Ch w8 1.12, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia


Sole

Budowa soli prostych - sole proste to związki jonowe zbudowane z kationów metali i anionów reszty kwasowej. Sole proste zawierają jeden rodzaj kationów i jeden rodzaj anionów.

MenRm

n i m - indeksy stechiometryczne

Me - kation metalu (K+, Zn2+) lub kationy złożone NH4+, UO22+

R - anion prosty lub złożone

Nazwy soli prostych - nazwy soli prostych są dwuczłonowe, pierwszy człon określa resztę kwasową a drugi nazwę metalu i w razie potrzeby jego stopień utlenienia lub amonu (Me=NH4+) i uranylu (Me=UO22+)

Wg systemu Stocka nazwę reszty kwasowej tworzy się następująco:

Inne sposoby tworzenia soli:

Nazwy soli kwasów tlenowych (oksokwasów) można tworzyć używając anion soli za jon kompleksowy:

Na2[SO4] tetraoksosiarczan (VI) disodu

K3[PO4] - tetraoksofosforan (V) tripotasu

Nazwy soli kwasów beztlenowych można tworzyć uwzględniając indeksy stechiometryczne jej składników:

FeCl3 - trichlorek żelaza

Sb2S3 - trisiarczek diantymonu

Wodorosole

Budowa wodorosoli - wodorosole to sole proste pochodzące od kwasów polihydronowych o wzorze ogólnym:

Men(HR)m

HR - wodororeszta (wodoroanion, np. HCO3-, H2PO4-)

Wodoroaniony (wodororeszty) powstaja podczas etapowej dysocjacji kwasów polihydronowych.

Nazwy wodorosoli - tworzy się dodając przed nazwę reszty kwasowej przedrostek wodoro-, gdy wodoroanion zawiera jeden atom wodoru i dodatkowo przedrostek liczebnikowy di-, tri-, gdy atomów wodoru jest więcej.

NaHCO3 - wodorowęglan sodu

NaH2PO4 - diwodoroortofosforan (V) sodu

Niektóre metody otrzymywania wodorosoli

Metoda

Przykład

Reakcje zobojętniania

NaOH(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4 (aq) + H2O

Reakcje wodorotlenków z tlenkami kwasowymi

NaOH(aq) + CO2(g) → NaHCO3(aq)

Reakcje soli z kwasami

CaCO3(s) + H2O(c) + CO2(g) → Ca(HCO3)2(aq)

Sole podwójne (złożone)

Sole podwójne pochodzą od:

Sole podwójne istnieją tylko w stanie stałym. Podczas rozpuszczania ulegają dysocjacji jonowej z wytworzeniem jonów wchodzących w ich skład, np.:

K2SO4 + Al2(SO4)3 * 24H2O(s) → 2K+(aq) + 2Al3+(aq) + 4SO42-(aq) + 24H2O

Przykład soli podwójnych:

Ałuny, to sole podwójne zawierające dwa rodzaje kationów

Me2SO4*Me'2(SO4)3*24H2O lub MeMe'(SO4)2*12H2O (prostsza forma):

Me - kation jednododatni

Me' - kation tridodatni

Fosgenit, to sól podwójna mająca dwa rodzaje anionów: Pb2Cl2CO3

Nazwy soli podwójnych: nazwę soli podwójnej tworzy się w taki sposób, aby zawierała wg kolejności:

Przykłady:

NaCr(SO4)2 * 12H2O - 12-hydrat siarczanu (VI) chromu (III) i sodu

(NH4)Fe(SO4)3 * 12H2O - 12-hydrat siarczanu (VI) amonu i żelaza (III)

Hydroksosole

Są solami podwójnymi pochodzącymi od wodorotlenków polihydroksylowych. Zbudowane są z co najmniej trzech rodzajów jonów: kationu metalu, anionu hydroksylowego i anionu reszty kwasowej o wzorze:

