Teoria atomistyczna
Nowoczesna teoria atomistyczna została sformułowana przez Daltona w 1808r.
Jej założenia:
-Każda substancja zbudowana jest z trwałych niepodzielnych cząstek zwanych atomami
-Atomy, podobnie jak pierwiastki, są niezniszczalne i zachowują wszystkie swoje właściwości w czasie przemian
chemicznych
-Pierwiastki łączą się w czasie przemian w związki chemiczne w sposób najprostszy
-Występuje tyle rodzajów atomów ile jest pierwiastków. Atomy różnych pierwiastków różnią się od siebie wielkością i
masą ruchy Browna- Są to gwałtowne przesunięcia mikroskopijnych drobin, zachodzące pod wpływem zderzeń
Jądro atomowe zbudowane jest z protonów i neutronów. Elektrony znajdują się w sferze elektronowej. Neutrony
nie mają ładunku, protony mają ładunek dodatni. Protony i neutrony są to cząstki elementarne o stosunkowo dużej masie.
A więc jadro atomu jest naładowane dodatnio, a także w jądrze atomowym skupia się prawie cała masa atomu.
A - liczba masowa
E - symbol pierwiastka
Z - liczba atomowa
Liczba masowa A jest liczbą równą sumie protonów i neutronów znajdującej się w jądrze atomowym
Liczba atomowa Z jest liczbą równą ilości protonów w jądrze atomowym
Liczba atomowa Z jest zgodna z liczbą porządkową układu okresowego
Pierwiastek- jest to zbiór atomów o takiej samej liczbie atomowej.
Izotopy to zbiór atomów tego samego pierwiastka, różniących się od siebie ilością neutronów, np. izotopy wodoru.
Zgodnie z teorią Bohra, atom zbudowany jest z jądra atomowego i krążących wokół jądra elektronów.
W modelu Bohra elektrony krążą po powłokach okrągłych.
Postulaty teorii Bohra:
Elektrony poruszające się po określonych powłokach mogą przemieszczać się po pobraniu lub oddaniu określonej porcji energii.
Ta energia zwana jest kwantem energii.
Elektrony poruszające się po danej powłoce nie zmieniają swojego stanu elektrycznego.
Aby elektrony mogły zmienić powłokę po której się poruszają, muszą pobrać lub wyemitować odpowiednią porcję energii.
Te porcje nazywamy kwantami.
LICZBY KWANTOWE
Liczby kwantowe mówią o energii i położeniu elektronów w atomie. Wyróżniamy główną liczbę kwantową, liczbę kwantową
poboczną, magnetyczna i spinową.
GŁÓWNA LICZBA KWANTOWA (n) określa położenie elektronu na powłokach. Przyjmuje ona wartości kolejnych liczb całkowitych
n=1,2,3,4,5,6,7
Te wartości odpowiadają powłokom K,L,M,O,P,Q
POBOCZNA LICZBA KWANTOWA (l) charakteryzuje kształt orbitali i może przyjmować wartości:
l=0,1,2,3…
wzór : n-1
n=1 to l=0, n=2 to l=1, n=3 to l=2
Kształty orbitali są zróżnicowane i zależą od wartości energetycznych powłoki. Kolejne orbitale oznaczamy literami s,p,d,f.
W orbitalu s mogą się znajdować maksymalnie 2 elektrony. W orbitalu p-6, w orbitalu d-10, a w f-14.
MAGNETYCZNA LICZBA KWANTOWA (m) określa zachowanie się elektronów w polu magnetycznym
m=-l;+l
SPINOWA LICZBA KWANTOWA (s)<magnetyczna spinowa liczba kwantowa> przyjmuje wartości
s=½ lub s=-½
Teoria atomistyczna
Nowoczesna teoria atomistyczna została sformułowana przez Daltona w 1808r.
Jej założenia:
-Każda substancja zbudowana jest z trwałych niepodzielnych cząstek zwanych atomami
-Atomy, podobnie jak pierwiastki, są niezniszczalne i zachowują wszystkie swoje właściwości w czasie przemian
chemicznych
-Pierwiastki łączą się w czasie przemian w związki chemiczne w sposób najprostszy
-Występuje tyle rodzajów atomów ile jest pierwiastków. Atomy różnych pierwiastków różnią się od siebie wielkością i
masą ruchy Browna- Są to gwałtowne przesunięcia mikroskopijnych drobin, zachodzące pod wpływem zderzeń
Jądro atomowe zbudowane jest z protonów i neutronów. Elektrony znajdują się w sferze elektronowej. Neutrony
nie mają ładunku, protony mają ładunek dodatni. Protony i neutrony są to cząstki elementarne o stosunkowo dużej masie.
A więc jadro atomu jest naładowane dodatnio, a także w jądrze atomowym skupia się prawie cała masa atomu.
A - liczba masowa
E - symbol pierwiastka
Z - liczba atomowa
Liczba masowa A jest liczbą równą sumie protonów i neutronów znajdującej się w jądrze atomowym
Liczba atomowa Z jest liczbą równą ilości protonów w jądrze atomowym
Liczba atomowa Z jest zgodna z liczbą porządkową układu okresowego
Pierwiastek- jest to zbiór atomów o takiej samej liczbie atomowej.
Izotopy to zbiór atomów tego samego pierwiastka, różniących się od siebie ilością neutronów, np. izotopy wodoru.
Zgodnie z teorią Bohra, atom zbudowany jest z jądra atomowego i krążących wokół jądra elektronów.
