Litowce – pierwiastki metaliczne z 1 grupy: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

bardzo reaktywne, nie występują w przyrodzie w stanie wolnym. Srebrzystobiałe, lekkie i miękkie.

Przechowuje się je w nafcie, która z nimi nie reaguje.

1 e^- walencyjny; stopień utlenienia I.

Reaktywność litowców wzrasta wraz ze wzrostem masy atomowej.

Litowce reagują z tlenem i wodą 2Na + O₂ → Na₂O₂ ; 2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂

Fluorowce – pierwiastki niemetaliczne z 17 grupy: F, Cl, Br, J, At

Niemetale, Fe i Cl są żółtozielonymi gazami o ostrym zapachu; Br jest ciemnobrunatną, lotną cieczą; J jest ciałem stałym o metalicznym połysku; At nie występuje w przyrodzie i jest pierwiastkiem promieniotwórczym. 7 e^- walencyjnych Stopnie utlenienia: Fe: –I ; Cl i Br : -I, I, III, V, VII

Gdy wzrasta liczba atomowa fluorowca zwiększa maleje reaktywność i elektroujemność.

Węgiel - Występowanie: minerały zawierające węgiel: CaCO₃ kalcyt; MgCO₃, CaCO₃ dolomit; MaCO₃ magnezyt; węgle kopalne; ropa naftowa; gaz ziemny; diament i grafit

Odmiany alotropowe węgla:

Grafit – ciemnoszara, miękka substancja o gęstości 2,25 g/cm³. Przeowdzi prąd elekt., odporny na działanie wysokiej temp. Złożony jest z płaskich warstw zbudowanych z sześcioczłonowych pierścieni węglowych.

Diament – przeźroczyste, ciało stałe, najtrwalszy minerał na swiecie, bezbarwny.

Fulereny – zawieraja parzystą liczbę atomów węgla, np. fulereny C₆₀ ma kształta piłki footballowej.

Tlenki węgla:

CO czad (tlenek zasadowy, nie reaguje z kwasami i zasadami)

CO₂ dwutlenek węgla(tlenek kwasowy)

CO₂+H₂OH₂CO₃ kw. węglowy

CO₂ + 2NaOH Na₂CO₃ + H₂O węglan sodu

CO₂ + K₂O K₂CO₃ węglan potasu

Siarka występuje w stanie wolnym w postaci tzw. Siarki rodzimej oraz pod postacią licznych materiałów: piryt, galena, Gips krystaliczny CaSO₄ · 2H₂O

Zastosowanie: Produkcja gumy, ebonitu; Produkcja kw. siarkowego VI; Produkcja barwników i zw. Siarki w znaczeniu przemysłowym

Właściwości: 10 grupa, 3 okres 6e^- walencyjnych

Stopnie utlenienia: -II, II, IV,VI ; Wartościowość II IV VI

Siarka to żółte ciało stałe bez zapachu i smaku nie rozpuszcza się w wodzie. W stanie stałym siarka występuje w postaci pierścieniowych cząsteczek S₈

Siarka występuje w postaci 2 odmian alotropowych: siarka rombowa, siarka jednoskośna, siarka żółta, polisiarka.

Twardość wody – wywołane obecnością rozpuszczonej w wodzie naturalnej substancji, stężenie soli wapnia, magnezu i innych metali w  wodzie

Kwaśne deszcze – opady atmosferyczne, o odczynie pH mniejszym niż 5,6 czyli kwaśnym. Zawierają w kroplach kwasy m.in. kwasy siarki, azotowe,

skutki: drzew - uszkodzeń igieł i liści; zakwaszenia gleby; rozpuszczają wapień i cement.

Wapń – 2 e^- walencyjne; II st. utlenienia; II wartościowość, Ca-2e^-Ca²⁺ , Ciało stałe srebrzyste, metal aktywny chemicznie, nieszlachetny.

2Ca+O₂2CaO tlenek wapnia (wapno palone)

CaO+H₂OCa(OH)₂ wapno gaszone

Ca+2HCl CaCl₂ + H₂î chlorek wapnia

Ca+2H₂OCa(OH)₂+H₂î wodorotlenek wapnia (gaszone)

Tlenek wapnia ma właściwości zasadowe

Występowanie: Kreda, wapień marmur, CaCo₃

Gips krystaliczny - CaSO₄∙2H₂O

Gips palony 2CaSO₄∙H₂O.