Men(OH)kRm

n, k, m -indeksy stechiometryczne

Wzory hydroksosoli nie podlegają regule krzyżowej

Hydroksosól jako sól podwójna

Wzór sumaryczny

Wzór empiryczny

Nazwa

Obecnie stosowana

Dawna

AlCl3 * 2Al(OH)3

Al3Cl3(OH)6

Al(OH)2Cl

Chlorek diwodorotlenek glinu

Chlorek dihydroksoglinu

CuCO3 * Cu(OH)2

Cu2CO3(OH)2

Cu2(OH)2CO3 lub [Cu(OH)]2CO3

Węglan diwodorotlenek dimiedzi

Węglan hydroksomiedzy (II)

Sole uwodnione (hydraty)

Sole uwodnione to sole zawierające w swych kryształach cząsteczki wody, tzw. wodę krystalizacyjną.

Cząsteczki wody mogą być połączone z kationem lub anionem soli, np. w CuSO4*5H2O cztery cząsteczki wody połączone są z kationem miedzi (II), a jedna cząsteczka z anionem siarczanowym (VI).

Podczas ogrzewania sole uwodnione stopniowo tracą wodę.

CuSO4*5H2O →(nad T, pod -2H2O) CuSO4*3H2O → (nad T, pod -2H2O) CuSO4*H2O → (pod -H2O)CuSO4

Popularne sole uwodnione i ich nazwy zwyczajowe

CaSO4*2H2O - gips krystaliczny

Na2SO4*10H2O - sól glauberska

CuSO4*5H2O - siny kamień

MgSO4*7H2O - sól gorzka

Na2CO3*10H2O - soda kalcynowana

Związki amfoteryczne

Istnieje pewna grupa pierwiastków, których wodorotlenki i tlenki mają zdolność reagowania z mocnymi kwasami i mocnymi zasadami. Wodorotlenki tych metali w roztworach mocnych kwasów przejawiają właściwości słabych zasad, a w roztworach mocnych zasad są słabymi kwasami. Zjawisko to nosi nazwę amfoteryczności. Właściwości amfoteryczne posiadają niektóre metale grup głównych i przejściowych takiej jak np.: glin, cyna, ołów, arsen, antymon, cynk, chrom, mangan.

Wodorotlenek cyny reagując z mocnymi kwasami jako wodorotlenek tworzy sole, w których cyna jest kationem jak ma to miejsce w siarczanie (VI) cyny (IV):

Sn(OH)4 + 2H2SO4 = Sn(SO4)2 + 4H2O

Reagując z mocnymi zasadami tworzy sole, w których cyna występuje jako składnik anionu, jak np. w metacynie (IV) sodu:

H2SnO3 + 2NaOH = Na2SnO3 + 2H2O

Przedrostek meta- sygnalizuje odszczepianie się cząsteczki wody od kwasu ortocynowego (IV) H4Sn4.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Ch w9 8.12, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w9 8.12, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
P w8 3.12, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Paleontologia ze Stratygrafią, 1. PALEONTOLOGIA WYKŁA
Ch w10 15.12, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w1 6.10, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w5 12.11, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w2 13.10 (Naprawiony), Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
P w10 17.12, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Paleontologia ze Stratygrafią, 1. PALEONTOLOGIA WYK
Ch w4 10.11, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w3 27.10, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w6 19.11, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Ch w7 24.11, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
P w9 10.12, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Paleontologia ze Stratygrafią, 1. PALEONTOLOGIA WYKŁ
Ch w2 13.10 (Naprawiony), Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia
Zadania z chemi, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, Koło z rachunk w chemia, kolo z rachunk
orbitale+pierwiastki, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, Egzamin
chromatografia+pierwiastki+dysocjacja, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, Egzamin
pytania z mojego rocznika, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, Egzamin, chemijap
zad. chemia, Studia (Geologia,GZMIW UAM), I rok, Chemia, chemia

więcej podobnych podstron