BUFORY KWASOWE - ZADANIA

1. Oblicz pH roztworu zawierającego w objętości 1 L 0,1 mola kwasu octowego i 0,1 mola octanu sodu. Stała dysocjacji kwasu równa jest 1,75×10^-5.

2. ObliczpHroztworuzawierającego0,200molaHCOOH
   i 0,300mola HCOOK w2 L roztworu. Stała dysocjacji kwasu równa jest 1,76×10^-4.

3. Oblicz, ile gramów octanu sodu należy dodać do 1 L 0,1M roztworu kwasu octowego, aby otrzymać roztwór buforowy o pH=5,0, pK=7,76, masa molowa octanu sodu wynosi 82 g/mol.

4. Oblicz pH roztworu buforowego zawierającego w objętości 500 ml 0,25 g kwasu mrówkowego (M=46,03 g/mol) i 0,25 g mrówczanu sodu (M=68 g/mol). Stała dysocjacji kwasu K=1,76×10^-4.

5. Oblicz pH roztworu buforowego zawierającego w objętości 200 ml 0,04 g kwasu octowego (M=60,05 g/mol) i 0,03 g octanu potasu (M=98,15 g/mol), pK=4,76.

6. Oblicz pH roztworu buforowego zawierającego w objętości 200 ml 0,05 g kwasu octowego (M=60,05 g/mol) i 0,02 g octanu sodu (M=82,03 g/mol), pK=4,76.

7. Oblicz pH roztworu buforowego otrzymanego ze zmieszania 60 ml 0,1M kwasu octowego i 40 ml 0,1M octanu sodu.