1) Rozpisać konfigurację elektronową 11Na (plus wzór kltakowy) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10

2) Opisać wiazanie sigma

Wiązanie σ – wiązanie chemiczne powstałe w wyniku nakładania czołowego orbitali atomowych. Kształt wiązania σ wyznacza orbital molekularny σ. Przy opisie wiązania σ w indeksie dolnym lub po spacji podaje się, jakie orbitale tworzą dane wiązanie, np.: σ_sp-sp, σ_sp²_-sp, σ_sp³_-s, σ_p-p*, σ_s-s, gdzie * oznacza orbital antywiążący.

3) Narysować i opisać katalizator i inhibitor

Katalizator to substancja chemiczna, która dodana do układu przyspiesza reakcję chemiczną nie zużywając się samemu. Obniża enerie aktywacji

Katalizator to substancja chemiczna, która dodana do układu przyspiesza reakcję chemiczną nie zużywając się samemu.

4) Pięcokrotna oś symetrii narysować przykłąd i opisać

5) Co to jest połogniwo tez chyba narysować i opisac

Półogniwo – część ogniwa galwanicznego zbudowana z elektrody, przewodnika metalicznego i roztworu tego metalu, w którym zanurzona jest elektroda.

Grupa C:

1. Przeanalizuj konfigurację elektronową: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

15 elektronów na powłoce walencyjnej 5 elektronów walencyjnych 3 elektrony niesparowane

2. Co to są izotopy

Atomy tego samego pierwiastka rozniace się liczba neutronow

3. Opisz rodzaje centrowania komórek elementarnych

centrowane sieci typu P (komórka elementarna prymitywna, tzn. mająca węzły tylko w narożach), centrowane sieci typu S (oznaczane też C, B, lub A, z komórką elementarną mającą dodatkowe węzły na jednej z par ścian równoległych), centrowane sieci typu I (tzw. przestrzennie, inaczej wewnętrznie centrowane, komórka ma dodatkowy węzeł w swoim środku geometrycznym), centrowane sieci typu F (tzw. płasko, czyli ściennie centrowane, komórka ma dodatkowe węzły na środku każdej z jej 6 ścian).

4. Przedstaw graficznie i opisz reakcję endotermiczną

Reakcja endotermiczna to reakcja chemiczna, która posiada ujemny bilans wymiany ciepła z otoczeniem. Można też powiedzieć, że jest to reakcja w której ciepło znajduje się po stronie substratów, albo inaczej która pochłania ciepło z otoczenia.

5. Wyjaśnij zjawiska rozszczepienia światła i odbicia światła. Podaj przykłady występowania tych zjawisk

grupa A

1.omow budowe atomu

Atomy składają się z jądra i otaczających to jądro elektronów. W jądrze znajdują się z kolei nukleony: protony i neutrony. Neutrony są cząsteczkami obojętnymi elektrycznie, protony noszą ładunek elektryczny dodatni, zaś elektrony – ujemny.

W każdym obojętnym atomie liczba protonów i elektronów jest jednakowa. W takiej sytuacji łączony ładunek protonów i elektronów wynosi zero. Atomy z liczbą elektronów różną od liczby protonów nazywane są jonami, czyli atomami posiadającymi ładunek elektryczny. O właściwościach atomów decyduje głównie liczba protonów w jądrze atomowym. Grupy atomów o takiej samej liczbie protonów w jądrze, a różnej ilości neutronów określamy jako izotopy danego pierwiastka (określonego liczbą protonów).

Atomy są podstawowymi elementami budującymi materię z punktu widzenia chemii i pozostają najmniejszymi cząstkami rozróżnianymi metodami chemicznymi. Nie zmieniają się w reakcjach chemicznych.

2.wypisz i omow odmiany alotropowe węgla

Grafit, diament

Na przykład diament jest przezroczysty, natomiast grafit jest nieprzezroczysty i czarny. Diament jest jednym z najtwardszych materiałów na ziemi, podczas gdy grafitem można narysować kreskę na papierze. Diament ma bardzo niskie przewodnictwo właściwe, a grafit jest dobrym przewodnikiem elektrycznym. Diament posiada najwyższą przewodność cieplną z wszystkich znanych materiałów w warunkach normalnych. Wszystkie odmiany alotropowe węgla są w warunkach normalnych ciałami stałymi. Innymi odmianami alotropowymi węgla są: fuleren oraz formy poliynowe.

