Roztwór jest to mieszanina substancji. Roztwór właściwy to roztwory w których rozproszenie substancji dochodzi pojedynczych cząsteczek do 1nm. Rozpuszczalność jest to max. ilość gramów substancji jaka może się rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w danej temperaturze. Roztwory koloidalne to roztwory w których wielkość cząstek wynosi od 1 do 500nm, są mętne i nietrwałe. W zawiesinach wielkość cząstek wynosi ponad 500nm, mętne i nietrwałe. Elektrolity to takie substancje które w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny. Do elektrolitów należą kwasy, zasady i sole. Kwasy są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują kationy wodoru H+ Zasady są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują aniony wodorotlenkowe OH- Sole w roztworach wodnych dysocjują na kationy metalu i aniony reszt kwasowych. Elektrolity mocne to substancje które w roztworach wodnych dysocjują prawie całkowicie, około 100%. Elektrolity słabe to substancje które w roztworach wodnych ulegają dysocjacji w niewielkim stopniu, poniżej 5%. Stopień dysocjacji jest to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej liczby cząsteczek substancji rozpuszczonych. Stałą dysocjacji jest to stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia niezdysocjowanych cząstek elektrolitów. pH jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych. Reakcje jonowy są to reakcje, które zachodzą w roztworach wodnych między jonami lub między jonami i atomami. Do reakcji jonowych należą reakcje metali z kwasami, reakcji zobojętniania, reakcji strąceniowe i inne. Reakcja zobojętniania polega na reakcji kationów wodorowych z anionami wodorotlenkowymi w wyniku czego powstają niezdysocjowane cząstki wody. Reakcje strąceniowe są to reakcje w których powstają substancje nierozpuszczalne w wodzie, wytrącające się w postaci osadu.

Roztwór jest to mieszanina substancji. Roztwór właściwy to roztwory w których rozproszenie substancji dochodzi pojedynczych cząsteczek do 1nm. Rozpuszczalność jest to max. ilość gramów substancji jaka może się rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w danej temperaturze. Roztwory koloidalne to roztwory w których wielkość cząstek wynosi od 1 do 500nm, są mętne i nietrwałe. W zawiesinach wielkość cząstek wynosi ponad 500nm, mętne i nietrwałe. Elektrolity to takie substancje które w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny. Do elektrolitów należą kwasy, zasady i sole. Kwasy są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują kationy wodoru H+ Zasady są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują aniony wodorotlenkowe OH- Sole w roztworach wodnych dysocjują na kationy metalu i aniony reszt kwasowych. Elektrolity mocne to substancje które w roztworach wodnych dysocjują prawie całkowicie, około 100%. Elektrolity słabe to substancje które w roztworach wodnych ulegają dysocjacji w niewielkim stopniu, poniżej 5%. Stopień dysocjacji jest to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej liczby cząsteczek substancji rozpuszczonych. Stałą dysocjacji jest to stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia niezdysocjowanych cząstek elektrolitów. pH jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych. Reakcje jonowy są to reakcje, które zachodzą w roztworach wodnych między jonami lub między jonami i atomami. Do reakcji jonowych należą reakcje metali z kwasami, reakcji zobojętniania, reakcji strąceniowe i inne. Reakcja zobojętniania polega na reakcji kationów wodorowych z anionami wodorotlenkowymi w wyniku czego powstają niezdysocjowane cząstki wody. Reakcje strąceniowe są to reakcje w których powstają substancje nierozpuszczalne w wodzie, wytrącające się w postaci osadu.

