zad1. Ile atomów tlenu zawiera 10cm3 czystego kwasu siarkowego (VI) o gęstości p=1,9430kg/dm3.

V = 10 cm3 = 0,01 dm3

d = 1,9430 g/dm3

H2SO4

M = 98 g/mol – masa molowa kwasu

Ze wzoru na gęstość obliczam masę tlenu

d = m/V

m = d x V

m = 1,9430 g/dm3 x 0,01 dm3 = 0,01943 g

1 mol H2SO4 zawiera 4 mole atomów tlenu . 1 mol zawiera 6,02 x 10^23 atomów

98 g H2SO4 ------- 4 x 6,02 x 10^23

0,01943 g ------------ X

X = 0,01943 x 4 x 6,02 x 10^23 / 98

X = 4,774 x 10^23 atomów tlenu

zad2. 120 g metalicznego srebra ogrzano ze 100g siarki, przy czym powstał siarczek srebra (I) . Jaka substancja i w jakiej ilości pozostała nieprzereagowana? Napisz i uzgodnij równanie reakcji.

2Ag + S -----> Ag2S

M Ag = 107 g/mol – masa molowa srebra

M S = 32 g/mol – masa molowa siarki

Zgodnie z rachunkiem stechiometrycznym z 2 molami srebra przereaguje 1 mol siarki

2 z 107 g Ag ---------- 32 g S

X ------------------------- 100g

X = 668,75 g – masa srebra która powinna przereagować z 100 g S

Czyli mamy niedomiar srebra, a nadmiar siarki

Obliczam ten nadmiar

2 x 107 ------- 32

120 ------------ X

X = 17,943 g Siarki- tyle przereaguje

Substancja, która całkowicie nie przereaguje to siarki w ilości : 100 – 17,943 = 82,057 g

zad3. Obliczyć gęstość 25% wodnego roztworu kwasu azotowego (V) jeśli wiadomo, że roztwór ten ma stężenie 4,75 mol/l.

Cp = 25 %

Cmol = 4,75 mol/dm3

HNO3

M = 1 + 14 + 3 x 16 = 63 g/mol

d = ?

Korzystam ze wzoru na przeliczanie stężeń ( można też za pomocą proporcji)

Cmol = Cp x d / M x 100%

Cmol x M x 100% = Cp x d

d = Cmol x M x 100% / Cp

d = 4,75 mol/dm3 x 63 g/mol x 100% /25 %

d = 1197 g/dm3

http://forum.liceum36.pl/viewtopic.php?p=20172&sid=c9942042db1a80cefd9948b6228fefe6