ZESTAW ZADAŃ – UŁAMEK MOLOWY

1. Zmieszano 3 mole etanolu i 7 moli wody. Oblicz ułamki molowe składników roztworu. (0,3 0,7)

2. Oblicz ułamki molowe miedzi i cynku w stopie zawierającym 65,48% miedzi.(Cu:0,66 Zn:0,34)

3. Ułamek molowy jednego składnika w dwuskładnikowym roztworze wynosi 0,25. Oblicz ułamek molowy drugiego składnika oraz liczbę moli składników roztworu. (0,75 1 i 3)

4. W 250g roztworu znajduje się 0,25 mola wodorotlenku sodu. Oblicz ułamki molowe składników roztworu oraz procentową zawartość NaOH w tym roztworze. (NaOH:0,018 H₂O: 0,928 c_p= 4%)

5. W 100g wody rozpuszczono 10g chlorku sodu i 10g chlorku potasu. Oblicz ułamki molowe składników roztworu. (NaCl:0,029 KCl:0,022 H₂O: 0,949)

6. Ile gramów wody i kwasu siarkowego(VI) należy zmieszać, aby otrzymać roztwór, w którym ułamek molowy kwasu wyniesie 0,2? (98,08g kwasu i 72,08g wody)

7. Ze 150 gramów 27,5% roztworu wodorotlenku sodu odparowano 10 gramów wody. Oblicz stężenie procentowe oraz ułamek molowy NaOH w otrzymanym roztworze. (29,5% 0,16)

8. W 100 gramach roztworu wodorotlenku sodu ułamek molowy NaOH wynosi 0,25. Oblicz ułamek molowy wody oraz stężenie procentowe tego roztworu. (42,52% 0,75)

9. W 150 gramach wody rozpuszczono 20 gramów dziesięciowodnego siarczanu(VI) sodu. Oblicz stężenie procentowe oraz ułamki molowe składników roztworu. (11,76% 0,992 0,008)

10. Gęstość 30% roztworu kwasu azotowego(V) wynosi 1,18g/cm³. Oblicz stężenie molowe oraz ułamek molowy kwasu w tym roztworze. (5,62mol/dm³ 0,11)

11. 77,2% roztwór kwasu siarkowego(VI) ma gęstość 1,695g/cm³. Oblicz stężenie molowe i ułamki molowe składników roztworu. (13,34mol/dm³ kwas 0,38 woda:0,62)

12. 6,15-molowy roztwór kwasu solnego posiada gęstość 1,10 g/cm³ . Oblicz stężenie procentowe roztworu i ułamek molowy HCl (20,38% 0,112)

13. Po zmieszaniu 245,2g kwasu siarkowego(VI) i 135,2g wody otrzymano roztwór o gęstości 1,55g/cm³. Oblicz ułamki molowe składników roztworu oraz stężenie procentowe i molowe roztworu. (18,5mol/dm³ 64,5% kwas: 0,25 woda:0,75)

14. Zmieszano 50g 30% roztworu wodorotlenku sodu i 25g 12% roztworu tej samej zasady, a następnie z otrzymanego roztworu odparowano 15g wody. Oblicz stężenie procentowe roztworu oraz ułamki molowe składników. ( 30% NaOH:0,162 woda:0,838)

15. Zmieszano 30 gramów 20% roztworu chlorku sodu i 20 gramów 25% roztworu chlorku potasu. Oblicz stężenie procentowe roztworu względem obu soli oraz ułamki molowe składników roztworu. (NaCl: 12% KCl:10% NaCl:0,046 KCl: 0,029 woda: 0,925)

16. Ile gramów stałego węglanu sodu pozostanie po całkowitym odparowaniu wody z 25gramów roztworu, w którym ułamek molowy soli wynosi 0,05. (5,91g)

17. 28,78dm³ amoniaku rozpuszcza się w 50 gramach alkoholu metylowego w warunkach normalnych. Oblicz zawartość procentową amoniaku oraz jego ułamek molowy w otrzymanym roztworze. (30,4% 0,45)

utworzony przez Murawską Grażynę