skupienia , kształt , gęstość (np. powst. szronu).

3. Jakie wiązania występują w spoiwach budowlanych tj. Ca(OH)₂ (definicja).

Podczas wiązania przebiegają procesy fizyczne: częściowe rozpuszczenie,

utworzenie roztworu przesyconego, przejście w stan koloidalny. Wiązania

jonowe, atomowe spolaryzowane, koordynacyjne, wodorowe.

4. Podział reakcji w zależności od efektu elektrycznego.

a)Reakcja egzotermiczna - przebiegowi towarzyszy wydzielenie ciepła,

czyli reakcja której towarzyszy obniżenie energii wewnętrznej układu

b) reakcja endotermiczna - przebiega z pobraniem ciepła, czyli wymaga

podwyższenia energii wewnętrznej układu.

5. Jak dzielimy reakcje ze względu na stan równowagi; podać przykłady

a)odwracalne – możliwość przekształcenia się substratów w produkty i

odwrotnie np. H2S + 2KOH ⇔ K2S + 2H2O

b)nieodwracalne – 100 % substratów przekształca się w produkty

np. 3H2+N2=2NH3

6. W czym krystalizuje gips – jednoskośnym są w nim trzy osie różnej

długości z czego dwie są w stosunku do siebie prostopadłe a trzecia jest

ustawiona ukośnie.

7. W jakim układzie krystalizuje dolomit CaCO₃·MgCO₃ - trygonalnym

8. W jakim układzie krystalizuje anhydryt – rombowym, w którym trzy

osie różnej długości są w stosunku do siebie prostopadłe.

9. Dysocjacja (wzór)

Soli MenRm nMe^m+ +mR^n- ; kwasów HnR nH⁺+R^n- ;

zasad Me(OH)nMeⁿ⁺+nOH^-

10.Klasyfikacja układów koloidalnychod stanu skupienia

Osirodek rozpraszający	Substancja rozpraszana	Rodzaj
Gaz	Gaz	Nie występują ukł. Koloida.
	Ciecz	Aerozol ciekły
	Ciało Stałe	Aerozol stały
Ciecz	Gaz	Piana
	Ciecz	Emulsja
	Ciało Stałe	Zol, zawiesina koloidalna
Ciało Stałe	Gaz	Piana stała
	Ciecz	Emulsja stała
	Ciało Stałe	Zol stały (pirozol)

11. Co to jest roztwór właściwy?

Roztwór właściwy – roztwór nasycony, który w określonych warunkach

(ciśnienia i temperatury) nie zmienia swojego stężenia w

kontakcie z substancją rozpuszczaną. Oznacza to, że z roztworu

właściwego nie wytrąca się żaden osad i nie można w nim rozpuścić już

więcej substancji rozpuszczanej.

12.1) Na₂SiO₃+2HCl H₂SiO₃ +2NaCl+H₂SiO₃(osad)

2)2Na⁺+SiO₃ ^-2+2H⁺+2Cl 2Na⁺ +2Cl ^-+H2SiO₃(osad)

3)SiO₃^-2+2H⁺ H₂SiO₃(osad)

13. Skład mineralogiczny klinkieru

ALIT - 3CaO*SiO₂ – 50%-65% ; BELIT – 2CaO*SiO₂ – ók20% ;

BROWNMILLERYT – 4CaO*Al₂O₃*Fe₂O₃ – ok10%

GLINIAN TRÓJWAPNIOWY – 3CaO*Al₂O₃ – ok10%

INNE ZWIĄZKI GLINU, WAPNIA I MAGNEZU

(Dolomit CaCO₃*MgCO₃)

14. Skład tlenkowy klinkieru

tlenek wapnia 63%, krzemionka 22%, tlenek glinu 7%,

tlenek żelaza 3%, tlenek magnezu 2%, tlenek sodu 2%,

trójtlenek siarki 0,8%, tlenek potasu 0,8%

15. Rodzaje reakcji w zależności od reagenta

reakcja syntezy – reakcja chemiczna podczas której z kilku substratów

powstaje jeden produkt

reakcja analizy – reakcja chemiczna podczas której z jednego substratu

powstaje kilka produktów

reakcje wymiany – reakcja chemiczna podczas której z kilku substratów

powstaje kilka produktów

reakcje erdoks – każda reakcja chemiczna w której dochodzi zarówno

do redukcji jak i utlenienia

16. Omówić wiązanie cementu

a)zaczyn cementowy =cement +H₂O b)w fazie początkowej jest to

zawiesina ziaren cementu w wodzie, w której nic się nie dzieje.