Roztwór jest to mieszanina substancji. Roztwór właściwy to roztwory w których rozproszenie substancji dochodzi pojedynczych cząsteczek do 1nm. Rozpuszczalność jest to max. ilość gramów substancji jaka może się rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w danej temperaturze. Roztwory koloidalne to roztwory w których wielkość cząstek wynosi od 1 do 500nm, są mętne i nietrwałe. W zawiesinach wielkość cząstek wynosi ponad 500nm, mętne i nietrwałe. Elektrolity to takie substancje które w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny. Do elektrolitów należą kwasy, zasady i sole. Kwasy są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują kationy wodoru H+ Zasady są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują aniony wodorotlenkowe OH- Sole w roztworach wodnych dysocjują na kationy metalu i aniony reszt kwasowych. Elektrolity mocne to substancje które w roztworach wodnych dysocjują prawie całkowicie, około 100%. Elektrolity słabe to substancje które w roztworach wodnych ulegają dysocjacji w niewielkim stopniu, poniżej 5%. Stopień dysocjacji jest to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej liczby cząsteczek substancji rozpuszczonych. Stałą dysocjacji jest to stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia niezdysocjowanych cząstek elektrolitów. pH jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych. Reakcje jonowy są to reakcje, które zachodzą w roztworach wodnych między jonami lub między jonami i atomami. Do reakcji jonowych należą reakcje metali z kwasami, reakcji zobojętniania, reakcji strąceniowe i inne. Reakcja zobojętniania polega na reakcji kationów wodorowych z anionami wodorotlenkowymi w wyniku czego powstają niezdysocjowane cząstki wody. Reakcje strąceniowe są to reakcje w których powstają substancje nierozpuszczalne w wodzie, wytrącające się w postaci osadu.

Roztwór jest to mieszanina substancji. Roztwór właściwy to roztwory w których rozproszenie substancji dochodzi pojedynczych cząsteczek do 1nm. Rozpuszczalność jest to max. ilość gramów substancji jaka może się rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w danej temperaturze. Roztwory koloidalne to roztwory w których wielkość cząstek wynosi od 1 do 500nm, są mętne i nietrwałe. W zawiesinach wielkość cząstek wynosi ponad 500nm, mętne i nietrwałe. Elektrolity to takie substancje które w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny. Do elektrolitów należą kwasy, zasady i sole. Kwasy są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują kationy wodoru H+ Zasady są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują aniony wodorotlenkowe OH- Sole w roztworach wodnych dysocjują na kationy metalu i aniony reszt kwasowych. Elektrolity mocne to substancje które w roztworach wodnych dysocjują prawie całkowicie, około 100%. Elektrolity słabe to substancje które w roztworach wodnych ulegają dysocjacji w niewielkim stopniu, poniżej 5%. Stopień dysocjacji jest to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej liczby cząsteczek substancji rozpuszczonych. Stałą dysocjacji jest to stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia niezdysocjowanych cząstek elektrolitów. pH jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych. Reakcje jonowy są to reakcje, które zachodzą w roztworach wodnych między jonami lub między jonami i atomami. Do reakcji jonowych należą reakcje metali z kwasami, reakcji zobojętniania, reakcji strąceniowe i inne. Reakcja zobojętniania polega na reakcji kationów wodorowych z anionami wodorotlenkowymi w wyniku czego powstają niezdysocjowane cząstki wody. Reakcje strąceniowe są to reakcje w których powstają substancje nierozpuszczalne w wodzie, wytrącające się w postaci osadu.

Roztwór jest to mieszanina substancji. Roztwór właściwy to roztwory w których rozproszenie substancji dochodzi pojedynczych cząsteczek do 1nm. Rozpuszczalność jest to max. ilość gramów substancji jaka może się rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w danej temperaturze. Roztwory koloidalne to roztwory w których wielkość cząstek wynosi od 1 do 500nm, są mętne i nietrwałe. W zawiesinach wielkość cząstek wynosi ponad 500nm, mętne i nietrwałe. Elektrolity to takie substancje które w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny. Do elektrolitów należą kwasy, zasady i sole. Kwasy są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują kationy wodoru H+ Zasady są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują aniony wodorotlenkowe OH- Sole w roztworach wodnych dysocjują na kationy metalu i aniony reszt kwasowych. Elektrolity mocne to substancje które w roztworach wodnych dysocjują prawie całkowicie, około 100%. Elektrolity słabe to substancje które w roztworach wodnych ulegają dysocjacji w niewielkim stopniu, poniżej 5%. Stopień dysocjacji jest to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej liczby cząsteczek substancji rozpuszczonych. Stałą dysocjacji jest to stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia niezdysocjowanych cząstek elektrolitów. pH jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych. Reakcje jonowy są to reakcje, które zachodzą w roztworach wodnych między jonami lub między jonami i atomami. Do reakcji jonowych należą reakcje metali z kwasami, reakcji zobojętniania, reakcji strąceniowe i inne. Reakcja zobojętniania polega na reakcji kationów wodorowych z anionami wodorotlenkowymi w wyniku czego powstają niezdysocjowane cząstki wody. Reakcje strąceniowe są to reakcje w których powstają substancje nierozpuszczalne w wodzie, wytrącające się w postaci osadu.