3. wymien i opisz rodaje stężen

• Stężenie molowe – jest to liczba moli rozpuszczona w 1 dm^3rozpuszcalnika

• Stężenie procentowe- ilość gramow rozpuszczona w 100 ml rozpuszczalnika

• Stężenie normalne - jeśli w jednym litrze zawiera jeden gramorównoważnik danej substancji

• Stężenie molalne- liczba moli substancji rozpuszczone w 1000g rozposzczalnika

• Stężenie masowe

4. Opisac orbital typu p

Budowa przypomina ósemkę , prawdopodobieństwo obsadzenia się elektronow na każdej trzech orbitali jest taka sama nazywamy to orbitalami zdegenerowanymi

5. Wiązanie wodorowe i van der waalsa. opisac i podac przyklady

Wiązanie wodorowe – rodzaj stosunkowo słabego wiązania chemicznego polegającego głównie na przyciąganiu elektrostatycznym między atomem wodoru i atomem elektroujemnym zawierającym wolne pary elektronowe. Klasyczne wiązanie wodorowe powstaje, gdy atom wodoru jest połączony wiązaniem kowalencyjnym z innym atomem o dużej elektroujemności (np. tlenem) i w ten sposób uzyskuje nadmiar ładunku dodatniego.

Van der waalsa- ą to oddziaływania między trwałym dipolem i wzbudzonym dipolem lub między dwoma wzbudzonymi

gr D

1.13Al rozpisac na powloki itd 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

2.co to są elektrony walencyjne i podac przykład

Elektrony walencyjne, to elektrony znajdujące sie na powłoce o największej wartości n.

3.opisac wiazanie metaliczne i podac przyklady

Wiązanie metaliczne - ogólna nazwa dla wszelkich wiązań chemicznych występujących bezpośrednio między atomami metali.

Wiązania między atomami metalu, jeśli występują w izolowanej formie (np. w związkach metaloorganicznych) są w zasadzie typowymi wiązaniami kowalencyjnymi, wyróżniają się jednak w stosunku do analogicznych wiązań między niemetalami dwiema istotnymi cechami:

• ulegają one łatwiejszej polaryzacji pod wpływem np. pola elektrycznego ze względu na to, że ogólnie w metalach elektrony walencyjne są słabiej związane z jądrami atomów niż w niemetalach

• nawet jeśli formalnie są wiązaniami pojedynczymi, ze względu na występowanie w metalach dużej liczby walencyjnych orbitali d zachodzi zjawisko ich nakładania się, co powoduje że wiązania te nabierają często charakteru częściowo wielokrotnego.

4. co to jest komorka elementarna i siec przestrzenna

Komórka elementarna - w krystalografii - najmniejsza, powtarzalna część struktury kryształu, zawierająca wszystkie rodzaje cząsteczek, jonów i atomów, które tworzą określoną sieć krystaliczną. Komórka elementarna powtarza się we wszystkich trzech kierunkach, tworząc zamknięta sieć przestrzenną, której główną cechą jest symetria. Komórka elementarna ma zawsze kształt równoległościanu.

Poprzez translakcje komorki elementarnej o wektory bedace całkowitymi wiekokrotnosciami wektorow sieci krystalicznej otrzymuje się cala siec krystaliczna

5.omowic prawo hudsa czy kogostam:P

elektrony, o ile to możliwe (stan podstawowy, niewzbudzony) starają się obsadzić poszczególne orbitale danego typu pojedynczo, przy czym  ich spiny ustawiają się równolegle, a dopiero następnie dokonuje się parowanie elektronów na poszczególnych orbitalach.

1. alotropia

2. Alotropia - zjawisko występowania różnych odmian krystalograficznych tego samego pierwiastka chemicznego.

3. Alotropia jest szczególnym przypadkiem polimorfizmu czyli różnopostaciowości substancji.

2. konfiguracja elektronowa magnezu 1s2 2s2 2p6 3s2

3. co to jest orbital

Orbital - powierzchnia opisana funkcją falową, będącą rozwiązaniem równania Schrödingera dla szczególnego przypadku układu jednego elektronu znajdującego się na jednej z powłok atomowych lub tworzących wiązanie chemiczne.

