Sprawozdanie – analiza ilościowa

1. Zasada przeprowadzania pomiarów

W celu ustalenia ilości danej substancji w roztworze do kolby z badaną substancją należy dodać wskaźnik (np. oranż metylowy) a następnie dodawać niewielkimi porcjami przez biuretę odczynnik o znanym stężeniu aż do momentu zobojętnienia roztworu w kolbie, następuje to przy zmianie barwy roztworu (wskaźnika)

2. Przygotowanie roztworu kwasu solnego (HCl) ok. 0,1 mol/dm³

Mając dany stężony 36% roztwór kwasu solnego (c_p) o gęstości (d) = 1,18 g/cm³ szukamy V_s czyli objętość kwasu potrzebną do uzyskania 250 cm³ (V_r) roztworu o stężeniu ok. 0,1 mol/dm³ (c_m)

$c_{p} = \frac{m_{s}\ \times \ 100\%}{V_{\text{s\ }}\ \times \ \ d}$ ; $c_{m} = \frac{m_{s}}{M_{\text{HCl\ }}\ \times \ \ V_{r}}$ czyli $V_{s} = \frac{c_{m}\ \times \ M_{\text{HCl\ }} \times \ V_{r}\ \times \ 100\%}{c_{\text{p\ }}\ \times \ \ d}$

Po podstawieniu danych:

$V_{s} = \frac{0,1\frac{\text{mol}}{\text{dm}^{3}} \times \ 36,5\frac{g}{\text{mol}} \times \ 0,25\text{dm}^{3}\ \times \ 100\%}{36\%\ \times \ 1,18\frac{g}{\text{cm}^{3}}}$ =$\frac{0,1 \times \ 36,5 \times \ 0,25\ \times \ 100}{36\ \times \ 1,18\frac{1}{\text{cm}^{3}}}$ ≈2,15cm³

Do pustej kolby miarowej (250cm³) dolewamy około 100cm³ wody destylowanej,

po dodaniu wyznaczonej ilości roztworu kwasu solnego uzupełniamy kolbę wodą destylowaną

do wartości 250cm³ .

3. Oznaczenie miana przygotowanego roztworu kwasu solnego.

Do oznaczenia miana roztworu HCl stosujemy roztwór NaOH o stężeniu dokładnie 0,100 mol/dm³

Do kolby z roztworem NaOH dodajemy 2 krople oranżu metylowego i przeprowadzamy miareczkowanie przygotowanym roztworem kwasu solnego. Gdy wskaźnik zmienił swoje zabarwienie odczytaliśmy wartość zużytego roztworu kwasu solnego (wynik – 10,1 cm³)

Obliczamy:

$$c_{k} = \frac{c_{z}\ \times \ V_{z}}{V_{\text{k\ }}} = \frac{0,100\ mol/\text{dm}^{3}\ \times \ 10\text{cm}^{3}}{10,1\text{cm}^{3}} \approx 0,099\ mol/\text{dm}^{3}\ $$

3. Oznaczenie wodorotlenku sodu

Otrzymaną próbkę roztworu wodorotlenku sodu rozcieńczamy wodą destylowaną do objętości około 100 cm³ następnie do tego roztworu dodajemy 2 krople oranżu metylowego, który pełni rolę wskaźnika. Miareczkujemy mianowanym roztworem kwasu solnego aż do zauważenia zmiany barwy. Odczytujemy z biurety wynik i przeprowadzamy obliczenia:

Otrzymany wynik – 24,8cm³ =0,0248dm³

M_NaOH= 40 g/mol

m= c_k x V_k x M_NaOH= 0,099 mol/dm³ x 0,0248 dm³ x 40g/mol ≈ 0,098g

Sprawozdanie opracowali:

Grzegorz Kopertowski

Adam Kołacki