sprawozdanie zmienione 2 w 1 redkos

Studia Niestacjonarne

ZODJ

Górnictwa i Geoinżynierii

15.01.2010

Tomasz Rostowski
Reakcje Redoks

REAKCJE REDOKS

Reakcja redoks - to każda reakcja chemiczna, w której dochodzi zarówno do redukcji jak i utleniania. W praktyce każda rzeczywista reakcja, w której następuje zmiana stopnia utlenienia atomów lub ich grup jest reakcją redoks, gdyż każdej reakcji redukcji musi towarzyszyć reakcja utlenienia i na odwrót. Każdą reakcję redoks można rozpisać na pojedyncze akty utleniania i redukcji, które są nazywane reakcjami połówkowymi, przy czym bilans elektronowy i masowy tych aktów musi być zerowy. Takie rozpisanie reakcji redoks pomaga zrozumieć, co się właściwie dzieje w jej trakcie, warto jednak pamiętać, że pojedyncze akty redukcji i utleniania nie są opisem zjawisk, które rzeczywiście zachodzą w jej trakcie, lecz tylko teoretycznym zapisem zmian stopnia utlenienia poszczególnych atomów i grup.

Pierwiastek lub związek chemiczny będący w analizowanej reakcji redoks donorem (dawcą) elektronów nazywany jest reduktorem, zaś substancja będąca akceptorem elektronów nazywana jest utleniaczem.

Doświadczenie 1 :

Obserwacja :

Do jodu o kolorze złoto – bursztynowym dodaliśmy siarko wodór. W wyniku reakcji kolor zmienił się na żółty i wydzielił się osad. Otrzymaliśmy siarkę i jodek wodoru.

J2 0 + H2S → ↓S0 + HJ-1

Jod siarko wodór siarka jodek wodoru

BILANS ELEKTRONOWY :

Reakcja redukcji : J2 0 → 2J-1 +1 ē x 2 =+2 ē

Reakcja utlenienia: S -2 → S0 -2 ē

Wnioski :

w tej reakcji wydzieliła nam się siarka, świadczy o tym zmian barwy na żółtą. Jod przeszedł ze stopnia utlenienia 0 na -1, jest to reakcja redukcji a utleniaczem jest Jod. Siarka przeszła ze stopnia utlenienia -2 na 0, jest to reakcja utlenienia a reduktorem jest siarka. Bilans elektronowy wyszedł 0

Doświadczenie 2:

Obserwacje:

Do jodku potasu dodaliśmy chlor. Nastąpiła zmiana barwy roztworu z jasno-żółtej na bursztynową. W wyniku reakcji otrzymaliśmy jod i chlorek potasu.

2KJ -1 + Cl20 → J2 0 + 2KCl -1

jodek potasu chlor jod chlorek potasu

BILANS ELEKTRONOWY :

Reakcja utlenienia: J-1 → J2 0 -1 ē x 2 = -2 ē

Reakcja redukcji: Cl20 → Cl -1 +1 ē x 2= +2 ē

Wnioski:

W tej reakcji wydzielił się jod i chlorek potasu. Jod przeszedł ze stopnia utlenienia -1 na 0, jest to reakcja utlenienia a reduktorem jest jod. Chlor przeszedł ze stopnia utlenienia 0 na -1, jest to reakcja utlenienia a reduktorem jest chlor. Bilans elektronowy wyszedł 0.

ĆWICZNIE 1.

Obserwacje:

Do manganianu VII potasu koloru różowego dodaliśmy Kwas siarkowy VI reakcja nie zaszła środowisko zostało tylko zakwaszone. Następnie dodaliśmy siarko wodór i kolor zaczął się wybarwiać. W wyniku reakcji otrzymaliśmy osad.

2KMn+7 O4 + 3H2SO4 + 5H2S → 5↓S0 + 2MnSO4 + 2K2 SO4 + 8H2O

manganian Kwas siarko siarka siarczan VI siarczan VI woda

VII potasu siarkowy V wodór manganu II potasu

BILANS ELEKTRONOWY :

Reakcja redukcji : 2 Mn+7 → Mn+2 +5 ē x 2 +10 ē

Reakcja utlenienia: 5S -2 → S0 -2 ē x 5 = -10 ē

Wnioski :

W tej reakcji wydzielił się osad i jest to siarka, wydzielił się także siarczan i manganu II, siarczan VI potasu i woda. Manganian przeszedł ze stopnia utlenienia +7 na +2 jest to reakcja redukcji a utleniaczem jest manganian. Siarka przeszła ze stopnia utlenienia -2 na 0 jest to reakcja utleniania a reduktorem jest jod. Bilans elektronowy wyszedł 0.

ĆWICZENIE 2.

Obserwacje:

Do chromianu VI sodu dodaliśmy Kwas siarkowy VI reakcja nie zaszła środowisko zostało tylko zakwaszone. Następnie dodaliśmy siarko wodór po którym wydzielił się nam mętny zielony osad.

Na2Cr2+6 O7 + 4H2SO4 + 3H2S → 3S + Cr2+3 (SO4-2)3 + Na2SO4 + 7H2O

Chromian VI sodu Kwas siarko siarka siarczan VI siarczan VI woda

siarkowy VI wodór chromu sodu

BILANS ELEKTRONOWY :

Reakcja redukcji : Cr+6 → Cr +3 +6 ē = +6 ē

Reakcja utlenienia: S -2 → S0 -2 ē x 3 =- 6 ē

Wnioski :

W tej reakcji otrzymaliśmy siarkę, siarczan VI chromu, siarczan VI sodu i wodę.