1. weglowodory nienasycone i ich wiazania

węglowodory w których znajmuje się co najmniej jedno wiazanie podwojnie wystepuje w nich wiazanie sigma a tam tam gdzie jest wiazanie podwojne to znajduje się tez pi

5. podział kwasów

Tlenowe i beztlenowe

1)elktrony walencyje

2)co to utlenianie i redukcja na przykładach

Utlenienie to reakcja chemiczna, w której jakiś atom (lub ich grupa) przechodzi z niższego na wyższy stopień utlenienia (oddaje elektrony) [ reakcja chemiczna w ktororej dochodzi do zwiekszenia wartościowości pierwiastka]

3)komórka elementarna co to? i siec przestrzenna

4)na przykładzie równanie nersta czy jakoś tak

ównanie Nernsta - podstawowa zależność elektrochemiczna wyrażająca równowagowy potencjał elektrody (E) względem jej potencjału standardowego (E⁰) i stężenia substancji biorących udział w procesie elektodowym.

5)załamanie i rozproszenie swiatrła

Rozpraszanie światła (fal elektromagnetycznych), zjawisko oddziaływania światła z materią w wyniku którego następuje zmiana kierunku rozchodzenia się światła, z wyjątkiem zjawisk opisanych przez odbicie i załamanie światła. Wywołuje złudzenie świecenia ośrodka.

1. weglowodory, podział i opis

Węglowodory ze względu na występowanie wiązań wielokrotnych węgiel-węgiel dzieli się na:

• nasycone, zwane inaczej alkanami w których nie występują podwójne i potrójne wiązania chemiczne między atomami węgla

• węglowodory nienasycone, w których te wiązania występują, które dzielą się dalej na:

  • alkeny (olefiny) - zawierające wiązania podwójne (np. etylen), które ponownie dzielą się na:

    • dieny - zawierające dwa wiązania podwójne, które po raz kolejny dzielą się na:

      • alleny - w których występują skumulowane układy wiązań podwójnych (C=C=C)

      • dieny sprzężone - w których występują dwa wiązania podwójne przedzielone jednym pojedynczym: (C=C-C=C) (np. butadien)

    • polieny - w których występuje więcej niż dwa wiązania podwójne.

  • alkiny - w których występują wiązania potrójne węgiel-węgiel (np. acetylen)

  • węglowodory aromatyczne - w których występują struktury ze specyficznie sprzężonymi układami wiązań podwójnych (np. benzen).

2) rodzaje centrowania komórek elementarnych

3) Siła elektromotoryczna

Siła elektromotoryczna (SEM) – czynnik powodujący przepływ prądu w obwodzie elektrycznym ^[1] równy energii elektrycznej uzyskanej przez jednostkowy ładunek przemieszczany w urządzeniu (źródle) prądu elektrycznego w przeciwnym kierunku do sił pola elektrycznego oddziałującego na ten ładunek.

-budowa atomu

- równania dysocjacji kwasu fosforowego

- narysowac i opisać na przykładzie sześciokrotną oś symetri

- reakcja egzoenergetyczna

Reakcja egzoenergetyczna – reakcja chemiczna, w wyniku której wyzwala się do otoczenia energia w dowolnej postaci. Np. efektem egzoenergetycznej reakcji elektrolitycznej, która zachodzi w ogniwie galwanicznym, jest generowanie energii w postaci siły elektromotorycznej. Reakcji egzoenergetycznej nie należy mylić z reakcją egzotermiczną, która może, lecz nie musi być procesem egzoenergetycznym (nie będzie nim, jeśli praca sił zewnętrznych przewyższy ciepło oddane przez układ do otoczenia; stwierdzenie to jest prostą konsekwencją pierwszej zasady termodynamiki).

-prawa i wzory absorpcji

Absorpcja (fizyka, chemia) (łac. absorbere, wchłaniać) to proces polegający na wnikaniu cząsteczek, atomów lub jonów do wnętrza innej substancji tworzącej dowolną fazę ciągłą - (gazu, cieczy, ciała stałego itp.) Absorpcji nie należy mylić z adsorpcją, która jest zjawiskiem powierzchniowym. Absorpcja, adsorpcja i wymiana jonowa są wspólnie nazywane procesami sorpcji.