Roztwór jest to mieszanina substancji. Roztwór właściwy to roztwory w których rozproszenie substancji dochodzi pojedynczych cząsteczek do 1nm. Rozpuszczalność jest to max. ilość gramów substancji jaka może się rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w danej temperaturze. Roztwory koloidalne to roztwory w których wielkość cząstek wynosi od 1 do 500nm, są mętne i nietrwałe. W zawiesinach wielkość cząstek wynosi ponad 500nm, mętne i nietrwałe. Elektrolity to takie substancje które w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny. Do elektrolitów należą kwasy, zasady i sole. Kwasy są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują kationy wodoru H+ Zasady są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują aniony wodorotlenkowe OH- Sole w roztworach wodnych dysocjują na kationy metalu i aniony reszt kwasowych. Elektrolity mocne to substancje które w roztworach wodnych dysocjują prawie całkowicie, około 100%. Elektrolity słabe to substancje które w roztworach wodnych ulegają dysocjacji w niewielkim stopniu, poniżej 5%. Stopień dysocjacji jest to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej liczby cząsteczek substancji rozpuszczonych. Stałą dysocjacji jest to stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia niezdysocjowanych cząstek elektrolitów. pH jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych. Reakcje jonowy są to reakcje, które zachodzą w roztworach wodnych między jonami lub między jonami i atomami. Do reakcji jonowych należą reakcje metali z kwasami, reakcji zobojętniania, reakcji strąceniowe i inne. Reakcja zobojętniania polega na reakcji kationów wodorowych z anionami wodorotlenkowymi w wyniku czego powstają niezdysocjowane cząstki wody. Reakcje strąceniowe są to reakcje w których powstają substancje nierozpuszczalne w wodzie, wytrącające się w postaci osadu.

Roztwór jest to mieszanina substancji. Roztwór właściwy to roztwory w których rozproszenie substancji dochodzi pojedynczych cząsteczek do 1nm. Rozpuszczalność jest to max. ilość gramów substancji jaka może się rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w danej temperaturze. Roztwory koloidalne to roztwory w których wielkość cząstek wynosi od 1 do 500nm, są mętne i nietrwałe. W zawiesinach wielkość cząstek wynosi ponad 500nm, mętne i nietrwałe. Elektrolity to takie substancje które w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny. Do elektrolitów należą kwasy, zasady i sole. Kwasy są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują kationy wodoru H+ Zasady są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują aniony wodorotlenkowe OH- Sole w roztworach wodnych dysocjują na kationy metalu i aniony reszt kwasowych. Elektrolity mocne to substancje które w roztworach wodnych dysocjują prawie całkowicie, około 100%. Elektrolity słabe to substancje które w roztworach wodnych ulegają dysocjacji w niewielkim stopniu, poniżej 5%. Stopień dysocjacji jest to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej liczby cząsteczek substancji rozpuszczonych. Stałą dysocjacji jest to stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia niezdysocjowanych cząstek elektrolitów. pH jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych. Reakcje jonowy są to reakcje, które zachodzą w roztworach wodnych między jonami lub między jonami i atomami. Do reakcji jonowych należą reakcje metali z kwasami, reakcji zobojętniania, reakcji strąceniowe i inne. Reakcja zobojętniania polega na reakcji kationów wodorowych z anionami wodorotlenkowymi w wyniku czego powstają niezdysocjowane cząstki wody. Reakcje strąceniowe są to reakcje w których powstają substancje nierozpuszczalne w wodzie, wytrącające się w postaci osadu.