Chrom przeszedł ze stopnia utlenienia +6 na +3, jest to reakcja redukcji a utleniaczem jest chrom. Siarka przeszła ze stopnia utlenienia -2 na 0, jest to reakcja utlenienia a reduktorem jest siarka. Bilans elektronowy wyszedł 0.

ĆWICZENIA 3.

Obserwacje:

Do siarczanu VI manganu II dodaliśmy PbO2 i nastąpiła istotna zmiana roztworu na czarny mętnawy osad .Natomiast po dodaniu kwasu siarkowego(VI) H2SO4 powstały wcześniej roztwór nad czarnym osadem stał się różowy.

2Mn SO4 + 5 PbO2 + 3H2SO4 → 2HMnO4 + 5 PbSO4 + 2H2O

Siarczan VI Kwas manganian siarczan VI woda

Manganu II siarkowy VI wodoru ołowiu

BILANS ELEKTRONOWY :

Reakcja utlenienia: 2 Mn+2 → 2 Mn +7 -5 ē x 2 = -10 ē

Reakcja redukcji : 5Pb+4 → 5Pb+2 +2 ē x 5 = +10 ē

Wnioski :

W tej reakcji otrzymaliśmy manganian wodoru, siarczan VI ołowiu i wodę. Mangan przeszedł ze stopnia utlenienia +2 na +7 jest to reakcja utlenienia a reduktorem jest mangan. Ołów przeszedł ze stopnia utlenienia +4 na +2 jest to reakcja redukcji a utleniaczem jest ołów. Bilans elektronowy wyszedł 0.

2Na2 MnO4+ 4NaNo 2 +2H2O →2MnO2 +4NaNO3 +4NaOH

BILANS ELEKTRONOWY:

Reakcja utlenienia: N +4→ N +6 -2 ē x2 =-4 ē

Reakcja redukcji : Mn +7 → Mn +3 +4 ē =+4 ē

2Zn +4H3 AsO3+2HCl →2ZnCl2 +4AsH3+ H2O

BILANS ELEKTRONOWY:

Reakcja utlenienia: Zn 0→ Zn+4 -4 ē =-4 ē

Reakcja redukcji : As+5 → As+3 +2 ē x2 =+4 ē

2KMnO4 + H2 O 2+3H 2SO4 →2MnSO4+ O2 + K2 SO4 +4H2O

BILANS ELEKTRONOWY:

Reakcja utlenienia: Mn+7→ Mn +8 -1 ē

Reakcja redukcji : O-1 → O -2 +1 ē

WYBRANE PRZYKŁADY :

PbO2 + 4HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O

BILANS ELEKTRONOWY:

Reakcja utlenienia: Cl-1 → Cl 0 -1 ē x 2 = -2 ē

Reakcja redukcji : Pb +4 → Pb +2 +2 ē = +2 ē

2Ag + 2H2 SO4→ Ag2 SO4 + SO2 + 2H2O

BILANS ELEKTRONOWY:

Reakcja utlenienia: Ag0 → Ag +1 -1 ē x2 =-2 ē

Reakcja redukcji : S +6→ S +4 +2 ē = +2 ē

Mg0+2HCl→MgCl2+H2

BILANS ELEKTRONOWY:

Reakcja utlenienia: Mg0→ Mg2 -2 ē= -2 ē

Reakcja redukcji : H1 → H 0 +1 ē x2 =+2 ē

H2 + Cl2 → 2HCl

BILANS ELEKTRONOWY:

Reakcja utlenienia: H0→ H+1 -1 ē

Reakcja redukcji : Cl0 → Cl-1 +1 ē

2 Mg + O2 → 2MgO

BILANS ELEKTRONOWY:

Reakcja utlenienia: Mg0→ Mg+2 -2 ē

Reakcja redukcji : O0 →O-2 +2 ē

4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O

BILANS ELEKTRONOWY:

Reakcja utlenienia: N-3 → N+2 -5 ē x2 = -10 ē

Reakcja redukcji : O0 → O-2 +2 ē x5 = +10 ē

2Mn + 5BiO3 + 14H→ 2MnO4- +5 Bi + 7H2O

BILANS ELEKTRONOWY:

Reakcja utlenienia: Mn +2→ Mn+7 -5 ē x2 = -10 ē

Reakcja redukcji : Bi+5 → Bi+3 +2 ē x5 = +10 ē


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Co zmieniło się w nazewnictwie w MSR 1, Licencjat UE, sprawozdawczość finansowa
51 Wypowiedzenie zmieniające
Dlaczego klimat się zmienia(1)
2 definicje i sprawozdawczośćid 19489 ppt
biol zmienione
PROCES PLANOWANIA BADANIA SPRAWOZDAN FINANSOWYC H
W 11 Sprawozdania
Wymogi, cechy i zadania sprawozdawczośći finansowej
Analiza sprawozdan finansowych w BGZ SA
W3 Sprawozdawczosc
1 Sprawozdanie techniczne
Karta sprawozdania cw 10
eksploracja lab03, Lista sprawozdaniowych bazy danych
2 sprawozdanie szczawianyid 208 Nieznany (2)
Fragmenty przykładowych sprawozdań
Lab 6 PMI Hartownosc Sprawozdan Nieznany

więcej podobnych podstron