Po kilku godzinach rozpoczynają się reakcje składników cementu z wodą.

Zbiór tych reakcji nazywamy hydratacją cementu. c) hydroliza krzemianów

C₃S: 2C₃S + 6H → C₃S₂H₃ + 3CH ; C₂S: 2C₂S + 4H → C₃S₂H₃ + CH

d) Poszczególne składniki reagują z różną prędkością. Szybkość

hydratacji jednych faz zależy od szybkości innych faz. Najszybciej

reagują C₃A i C₃S – przyspieszacze. Opóźniacze: CSH₂, półhydraty

(tworzą tzw. fałszywe wiązania) – wiążą najwolniej. W procesie

 wiązania powstają związki, które ulegając krystalizacji tworzą zwartą,

twardą masę. Sam proces wiązania to reakcje chemiczne, z których

dwie najważniejsze to:6 CaO·SiO2 + 9 H2O → 6 CaO·SiO2·9 H2O

3 CaO·Al2O3 + 12 H2O → 3 CaO·Al2O3·12 H2O

17. Klasyfikacja układów koloidalnych w zależności od stosunku fazy

rozproszonej do ośrodka rozpraszającego.

Cecha	Koloidy liofobowe	Koloidy liofilowe
Budowa cząsteczki	Zespoły cząsteczek	Makrocząsteczki
Efekt tyndalfa	Zazwyczaj barwny i wyraźny	Zazwyczaj bezbarwny
Koagulacja	Nieodwracalna	Odwracalna
Solwatacja	Brak	Znana
Dodanie elektrolitu	Małe ilości powodują koagulację	Znaczna ilość powoduje koagulację
Lepkość roztworu	Nieznana	Znaczna
Napięcie powierzchniowe	Podobne do napięcia czystej cieczy	Mniejsze od napięcia czystej cieczy
Otrzymywanie	Dyspersja lub kondensacja	Rozpuszczanie danej substancji

18.Zjawisko napięcia powierzchniowego

Zjawisko fizyczne na styku powierzchni cieczy z ciałem stałym,

gazem lub inną cieczą, dzięki któremu powierzchnia ta zachowuje

się jak sprężysta błona. Napięciem powierzchniowym nazywa się

również wielkość fizyczna ujmująca to zjawisko ilościowo; jest to

energia przypadająca na jednostkę powierzchni.

19.Co to jest lepkość?

Zjawisko związane z istnieniem sił tarcia między warstwami cieczy,

gazu lub plazmy, przemieszczającymi się równolegle między sobą.

20.Piany i piany stałe; piana – mieszanina, w której ośrodkiem

rozpraszającym jest ciecz lub ciało stałe a fazą rozproszoną gaz.

Powstawaniu piany w cieczach sprzyja obecność substancji

powierzchniowo czynnych, które zmniejszają ich napięcie powierz.

i zwiększają lepkość. Zastosowanie pian: jako środki czyszczące,

jako środki gaśnicze. Przykładem piany stałej jest pumeks w którym

ośrodkiem rozpraszającym jest ciało stałe.

21. Podać definicję stopnia dysocjacji – stosunek moli związku

chemicznego, które uległy rozpadowi na jony do liczby cząsteczek,

które nie zdysocjowały, zależy od rodzaju rozpuszczalnika, struktury

związku, dla którego stopnia jest ustalony.

22. Podać definicję stałej dysocjacji – stan równowagi reakcji

dysocjacji czyli rozpadu związków chemicznych na poszczególne jony,

pod wpływem rozpuszczalnika. Stała dysocjacji zależy od temp.

I w przypadku reagentów gazowych i ciśnienia. Wartość stałej

praktycznie nie zależy od stężenia.

23. Podać wzór i właściwości dolomitu- CaCO₃*MgCO₃ ;

twardość 3,5-4,0, kruchy, łupliwość bardzo dobra, bezbarwny ale

często biały, żółty,brunatny,blask szklisty. Zawiera domieszki kobaltu,

ołowiu i cynku.

24.Podać wzór i właściwości kalcytu-CaCO₃ tworzy kryształy

izometryczne, tabliczkowe, słupkowe i igiełkowe. Najczęściej przyjmuje

postać romboedrów. Często tworzy naloty, żyły. Jest izostrukturalny z

magnezytem, syderytem. kruchy, przeźroczysty. zawiera często domieszki

magnezu, żelaza, baru i kobaltu.