Roztwór jest to mieszanina substancji. Roztwór właściwy to roztwory w których rozproszenie substancji dochodzi pojedynczych cząsteczek do 1nm. Rozpuszczalność jest to max. ilość gramów substancji jaka może się rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w danej temperaturze. Roztwory koloidalne to roztwory w których wielkość cząstek wynosi od 1 do 500nm, są mętne i nietrwałe. W zawiesinach wielkość cząstek wynosi ponad 500nm, mętne i nietrwałe. Elektrolity to takie substancje które w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny. Do elektrolitów należą kwasy, zasady i sole. Kwasy są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują kationy wodoru H+ Zasady są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują aniony wodorotlenkowe OH- Sole w roztworach wodnych dysocjują na kationy metalu i aniony reszt kwasowych. Elektrolity mocne to substancje które w roztworach wodnych dysocjują prawie całkowicie, około 100%. Elektrolity słabe to substancje które w roztworach wodnych ulegają dysocjacji w niewielkim stopniu, poniżej 5%. Stopień dysocjacji jest to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej liczby cząsteczek substancji rozpuszczonych. Stałą dysocjacji jest to stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia niezdysocjowanych cząstek elektrolitów. pH jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych. Reakcje jonowy są to reakcje, które zachodzą w roztworach wodnych między jonami lub między jonami i atomami. Do reakcji jonowych należą reakcje metali z kwasami, reakcji zobojętniania, reakcji strąceniowe i inne. Reakcja zobojętniania polega na reakcji kationów wodorowych z anionami wodorotlenkowymi w wyniku czego powstają niezdysocjowane cząstki wody. Reakcje strąceniowe są to reakcje w których powstają substancje nierozpuszczalne w wodzie, wytrącające się w postaci osadu.

Roztwór jest to mieszanina substancji. Roztwór właściwy to roztwory w których rozproszenie substancji dochodzi pojedynczych cząsteczek do 1nm. Rozpuszczalność jest to max. ilość gramów substancji jaka może się rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w danej temperaturze. Roztwory koloidalne to roztwory w których wielkość cząstek wynosi od 1 do 500nm, są mętne i nietrwałe. W zawiesinach wielkość cząstek wynosi ponad 500nm, mętne i nietrwałe. Elektrolity to takie substancje które w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny. Do elektrolitów należą kwasy, zasady i sole. Kwasy są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują kationy wodoru H+ Zasady są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują aniony wodorotlenkowe OH- Sole w roztworach wodnych dysocjują na kationy metalu i aniony reszt kwasowych. Elektrolity mocne to substancje które w roztworach wodnych dysocjują prawie całkowicie, około 100%. Elektrolity słabe to substancje które w roztworach wodnych ulegają dysocjacji w niewielkim stopniu, poniżej 5%. Stopień dysocjacji jest to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej liczby cząsteczek substancji rozpuszczonych. Stałą dysocjacji jest to stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia niezdysocjowanych cząstek elektrolitów. pH jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych. Reakcje jonowy są to reakcje, które zachodzą w roztworach wodnych między jonami lub między jonami i atomami. Do reakcji jonowych należą reakcje metali z kwasami, reakcji zobojętniania, reakcji strąceniowe i inne. Reakcja zobojętniania polega na reakcji kationów wodorowych z anionami wodorotlenkowymi w wyniku czego powstają niezdysocjowane cząstki wody. Reakcje strąceniowe są to reakcje w których powstają substancje nierozpuszczalne w wodzie, wytrącające się w postaci osadu.