W modelu Bohra elektrony krążą po powłokach okrągłych.
Postulaty teorii Bohra:
Elektrony poruszające się po określonych powłokach mogą przemieszczać się po pobraniu lub oddaniu określonej porcji energii.
Ta energia zwana jest kwantem energii.
Elektrony poruszające się po danej powłoce nie zmieniają swojego stanu elektrycznego.
Aby elektrony mogły zmienić powłokę po której się poruszają, muszą pobrać lub wyemitować odpowiednią porcję energii.
Te porcje nazywamy kwantami.
LICZBY KWANTOWE
Liczby kwantowe mówią o energii i położeniu elektronów w atomie. Wyróżniamy główną liczbę kwantową, liczbę kwantową
poboczną, magnetyczna i spinową.
GŁÓWNA LICZBA KWANTOWA (n) określa położenie elektronu na powłokach. Przyjmuje ona wartości kolejnych liczb całkowitych
n=1,2,3,4,5,6,7
Te wartości odpowiadają powłokom K,L,M,O,P,Q
POBOCZNA LICZBA KWANTOWA (l) charakteryzuje kształt orbitali i może przyjmować wartości:
l=0,1,2,3…
wzór : n-1
n=1 to l=0, n=2 to l=1, n=3 to l=2
Kształty orbitali są zróżnicowane i zależą od wartości energetycznych powłoki. Kolejne orbitale oznaczamy literami s,p,d,f.
W orbitalu s mogą się znajdować maksymalnie 2 elektrony. W orbitalu p-6, w orbitalu d-10, a w f-14.
MAGNETYCZNA LICZBA KWANTOWA (m) określa zachowanie się elektronów w polu magnetycznym
m=-l;+l
SPINOWA LICZBA KWANTOWA (s)<magnetyczna spinowa liczba kwantowa> przyjmuje wartości
s=½ lub s=-½
Teoria atomistyczna
Nowoczesna teoria atomistyczna została sformułowana przez Daltona w 1808r.
Jej założenia:
-Każda substancja zbudowana jest z trwałych niepodzielnych cząstek zwanych atomami
-Atomy, podobnie jak pierwiastki, są niezniszczalne i zachowują wszystkie swoje właściwości w czasie przemian
chemicznych
-Pierwiastki łączą się w czasie przemian w związki chemiczne w sposób najprostszy
-Występuje tyle rodzajów atomów ile jest pierwiastków. Atomy różnych pierwiastków różnią się od siebie wielkością i
masą ruchy Browna- Są to gwałtowne przesunięcia mikroskopijnych drobin, zachodzące pod wpływem zderzeń
Jądro atomowe zbudowane jest z protonów i neutronów. Elektrony znajdują się w sferze elektronowej. Neutrony
nie mają ładunku, protony mają ładunek dodatni. Protony i neutrony są to cząstki elementarne o stosunkowo dużej masie.
A więc jadro atomu jest naładowane dodatnio, a także w jądrze atomowym skupia się prawie cała masa atomu.
A - liczba masowa
E - symbol pierwiastka
Z - liczba atomowa
Liczba masowa A jest liczbą równą sumie protonów i neutronów znajdującej się w jądrze atomowym
Liczba atomowa Z jest liczbą równą ilości protonów w jądrze atomowym
Liczba atomowa Z jest zgodna z liczbą porządkową układu okresowego
Pierwiastek- jest to zbiór atomów o takiej samej liczbie atomowej.
Izotopy to zbiór atomów tego samego pierwiastka, różniących się od siebie ilością neutronów, np. izotopy wodoru.
Zgodnie z teorią Bohra, atom zbudowany jest z jądra atomowego i krążących wokół jądra elektronów.
W modelu Bohra elektrony krążą po powłokach okrągłych.
Postulaty teorii Bohra:
Elektrony poruszające się po określonych powłokach mogą przemieszczać się po pobraniu lub oddaniu określonej porcji energii.
Ta energia zwana jest kwantem energii.
Elektrony poruszające się po danej powłoce nie zmieniają swojego stanu elektrycznego.
Aby elektrony mogły zmienić powłokę po której się poruszają, muszą pobrać lub wyemitować odpowiednią porcję energii.
Te porcje nazywamy kwantami.
LICZBY KWANTOWE
Liczby kwantowe mówią o energii i położeniu elektronów w atomie. Wyróżniamy główną liczbę kwantową, liczbę kwantową
poboczną, magnetyczna i spinową.
GŁÓWNA LICZBA KWANTOWA (n) określa położenie elektronu na powłokach. Przyjmuje ona wartości kolejnych liczb całkowitych
n=1,2,3,4,5,6,7
Te wartości odpowiadają powłokom K,L,M,O,P,Q
POBOCZNA LICZBA KWANTOWA (l) charakteryzuje kształt orbitali i może przyjmować wartości:
l=0,1,2,3…
wzór : n-1
n=1 to l=0, n=2 to l=1, n=3 to l=2
Kształty orbitali są zróżnicowane i zależą od wartości energetycznych powłoki. Kolejne orbitale oznaczamy literami s,p,d,f.
W orbitalu s mogą się znajdować maksymalnie 2 elektrony. W orbitalu p-6, w orbitalu d-10, a w f-14.
MAGNETYCZNA LICZBA KWANTOWA (m) określa zachowanie się elektronów w polu magnetycznym
m=-l;+l
SPINOWA LICZBA KWANTOWA (s)<magnetyczna spinowa liczba kwantowa> przyjmuje wartości
s=½ lub s=-½