Atom

prawo stosunków stalych.

Prawo to mówi, ze jezeli dwie substancje lącza sie ze soba

tworzac trzecia to robia to zawsze w tych samych proporcjach

wagowych.

Prawo stosunków wielokrotnych.

Prawo to mówi, ze jezeli dwa pierwiastki

tworza dwa rózne zwiazki, to pierwiastki te lacza sie w

róznych stosunkach wagowych, a stosunki te wyrazaja sie

niewielkimi liczbami calkowitymi

Anglik John Newlands zauwazyl

(1865), ze jezeli uporzadkuje atomy pierwiastków od

najlzejszego do najciezszego to co osiem pozycji pojawiac sie

beda pierwiastki o podobnych wlasnosciach.

- elektroliza

Avogardo sformulowal hipoteze (1813 rok), ze

w jednakowych objetosciach róznych gazów, przy tym samym

cisnieniu i temperaturze, znajduje sie taka sama ilosc

czasteczek tych gazów

Roztwory wodne kwasów, zasad i soli sa dobrymi

przewodnikami pradu. Fundament pod nasza wiedze

o przeplywie pradu przez tego typu ciecze i zwiazane z tym

przeplywem reakcje (czyli wiedze o elektrolizie)

Pierwsze prawo Faradaya mówi ze:

Niezaleznie od natury roztworu i natury elektrod masa

substancji wydzielonej przy elektrodzie zmienia sie

proporcjonalnie do iloczynu natezenia pradu i czasu, czyli

proporcjonalnie do ladunku, który przeplynal przez roztwór.

M=Kit

Drugie prawo Faradaya mozna sformulowac w nastepujacy

sposób:

Przy tym samym przeniesionym przez elektrolit ladunku

elektrycznym masy substancji wytraconych przy elektrodach

sa proporcjonalne do równowazników chemicznych tych

substancji.

- ogniwa

Pojedyncze ogniwo skladalo sie z dwóch

metalowych blach miedzianej (lub srebrnej) oraz cynkowej

przedzielonej materialem nasaczonym kwasem. Takie

pojedyncze ogniwa laczone byly szeregowo w baterie, które

mozna bylo wykorzystywac jako zródla pradu stalego.

- widmo

Substancje stale i ciekle po silnym rozgrzaniu wysyla widmo

ciagle.

Podgrzany gaz o malej gestosci ma widmo zlozone z

niewielkiej liczby jasnych linii. Polozenie i jasnosc tych linii

jednoznacznie identyfikuja pierwiastek, którego atomy

skladaja sie na ten gaz. Waznym wnioskiem z

przeprowadzonych doswiadczen bylo stwierdzenie, ze uklad

linii widmowych nie zalezy od temperatury

- prąd w gazach

Kolejnym wazkim krokiem na drodze do fizyki atomu byly

badania nad przeplywem pradu w gazach rozrzedzonych

i prózni. Aby takie badania zaczac nalezalo opracowac

technike konstrukcji rur szklanych z zatopionymi na obu

koncach elektrodami – katoda i anoda oraz z odprowadzeniem

do pompy prózniowej. Do elektrod przykladamy wysokie

napiecie od kilku do kilkunastu kV. Przy normalnym cisnieniu

powietrza takie napiecie nie powoduje przeskoku iskry

pomiedzy elektrodami. Jednak przy obnizaniu cisnienia przy

pewnej jego wartosci przez gaz zacznie plynac prad.

- promienie X, rentgen

- promieniotwórczość

- model planetarny Rutherforda

Pracujacy w laboratorium

Rutheforda Hans Geiger i Ernst Marsden badali rozpraszanie

czastek alfa w cienkich foliach metalowych.

W 1911 roku

Rutheford opublikowal artykul w którym omówil zalozenie

planetarnego modelu jadra atomowego,

- promieniowanie ciała doskonale czarnego

Cialo

doskonale czarne, to jest takie cialo, które nie odbija zadnego

promieniowana elektromagnetycznego – zatem jezeli swieci to

wlasnym swiatlem. A takie wlasne swiecenie w zaleznosci od

temperatury interesowalo wówczas fizyków

- zjawisko fotoelektryczne

Lenard ustalil, ze natezenie fotopradu zalezy od

natezenia padajacego swiatla, energia elektronów jest

natomiast od tegoz natezenia niezalezna co bylo wynikiem

sprzeczny z teoria klasycznej elektrodynamiki. Wedlug tej

teorii przy wiekszych natezeniach swiatla elektrony powinny

nabierac wiekszej energii kinetycznej.

Wniosek 1

Natezenie fotopradu zalezy liniowo od natezenia padajacego

swiatla

Wniosek 2

Dla kazdej substancji na która pada swiatlo istnieje pewna

progowa czestotliwosc swiatla ponizej której fotoefekt nie

wystepuje. Z punktu widzenia teorii klasycznej byl to

klopotliwy wniosek.

- model Bohra

Bohr rozszerzyl idee kwantowania na moment pedu elektronu.

Bohr przyjal za punkt wyjscia planetarny model atomu

Rutheforda i uzupelnil go o wlasne postulaty kwantowe.

Pierwszy postulat Bohra zalatwia kwestie stabilnosci

elektronów na poszczególnych orbitach w atomie wodoru.

Pierwszy postulat

Elektron w atomie moze zajmowac tylko pewne (dozwolone)

orbity, które spelniaja warunek

Drugi postulat

Energie elektronu na dozwolonej orbicie liczmy zgodnie

z zasadami fizyki klasycznej.

Trzeci postulat

Atom emituje (absorbuje) energie, tylko podczas przejscia

elektronu z jednej orbity dozwolonej na inna orbite

dozwolona

- zjawisko Comptona

Foton o energii hv uderza w nieruchomy elektron. W wyniku

zderzenia foton i elektron ulegaja rozproszeniu pod katami,

odpowiednio alfa i beta.