Roztwór jest to mieszanina substancji. Roztwór właściwy to roztwory w których rozproszenie substancji dochodzi pojedynczych cząsteczek do 1nm. Rozpuszczalność jest to max. ilość gramów substancji jaka może się rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w danej temperaturze. Roztwory koloidalne to roztwory w których wielkość cząstek wynosi od 1 do 500nm, są mętne i nietrwałe. W zawiesinach wielkość cząstek wynosi ponad 500nm, mętne i nietrwałe. Elektrolity to takie substancje które w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny. Do elektrolitów należą kwasy, zasady i sole. Kwasy są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują kationy wodoru H+ Zasady są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują aniony wodorotlenkowe OH- Sole w roztworach wodnych dysocjują na kationy metalu i aniony reszt kwasowych. Elektrolity mocne to substancje które w roztworach wodnych dysocjują prawie całkowicie, około 100%. Elektrolity słabe to substancje które w roztworach wodnych ulegają dysocjacji w niewielkim stopniu, poniżej 5%. Stopień dysocjacji jest to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej liczby cząsteczek substancji rozpuszczonych. Stałą dysocjacji jest to stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia niezdysocjowanych cząstek elektrolitów. pH jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych. Reakcje jonowy są to reakcje, które zachodzą w roztworach wodnych między jonami lub między jonami i atomami. Do reakcji jonowych należą reakcje metali z kwasami, reakcji zobojętniania, reakcji strąceniowe i inne. Reakcja zobojętniania polega na reakcji kationów wodorowych z anionami wodorotlenkowymi w wyniku czego powstają niezdysocjowane cząstki wody. Reakcje strąceniowe są to reakcje w których powstają substancje nierozpuszczalne w wodzie, wytrącające się w postaci osadu.

Roztwór jest to mieszanina substancji. Roztwór właściwy to roztwory w których rozproszenie substancji dochodzi pojedynczych cząsteczek do 1nm. Rozpuszczalność jest to max. ilość gramów substancji jaka może się rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w danej temperaturze. Roztwory koloidalne to roztwory w których wielkość cząstek wynosi od 1 do 500nm, są mętne i nietrwałe. W zawiesinach wielkość cząstek wynosi ponad 500nm, mętne i nietrwałe. Elektrolity to takie substancje które w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny. Do elektrolitów należą kwasy, zasady i sole. Kwasy są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują kationy wodoru H+ Zasady są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują aniony wodorotlenkowe OH- Sole w roztworach wodnych dysocjują na kationy metalu i aniony reszt kwasowych. Elektrolity mocne to substancje które w roztworach wodnych dysocjują prawie całkowicie, około 100%. Elektrolity słabe to substancje które w roztworach wodnych ulegają dysocjacji w niewielkim stopniu, poniżej 5%. Stopień dysocjacji jest to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej liczby cząsteczek substancji rozpuszczonych. Stałą dysocjacji jest to stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia niezdysocjowanych cząstek elektrolitów. pH jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych. Reakcje jonowy są to reakcje, które zachodzą w roztworach wodnych między jonami lub między jonami i atomami. Do reakcji jonowych należą reakcje metali z kwasami, reakcji zobojętniania, reakcji strąceniowe i inne. Reakcja zobojętniania polega na reakcji kationów wodorowych z anionami wodorotlenkowymi w wyniku czego powstają niezdysocjowane cząstki wody. Reakcje strąceniowe są to reakcje w których powstają substancje nierozpuszczalne w wodzie, wytrącające się w postaci osadu.