Mechanizm absorpcji polega na podziale absorbowanego składnika pomiędzy dwie fazy (ośrodki) objętościowe. Zjawisko to opisuje prawo podziału Nernsta, a w szczególnym przypadku równowagi gaz/ciecz prawo Henry'ego.

B

- opisac orbital p

orbital atomowy o 1 płaszczyźnie węzłowej to orbital "p" o wygladzie hantli

- katalizator i inhibitor (opisac + rysunek)

- dysocjacja jonowa fosforu

- przetwarzanie ropy naftowej

Aby wyodrębnić z ropy jej poszczególne składniki (np. benzynę) stosuje się destylację frakcyjną. Ropę rozdziela się na frakcje dzięki różnicy w temperaturach wrzenia poszczególnych jej składników.

- centrowaniekomorek elementarnych

A

- absorpcja (prawa, wzory)

oraz prawo podzialu nersta

v = K_H(T)p

prawo henrego

- wiazanie sigma

- pologniwo

- elektrony walencyjne + przyklad

C :

1. 3s2 3p5 (konfiguracja elektronowa)okreslić położenie w układzie okresowym(czyli okres i grupa)

2. Wiązanie wodorowe i van der Walssa

3. Zilustrować i opisać na przykładzie rozprosznie światła

4. Co to jest absorpcja i podać wzory

5. I jakieś pytanie z elektrolitami czy cos takiego

1. 15P (15 w dolnym indeksie) napisać jaka to grupa i okres

2.polimery- jakie maja rodzaje i opisać przykładowe reakcje otrzymywania

Polimery (gr. polymeres - wieloczęściowy, zbudowany z wielu części) – substancje chemiczne o bardzo dużej masie cząsteczkowej, które składają się z wielokrotnie powtórzonych jednostek zwanych merami.

Przez "bardzo dużą masę cząsteczkową" rozumie się zwykle taką sytuację, gdy odjęcie lub przyłączenie jednego meru nie zmienia w zasadniczym stopniu ogólnych własności chemicznych i fizycznych związku chemicznego. Odróżnia to polimery od oligomerów, które mają jeszcze na tyle małą masę cząsteczkową, że dodanie do nich lub odjęcie jednego meru skutkuje zauważalną zmianą np. ich temperatury topnienia.

3. SEM

Siła elektromotoryczna (SEM) – czynnik powodujący przepływ prądu w obwodzie elektrycznym ^[1] równy energii elektrycznej uzyskanej przez jednostkowy ładunek przemieszczany w urządzeniu (źródle) prądu elektrycznego w przeciwnym kierunku do sił pola elektrycznego oddziałującego na ten ładunek

4.opisać stan ciekły substancji

5.opisać i podać przykłady deformacji sieci krystalicznej(czy coś)

punktowe defekty

poczatkowy potencjał elektrody jak powstaje

orpital p opisas narysować

koloidy opisac przyłady

niejednorodna mieszanina, zwykle dwufazowa, tworząca układ dwóch substancji, w którym jedna z substancji jest rozproszona w drugiej. Rozdrobnienie (czyli dyspersja) substancji rozproszonej jest tak duże, że fizycznie mieszanina sprawia wrażenie substancji jednorodnej, jednak nie jest to wymieszanie na poziomie pojedynczych cząsteczek.

weglowodory naturalne źródła :/ to moja a ta druga

paliwa kopalne

-co to jest stężenie i rodzaje

-hybrydyzacja, przykłady

Hybrydyzacja - w chemii kwantowej to matematyczne przekształcenie funkcji orbitalnych, polegające na "skrzyżowaniu" dwóch lub więcej orbitali atomowych, na skutek czego powstają nowe orbitale, posiadające inny kształt i energię. W istocie hybrydyzacja jest operacją matematyczną ułatwiającą skonstruowanie teorii orbitali walencyjnych, a nie rzeczywistym zjawiskiem fizycznym.

-wiązanie metaliczne, przykłady

-rodzaje centrowania kom. element.

-dysocjacja jonowa wodorotlenku magnezu

Mg(OH)2 -> Mg^2+ 2OH^-