SPRAWOZDANIE

Wydział Fizyki Technicznej Edukacja Techniczno- Informatyczna	Milena Jażdżyk	30.11.2012r
Nr grupy: 1 Nr zespołu: 1	Ćwiczenie nr 7	Dr E. Górnicka- Koczorowska

1. Temat ćwiczenia: Zależność stałej szybkości reakcji od temperatury.

2. Cel ćwiczenia: Opisanie zależności stałej szybkości reakcji chlorku benzoilu z metanolem od temperatury.

3. Pomiary:

Temp. 25,9 °C (299K)
h
h1
h2
h3
h∞

Temp. 29,7 °C (303K)
h
h1
h2
h3
h∞

Temp. 34,9 °C (308K)
h
h1
h2
h3
h∞

Temp. 41 °C (314K)
h
h1
h2
h3
h∞

Temp. 45,1 °C (318K)
h
h1
h2
h3
h∞

1. Obliczenia:

$${k_{1} = ln\frac{1,373}{1,373 - 0,75} \div 25 = 0,0316}{k_{2} = ln\frac{1,373}{1,373 - 1,125} \div 75 = 0,0228}{k_{3} = ln\frac{1,373}{1,373 - 1,2} \div 105 = 0,0197}$$

$$k_{sr} = \frac{0,0316 + 0,0228 + 0,0197}{3} = 0,0247$$

$$k_{1} = ln\frac{1,385}{1,385 - 0,785} \div 20 = 0,0418$$

$$k_{2} = ln\frac{1,385}{1,385 - 1,14} \div 45 = 0,0384$$

$$k_{3} = ln\frac{1,385}{1,385 - 1,232} \div 65 = 0,0338$$

$$k_{sr} = \frac{0,0418 + 0,0384 + 0,0338}{3} = 0,038$$

$$k_{1} = ln\frac{1,524}{1,524 - 1,091} \div 16 = 0,0786$$

$$k_{2} = ln\frac{1,524}{1,524 - 1,26} \div 28 = 0,0626$$

$$k_{3} = ln\frac{1,524}{1,524 - 1,308} \div 45 = 0,0434$$

$$k_{sr} = \frac{0,0786 + 0,0626 + 0,0434}{3} = 0,0615$$

$$k_{1} = ln\frac{1,501}{1,501 - 0,7} \div 4 = 0,157$$

$$k_{2} = ln\frac{1,501}{1,501 - 1,215} \div 13 = 0,1275$$

$$k_{3} = ln\frac{1,501}{1,501 - 1,302} \div 23 = 0,0878$$

$$k_{sr} = \frac{0,157 + 0,1257 + 0,0878}{3} = 0,1241$$

$$k_{1} = ln\frac{1,455}{1,455 - 0,744} \div 6 = 0,1193$$

$$k_{2} = ln\frac{1,455}{1,455 - 1,173} \div 12 = 0,1367$$

$$k_{3} = ln\frac{1,455}{1,455 - 1,264} \div 17 = 0,1194$$

$$k_{sr} = \frac{0,1193 + 0,1367 + 0,1194}{3} = 0,1251$$

1. Energia aktywacji reakcji:
   y=-8786x+25,824 równanie regresji liniowej
   R²=0,8949
   E^#=b*R
   E^#=25,824*√0,8949=24,43

1. Wykresy:

1. Wnioski:

Po przeprowadzeniu doświadczenia polegającego na opisaniu zależności stałej szybkości reakcji chlorku benzoilu z metanolem od temperatury oraz po przeanalizowaniu otrzymanych wyników i wykonaniu poleceń, można stwierdzić, że im wyższa jest temperatura roztworu, tym reakcja zachodzi szybciej.