Roztwór jest to mieszanina substancji. Roztwór właściwy to roztwory w których rozproszenie substancji dochodzi pojedynczych cząsteczek do 1nm. Rozpuszczalność jest to max. ilość gramów substancji jaka może się rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w danej temperaturze. Roztwory koloidalne to roztwory w których wielkość cząstek wynosi od 1 do 500nm, są mętne i nietrwałe. W zawiesinach wielkość cząstek wynosi ponad 500nm, mętne i nietrwałe. Elektrolity to takie substancje które w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny. Do elektrolitów należą kwasy, zasady i sole. Kwasy są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują kationy wodoru H+ Zasady są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują aniony wodorotlenkowe OH- Sole w roztworach wodnych dysocjują na kationy metalu i aniony reszt kwasowych. Elektrolity mocne to substancje które w roztworach wodnych dysocjują prawie całkowicie, około 100%. Elektrolity słabe to substancje które w roztworach wodnych ulegają dysocjacji w niewielkim stopniu, poniżej 5%. Stopień dysocjacji jest to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej liczby cząsteczek substancji rozpuszczonych. Stałą dysocjacji jest to stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia niezdysocjowanych cząstek elektrolitów. pH jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych. Reakcje jonowy są to reakcje, które zachodzą w roztworach wodnych między jonami lub między jonami i atomami. Do reakcji jonowych należą reakcje metali z kwasami, reakcji zobojętniania, reakcji strąceniowe i inne. Reakcja zobojętniania polega na reakcji kationów wodorowych z anionami wodorotlenkowymi w wyniku czego powstają niezdysocjowane cząstki wody. Reakcje strąceniowe są to reakcje w których powstają substancje nierozpuszczalne w wodzie, wytrącające się w postaci osadu.

Roztwór jest to mieszanina substancji. Roztwór właściwy to roztwory w których rozproszenie substancji dochodzi pojedynczych cząsteczek do 1nm. Rozpuszczalność jest to max. ilość gramów substancji jaka może się rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w danej temperaturze. Roztwory koloidalne to roztwory w których wielkość cząstek wynosi od 1 do 500nm, są mętne i nietrwałe. W zawiesinach wielkość cząstek wynosi ponad 500nm, mętne i nietrwałe. Elektrolity to takie substancje które w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny. Do elektrolitów należą kwasy, zasady i sole. Kwasy są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują kationy wodoru H+ Zasady są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują aniony wodorotlenkowe OH- Sole w roztworach wodnych dysocjują na kationy metalu i aniony reszt kwasowych. Elektrolity mocne to substancje które w roztworach wodnych dysocjują prawie całkowicie, około 100%. Elektrolity słabe to substancje które w roztworach wodnych ulegają dysocjacji w niewielkim stopniu, poniżej 5%. Stopień dysocjacji jest to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej liczby cząsteczek substancji rozpuszczonych. Stałą dysocjacji jest to stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia niezdysocjowanych cząstek elektrolitów. pH jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych. Reakcje jonowy są to reakcje, które zachodzą w roztworach wodnych między jonami lub między jonami i atomami. Do reakcji jonowych należą reakcje metali z kwasami, reakcji zobojętniania, reakcji strąceniowe i inne. Reakcja zobojętniania polega na reakcji kationów wodorowych z anionami wodorotlenkowymi w wyniku czego powstają niezdysocjowane cząstki wody. Reakcje strąceniowe są to reakcje w których powstają substancje nierozpuszczalne w wodzie, wytrącające się w postaci osadu.

Roztwór jest to mieszanina substancji. Roztwór właściwy to roztwory w których rozproszenie substancji dochodzi pojedynczych cząsteczek do 1nm. Rozpuszczalność jest to max. ilość gramów substancji jaka może się rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w danej temperaturze. Roztwory koloidalne to roztwory w których wielkość cząstek wynosi od 1 do 500nm, są mętne i nietrwałe. W zawiesinach wielkość cząstek wynosi ponad 500nm, mętne i nietrwałe. Elektrolity to takie substancje które w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny. Do elektrolitów należą kwasy, zasady i sole. Kwasy są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują kationy wodoru H+ Zasady są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują aniony wodorotlenkowe OH- Sole w roztworach wodnych dysocjują na kationy metalu i aniony reszt kwasowych. Elektrolity mocne to substancje które w roztworach wodnych dysocjują prawie całkowicie, około 100%. Elektrolity słabe to substancje które w roztworach wodnych ulegają dysocjacji w niewielkim stopniu, poniżej 5%. Stopień dysocjacji jest to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej liczby cząsteczek substancji rozpuszczonych. Stałą dysocjacji jest to stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia niezdysocjowanych cząstek elektrolitów. pH jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych. Reakcje jonowy są to reakcje, które zachodzą w roztworach wodnych między jonami lub między jonami i atomami. Do reakcji jonowych należą reakcje metali z kwasami, reakcji zobojętniania, reakcji strąceniowe i inne. Reakcja zobojętniania polega na reakcji kationów wodorowych z anionami wodorotlenkowymi w wyniku czego powstają niezdysocjowane cząstki wody. Reakcje strąceniowe są to reakcje w których powstają substancje nierozpuszczalne w wodzie, wytrącające się w postaci osadu.