25.Żeliwo - stop odlewniczy żelaza z węglem zawierający

ponad 2% do 3.6% węgla w postaci cementytu lub grafitu.

Występowanie konkretnej fazy węgla zależy od szybkości chłodzenia.

Chłodzenie powolne sprzyja wydzielaniu się grafity. Także i dodatki

stopowe odgrywają tu pewna role. Krzem powoduje skłonność do

wydzielania się grafitu, a mangan przeciwnie, stabilizuje cementyt.

Żeliwo otrzymuje się przez wygrzewanie surówki z dodatkami złomu

stalowego lub żeliwnego w piecach zwanych żeliwniakami. Tak

powstały materiał stosuje się do wykonywania odlewów. Żeliwo

charakteryzuje się niewielkim 1.0% do 2.0% skurczem odlewniczym,

łatwością wypełniania form, a po zastygnięciu cechują obrabialnością.

 Staliwo- W odmianach użytkowych zawartość węgla nie przekracza

1,5%, suma typowych domieszek również nie przekracza 1%.

Właściwości mechaniczne staliwa są nieco niższe niż własności stali o

takim samym składzie poobróbce plastycznej. Wynika to z

charakterystycznych dla odlewów: gruboziarnistości i pustek

międzykrystalicznych. Staliwo ma natomiast znacznie lepsze właściwości

mechaniczne od żeliwa, w szczególności - jest plastycznie obrabialne, a

odmiany o zawartości węgla poniżej 0,25% są również dobrze spawalne.

Ze względu na skład chemiczny rozróżnia się staliwa: węglowe -

zawierające tylko składniki zwykłe i zanieczyszczenia z przerobu 

hutniczego stopowe - zawierające dodatkowo wprowadzone celowo

 domieszki stopowe.

26. Mechanizm wiązanie szkła wodnego – polega na jego procesie

koagulacji tj przeobrażanie się z fazy zolowej z żelową. Koagulacja szkł

a wodnego powoduje , że zmienia ono swoją postać z cieczy na ciało stałe.

Wytrącający się z mieszaniny osad żelu kwasów polikrzemowych powoduje

w kolejności stopniowe jej przeobrażanie się z mieszaniny plastycznej w

ciało stałe.

27. Prawo Daltona- addytywność- ciśnienie wywierane przez mieszaninę

gazów jest sumą ciśnień cząsteczkowych wywieranych przez poszczególne

składniki tej mieszaniny

28. Sprężystość – właściwość fizyczna ciał odzyskiwania pierwotnego

kształtu i wymiarów po usunięciu sił zewnętrznych wywołujących

zniekształcenie.

29. Zole układ koloidalny w postaci cząstek koloidalnych rozproszonych

w cieczy lub gazie. W praktyce pod tym terminem kryje się większość

układów koloidalnych.

30. Asfalt – materiał (lepka ciecz lub skała) pochodzenia naturalnego

(asfalt naturalny)lub otrzymywany jako jedna z frakcji przerobu ropy naftowej

(asfalt ponaftowy), o konsystencji stałej lub półstałej o barwie od

ciemnobrązowej do czarnej. Jest on układem koloidalnym o dużej trwałości,

składającym się z dwóch faz: rozproszonej (asfalteny) i rozpraszającej (oleje).

Jest stosowany do budowy nawierzchni dróg, do produkcji papy oraz jako 

materiał izolacyjny (lepik asfaltowy). Jest to mieszanina wielkocząsteczkowych

węglowodorów łańcuchowych, cyklicznych oraz związków heterocyklicznych.

O jakości asfaltu decyduje jego temperatura mięknienia, ciągliwość,

stopień penetracji, łamliwość. Należy do tak zwanych bitumin.

31. Smoła, smoła surowa – produkty odgazowania węgla, łupków

bitumicznych lub drewna, rzadko torfu. Składa się głównie z mieszaniny wielu

rodzajówwęglowodorów oraz innych związków organicznych, zawierających

 tlen, azot i siarkę, ponadto niektórerodzaje smoły mogą zawierać pewną ilość

 grafitu ifulerenów.Jest substancją ciekłą o bardzo wysokiej lepkości w

temperaturze pokojowej. Barwę ma czarną do

jasnobrunatnej, w zależności od surowca i procesu jej otrzymywania