C.II STĘŻENIE MOLOWE
[Fe=55,84; S=32,06; O=15,99; Na=22,98; Cl=35,45; H=1,00; Mg=24,3; Ca=40,07]
Zad C.II/1 Ile gramów siarczanu(VI) żelaza(II) potrzeba do sporządzenia 0,25 litra 0,5 molowego roztworu()? Odp: 18,97 g
MFeSO4 =151,86
V=0,25
Cm=0,5
n=ms/M
Cm=n/V
n=Cm*V=0,125
ms=n*M=18,98 g
Zad C.II/2 Ile gramów chlorku sodu potrzeba do sporządzenia 200cm3 roztworu o stężeniu 2 mol/dm3 ()? Odp: 23,37 g
V=0,2 dm3
Cm=2mol/dm3
n=0,4
M.NaCl=58,43
ms=0,4*58,43=23,37
Zad C.II/3 W jakiej objętości roztworu o stężeniu 0,25 mol/dm3 znajduje się 1 mol substancji?
Odp: 4dm3
n=1 mol
Cm=0,25
Cm=n/V
V=n/Cm
V=4
Zad C.II/4 W 125 cm3 znajduje się 25 g HCl. Oblicz stężenie molowe tego roztworu ().
Vr=0,125
ms=25g
Mmol=36,45
n=0,69
Cm=5,49 Odp: 5,49 m
Zad C.II/5 300cm3 roztworu zawiera 6,00 g NaOH. Obliczyć stężenie molowe roztworu (). Odp: 0,5 m
Vr= 0,3
ms= 6g
M=39,98
n=0,15
Cm=0,5
Zad C.II /6 Jak zmieni się stężenie roztworu 20 molowego jeśli z 50 cm3 tego roztworu odparowano 30 cm3 wody? Odp: 50 m
Cm1= 20
Vr1=0,05dm3
Vr2=0,02dm3
Cm=n/V
Cm*V=n
n=1
Cm2=50
Zad C.II /7 Jaka ilość 1 molowego roztworu H2SO4 jest potrzebna, aby 15 g magnezu przereagowało całkowicie z kwasem siarkowym () Odp: 617,22cm3
Zad C.II /8 Ile 2 molowego roztworu kwasu solnego potrzeba do zobojętnienia 10 gramów stałego NaOH. Odp: 124,96 cm3
Zad C.II /9 72 gramy wodorotlenku sodu rozpuszczono w 0,25 dm3 wody uzyskując roztwór o gęstości 1,22g/cm3. Obliczyć stężenie molowe roztworu. Odp: 6,85mol/dm3
Zad C.II /10 Oblicz masę cząsteczkowa substancji, wiedząc, że 0,6dm3 0,2 molowego znajduje się 4,8g substancji. Odp: 40g
Zad C.II /11 Jaką objętość gazowego chlorowodoru rozpuścić całkowicie w wodzie aby uzyskać 1,5dm3 kwasu solnego (warunki normalne) o stężeniu 1mol/dm3. Odp: 33,37dm3
Zad C.II /12 Ile gramów CaCl2 zawierającego 20% zanieczyszczeń trzeba odważyć aby otrzymać 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,5m. Odp: 33,28g
Zad C.II /13 Ile ton wapna palonego otrzymamy po odparowaniu do sucha 100m3 0,5 molowego roztworu. Odp: 2,803t