Roztwór jest to mieszanina substancji. Roztwór właściwy to roztwory w których rozproszenie substancji dochodzi pojedynczych cząsteczek do 1nm. Rozpuszczalność jest to max. ilość gramów substancji jaka może się rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w danej temperaturze. Roztwory koloidalne to roztwory w których wielkość cząstek wynosi od 1 do 500nm, są mętne i nietrwałe. W zawiesinach wielkość cząstek wynosi ponad 500nm, mętne i nietrwałe. Elektrolity to takie substancje które w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny. Do elektrolitów należą kwasy, zasady i sole. Kwasy są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują kationy wodoru H+ Zasady są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują aniony wodorotlenkowe OH- Sole w roztworach wodnych dysocjują na kationy metalu i aniony reszt kwasowych. Elektrolity mocne to substancje które w roztworach wodnych dysocjują prawie całkowicie, około 100%. Elektrolity słabe to substancje które w roztworach wodnych ulegają dysocjacji w niewielkim stopniu, poniżej 5%. Stopień dysocjacji jest to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej liczby cząsteczek substancji rozpuszczonych. Stałą dysocjacji jest to stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia niezdysocjowanych cząstek elektrolitów. pH jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych. Reakcje jonowy są to reakcje, które zachodzą w roztworach wodnych między jonami lub między jonami i atomami. Do reakcji jonowych należą reakcje metali z kwasami, reakcji zobojętniania, reakcji strąceniowe i inne. Reakcja zobojętniania polega na reakcji kationów wodorowych z anionami wodorotlenkowymi w wyniku czego powstają niezdysocjowane cząstki wody. Reakcje strąceniowe są to reakcje w których powstają substancje nierozpuszczalne w wodzie, wytrącające się w postaci osadu.

Roztwór jest to mieszanina substancji. Roztwór właściwy to roztwory w których rozproszenie substancji dochodzi pojedynczych cząsteczek do 1nm. Rozpuszczalność jest to max. ilość gramów substancji jaka może się rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w danej temperaturze. Roztwory koloidalne to roztwory w których wielkość cząstek wynosi od 1 do 500nm, są mętne i nietrwałe. W zawiesinach wielkość cząstek wynosi ponad 500nm, mętne i nietrwałe. Elektrolity to takie substancje które w roztworach wodnych przewodzą prąd elektryczny. Do elektrolitów należą kwasy, zasady i sole. Kwasy są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują kationy wodoru H+ Zasady są to substancje które w roztworach wodnych oddysocjowują aniony wodorotlenkowe OH- Sole w roztworach wodnych dysocjują na kationy metalu i aniony reszt kwasowych. Elektrolity mocne to substancje które w roztworach wodnych dysocjują prawie całkowicie, około 100%. Elektrolity słabe to substancje które w roztworach wodnych ulegają dysocjacji w niewielkim stopniu, poniżej 5%. Stopień dysocjacji jest to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych do ogólnej liczby cząsteczek substancji rozpuszczonych. Stałą dysocjacji jest to stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia niezdysocjowanych cząstek elektrolitów. pH jest to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych. Reakcje jonowy są to reakcje, które zachodzą w roztworach wodnych między jonami lub między jonami i atomami. Do reakcji jonowych należą reakcje metali z kwasami, reakcji zobojętniania, reakcji strąceniowe i inne. Reakcja zobojętniania polega na reakcji kationów wodorowych z anionami wodorotlenkowymi w wyniku czego powstają niezdysocjowane cząstki wody. Reakcje strąceniowe są to reakcje w których powstają substancje nierozpuszczalne w wodzie, wytrącające się w postaci osadu.