Wydział: Metali Nieżelaznych | Data wykonania ćwiczenia: 25.04.2016 |
---|---|
KIERUNEK: METALURGIA | ROK STUDIÓW: III |
PRZEDMIOT: Podstawy recyklingu metali | NUMER ĆWICZENIA: 3 |
TYTUŁ ĆWICZENIA: Odzysk cynku z zachlorowanych roztworów odpadowych |
|
Grupa nr: 2 | Data oddania sprawozdania: 1.06.2016 |
Zespół nr: 2
|
Data oddania sprawozdania do poprawy: |
Wstęp teoretyczny
Materiały cynkonośne, takie jak pyły z przetopu katod, zawierają duże ilości cynku. Pomimo dużej zawartości cynku w tych materiałach wprowadzenie ich do cyklu technologicznego otrzymywania tego metalu na drodze elektrolizy, wiąże się z koniecznością przeprowadzenia dodatkowej operacji odchlorowania. Również, ze względu na zawartość w nich metali toksycznych, głównie ołowiu i kadmu, a także chloru i siarki, surowce te wymagają odpowiedniej przeróbki przed wykorzystaniem ich w przemyśle rolno – spożywczym, który narzuca wysokie wymagania odnośnie zawartości tych metalu w tlenku cynku. Wynoszą Ole dla ołowiu <0,03%, dla kadmu < 0,003%, dla żelaza <0,4% oraz dla chloru < 0,03%. Stężenie tych metali w odpadach cynkonośnych znacznie przekracza ich dopuszczalne zawartości. Z tego względu dąży się do uzyskania takiego produktu, w którym stężenie szkodliwych składników będzie mieścić się w dopuszczalnych granicach.
Cel ćwiczenia
Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z technologią odzysku cynku w postaci ZnO z zachlorowanych roztworów odpadowych.
Przebieg ćwiczenia
Początkowo do zlewki o pojemności 500 ml wlano roztwór chlorku cynku o stężeniu 20 gzn/dm3. Następnie na podstawie obliczeń stechiometrycznych (ZnCl2 + (NH4)2CO3 = ZnCO3 + 2NH4Cl) obliczono masę węglanu potrzebną do strącenia węglanu cynku- z nadmiarem 20% i rozpuszczono w 100 ml wody destylowanej za pomocą mieszadła. Kolejnym etapem było dolanie przygotowanego roztworu do zlewki zawierającej ZnCl2. Gdy wytrącił się osad roztwór umieszczono w łaźni wodnej (temperatura 50oC na czas 15 minut). Osad przefiltrowano i umieszczono w tyglu alundowym, który to umieszczono w suszarce laboratoryjnej (105 oC; 15 minut). Wysuszony osad węglanu cynku włożono do pieca (500 oC; 30 minut) w celu rozkładu węglanu na tlenek cynku i dwutlenek węgla wg reakcji ZnCO3 = ZnO + CO2. Po wyprażeniu i wystudzeniu zważono otrzymany tlenek cynku.
Obliczenie ilości węglanu potrzebnego do strącenia węglanu cynku:
ZnCl2+(NH4)2CO3 = ZnCO3+2NH4Cl
MZn = 65 g/mol
M(NH4)2CO3 = 96 g/mol
65 – 96
10 g – x
X= 14,77g * 20% (nadmiar w stosunku do ilości stechiometrycznej) = 17,72 g
Obliczenie stopnia uzysku tlenku cynku:
Z reakcji rozpadu węglanu cynku otrzymujemy tlenek cynków i dwutlenek węgla. Ze stosunku stechiometrycznego wyliczamy ilość gram cynku.
ZnCO3 = ZnO + CO2
Masa cynku w badanym roztworze: 10 g
Masa tlenku cynku (po wyprażeniu węglanu cynku ): 10,492 g
Masa tlenu- 16g
Masa cynku 65,4g
16g+65,4- 10,492
65,4- x
X=8,43
Stopień uzysku tlenku cynku: $\frac{\text{Masa\ cynku\ \ uzyskanego\ w\ postaci\ ZnO}}{\text{Masa\ cynku\ w\ badanym\ roztworze}}$ *100 %
Stopień uzysku tlenku cynku: $\frac{8,43\ g\ \ }{10\ g}$ *100 % = 84,3 %
Obliczenie temperatury inwersji węglanu cynku:
Na podstawie równania ZnCO3 = ZnO + CO2 przy użyciu programu HSC Chemistry obliczono :
T | ∆H | ∆S | ∆G |
---|---|---|---|
[K] | [kJ] | [J/K] | [kJ] |
400 | 68,321 | 173,631 | -1,131 |
500 | 67,092 | 170,923 | -18,369 |
600 | 64,941 | 167,025 | -35,274 |
700 | 61,857 | 162,29 | -51,746 |
800 | 57,713 | 156,773 | -67,705 |
900 | 52,439 | 150,574 | -83,078 |
1000 | 45,992 | 143,793 | -97,801 |
1100 | 38,346 | 136,514 | -111,82 |
Δ H0 = 57087,63 J
ΔS0 = 157,68 J/K (podane wartości są wartościami uśrednionymi), stąd:
Tinw= Δ H0/ Δ S0
Tinw= 57087,63/157,68 = 362,02 K
Wnioski:
Przeprowadzone doświadczenie miało na celu uzyskanie tlenku cynku z odpadowych roztworów ZnCl2. Tą metodą można uzyskać znaczne ilości cynku z odpadowych roztworów. Dzięki temu odzyskany na skalę przemysłową tlenek cynku może być wykorzystywany na dalszej drodze hydrometalurgicznych sposobów przeróbki, do otrzymywania cynku. W naszym przypadku uzysk cynku wyniósł 84,3[%] co mogło być spowodowane stratami węglanu cynku, który osadził się na sączku.