Przykładowe zadania i pytania egzaminacyjne z chemii ogólnej dla I roku Wydziału Biologii i Ochrony Środowiska:

1. Glukoza jest cukrem o wzorze C6H12O6 : 3pkt

a) jaki jest wzór sumaryczny,

b) jaki jest skład procentowy glukozy,

c) ile gramów węgla.

2. Stwierdzono, że próbka soli kuchennej zawiera 36% sodu. Jaka jest procentowa zawartość NaCl w badanej soli kuchennej? 2pkt

3. Stwierdzono, że w 10g próbki nieznanego związku chemicznego znajduje się 1,93g sodu i 5,38g tlenu a reszta to siarka. Podać wzór chemiczny tego związku, jeśli jego masa molowa wynosi 238 g/mol. 2pkt

4. Pewien związek o masie molowej 110g/mol zawiera 71% potasu i 29% tlenku. Ustalić wzór sumaryczny. 2pkt

5. Obliczyć ile kilogramów tlenu siarki (IV) dostanie się do atmosfery w wyniku spalania 2 ton węgla kamiennego zawierającego 2.5% wagowych siarki.

2pkt

6. Napisać równanie reakcji stężonego kwasu siarkowego (VI) z metaliczną miedzią, w której powstaje tlenek siarki (VI) i siarczan (VI) miedzi (II). 1pkt

7. Zbilansować poniższe reakcje: 3pkt

_HCl + _CaCO3 → _CaCl + _H2O + _CO2

_Al(NO2)3 + _CaSO4 → _Al2(SO4)3 + _Ca(NO3)2

_KClO2 + _C12H22O11 → _KCl + _CO2 + _H2O

_ Li2O + _S → _Li2S + _LiSO4

8. Podać pełną konfigurację elektronową atomu molibdenu (7=42) 1pkt

9. Wymienić izotopy wodoru i wyjaśnić różnicę w ich właściwościach.

Maja tają samą liczbe atomowa ale rozna liczbe masowa. Wodór -1 prot, wodór-2 deuter, wodór -3 tryt

2pkt

10. Określić stopień utlenienia atomów węgla w aldehydzie propionowym:

1pkt

CH3CH2COOH

│ │ │

H H H

11. Wyjaśnij dlaczego cząsteczka CO2 jest liniowa a H2O nie. 2pkt

12. Jak brzmi i czego dotyczy zakaz Pauliego? 1pkt

13. Wymień orbitale i rodzaje wiązań występujące w acetylenie. 1pkt

14. Podaj definicję i schematy ogólne przebiegu promieniotwórczości α, β, β+

1pkt

15. Wymień podstawowe właściwości pierwiastków 16 grupy wynikające z ich

położenia w układzie okresowym.

1. orbitale pi i gamma

2. Podać cechy struktur rezonansowych- benzen-

-beznen to cząsteczka cykliczna o sprzężonym układzie wiązań

-jest trwały

-jest płaską cz. , ma kształt heksagonalny, wszystkie kąty w pierścieniu są jednakowe<120> a wiązania c-c maja taka samą długośc.

- nie ulega r. substytucji zachowując układ sprzężonych wiązań

-nie ulegaja r. addycji podczas których struktura wiązań uległa by zniszczeniu

-jest hybrydą rezonansową

3. Podać co to jest reakcja np. substytucji , przegrupowania, addycji eliminacji wraz z przykładami

4. Na czym polega reakcja rodnikowa i podać przykład Są to reakcje łańcuchowe, które ulegają przerwaniu wskutek rekombinacji, dysproporcjonowania i rozpadu wolnych rodników. Do nielicznych rodników stosunkowo biernych chemicznie należy rodnik trifenylometylowy.

5. Etapy r. rodnikowej (przykład)

-inicjacja

-propagacja

-terminacja

6. Polipeptydy np. opisać tripeptydy, dipeptydy

7. Poziomy strukturalne białek np. pierwszorzędowa drugorzędowa –opisać

8. Wypisać wszystkie izomery np. butanu, heksanu, jakiegoś alkoholu lub ketonu

9. Wypisać ile jest wszystkich poszczególnych pierwiastków w

np. cholesterolu albo beta karotenie

10. Nazwać podany wyświetlony związek- (nazewnictwo zwyczajowe albo

konstytucyjne) czyli będą jakieś kreseczki i macie wywnioskować nazwę

11. Co to jest szereg homologiczny

12. Określić rzędowość węgli w podanym związku

13. Co to jest eikozan i ile na węgli- wzór

14. Co to jest izomeria - izomeria, występowanie różnych związków chemicznych o jednakowym wzorze sumarycznym. Związki takie noszą nazwę izomerów.

15. Co to jest izomeria konstytucyjna- Izomeria konstytucyjna to rodzaj izomerii cząsteczek chemicznych, posiadających tę samą liczbę tych samych atomów, między którymi występuje jednak inny układ wiązań chemicznych. Izomery konstytucyjne posiadają ten sam ogólny wzór sumaryczny.

16. Reakcja spalania metanu lub innego węglowodoru

17. Co to jest konformacja i jakie są jej rodzaje układ przestrzenny całej cząsteczki mogący ulegać zmianom, bez zrywania wiązań chemicznych. Zdolność do przyjmowania różnych konformacji przez cząsteczki można sobie wyobrazić na przykładzie zmian kształtu zwykłego metalowego łańcucha. Łańcuch może być np. wyprostowany, zwinięty w kulkę, lub nawet zapętlony bez konieczności zrywania i ponownego łączenia poszczególnych jego ogniw.

18. Izomeria cis i trans- przykład

19. Przykłady naprężenia w konformacji

-naprężenie kątowe wiązan

-naprężenie torsyjne(skręcające) wiązań

-naprężenie sferyczne(zawada przestrzenna)

20. Co to izomeria optyczna-Izomeria optyczna, rodzaj izomerii konfiguracyjnej, która polega na występowaniu dwu różnych odmian postaci niektórych związków chemicznych, które nie różnią się niczym oprócz tego, że stanowią swoje wzajemnie nienakładalne odbicie lustrzane.

21. Co to są enancjomery-Enancjomery to izomery optyczne, które są własnymi lustrzanymi odbiciami – mniej więcej tak jak prawa i lewa rękawiczka. Mogą istnieć tylko dwa enancjomery danego związku chemicznego.

22. Reguły określania konfiguracji

23. Co to są związki mezo i podać przykład -Związek, który ma więcej niż jedno centrum stereogeniczne, oraz posiada płaszczyznę symetrii nie jest optycznie czynny, taki związek nazywa się izomerem mezo:

24. Obliczyć stopnie nasycenia w podanym związku

25. Podać wzór grupy winylowej-(-HC=CH₂) allilowej-CH2=CHCH2-.

26. Podać przykład addycji do alkenów

-uwodornienie częściowe<addycja wodoru>katalizator musi być

-addycja halogenowodorów HCl HBr HI

27. Podać przykład para ksylenu-1,4-dimetylobenzen

28. Reguły aromatyczności i przykłady np. określić czy podany jest

aromatyczny albo samemu narysować i określić nazwę

29. Definicja alkoholi , I, II,III rzędowe. Podać różnice między nimi

30. Aminy amidy aminokwasy -znać wzory ogólne i grupy alkoholi

estrów ,tioli, aldehydów ,ketonów, kw. karboksylowych