1. Cel ćwiczenia
Celem naszego ćwiczenia było oznaczenie temperatury zapłonu stosując metodę Martensa Pensky’ego oraz Clevelanda glikolu etylenowego.
2. Stanowiska pomiarowe
Metoda zamkniętego tygla Pensky'ego-Martensa
Metoda otwartego tygla Cleveland’a
3. Charakterystyka metod pomiarowych
oznaczania temperatury zapłonu w tyglu zamkniętym
metodą Pensky’ego-Martensa:
Tygiel napełniony był badaną substancja do odpowiedniego poziomu oznaczonego kreską wewnątrz. Nałożona została pokrywa z zastawkami oraz zamocowanym termometrem i mieszadełkiem. Tak przygotowane naczynie umieszczone zostało w łaźni powietrznej nad płytą grzejną. Wybraliśmy procedurę badawczą (zgodnie z normą PN-EN ISO 2719:2002 wybraliśmy procedurę A, gdyż glikol propylenowy jest cieczą palną nietworzącą błonki powierzchniowej). Następnie badaną próbkę podgrzewaliśmy z szybkością około 1,5 oC/min. natomiast prędkość obrotowa mieszadełka wynosiła około 100 obr/min. Podczas podgrzewania starałyśmy się zapalić za pomocą zewnętrznego bodźca energetycznego pary cieczy wydzielające się podczas ogrzewania. Pierwszą próbę zapłonu dokonałyśmy w temperaturze 80 oC. Próbę zapalenia powtarzałyśmy po każdym przyroście temperatury o 1 oC. Za temperaturę zapłonu przyjęłyśmy najniższą temperaturę cieczy, w której wytworzone zostały pary wystarczające do zapłonu fazy lotnej istniejącej nad powierzchnią cieczy.
oznaczania temperatury zapłonu w tyglu otwartym
metodą Clevelanda:
Tygiel został napełniony tak aby menisk górny znajdował się dokładnie na linii oznaczającej poziom napełnienia. Zapaliłyśmy płomyk testowy oraz wyregulowałyśmy jego średnicę. Początkowo tygiel został ogrzewany w taki sposób, aby przyrost temperatury wynosił od 14 °C/min do 17 °C/min. Następnie zmniejszyłyśmy ogrzewanie przed przewidywaną temperaturą zapłonu wynosił od 5°C/min do 6 °C/min. Podczas podgrzewania starałyśmy się zapalić pary cieczy wydzielające się podczas ogrzewania przesuwając płomyk testowy przez środek tygla. Pierwszą próbę zapłonu dokonałyśmy w temperaturze 89 oC. Próbę zapalenia powtarzałyśmy po każdym przyroście temperatury o 2 oC. Za temperaturę zapłonu przyjęłyśmy najniższą temperaturę cieczy, w której wytworzone zostały pary wystarczające do zapłonu fazy lotnej istniejącej nad powierzchnią cieczy. Po tym zaobserwowaniu płonienia ugasiłyśmy palącą się ciecz w tyglu, przez odcięcie dopływy powietrza metalowa blachą, która przywarła do tygla. Przyjęłyśmy ciśnienie panujące w pomieszczeniu równe 1013 hPa.
4. Tabela pomiarowa
dla tygla zamkniętego
Pomiar | Temperatura cieczy °C | Zaobserwowane zapalenie cieczy (TAK lub NIE) |
---|---|---|
1. | 80°C | NIE |
2. | 81°C | NIE |
3. | 82°C | NIE |
4. | 83°C | NIE |
5. | 84°C | NIE |
6. | 85°C | NIE |
7. | 86°C | NIE |
8. | 87°C | NIE |
9. | 88°C | NIE |
10. | 89°C | NIE |
11. | 90°C | NIE |
12. | 91°C | NIE |
13. | 92°C | NIE |
14. | 93°C | NIE |
15. | 94°C | NIE |
16. | 95°C | NIE |
17. | 96°C | TAK |
dla tygla otwartego
Pomiar | Temperatura cieczy °C | Zaobserwowane zapalenie cieczy (TAK lub NIE) |
---|---|---|
1. | 89°C | NIE |
2. | 91a tygla otwartegooturze 0środek tygla. go °C | NIE |
3. | 93°C | NIE |
4. | 95°C | NIE |
5. | 97°C | NIE |
6. | 99°C | NIE |
7. | 101°C | NIE |
8. | 103°C | NIE |
9. | 105°C | NIE |
10. | 107°C | NIE |
11. | 109°C | NIE |
12. | 111°C | NIE |
13. | 113°C | NIE |
14. | 115°C | NIE |
15. | 117°C | NIE |
16. | 119°C | NIE |
17. | 121°C | TAK |
5. Obliczenia
Temperaturę zapłonu, koryguje się na normalne ciśnienie atmosferyczne (Tc), stosując odpowiednie równanie:
T C = T 0 +0,25(101,3- p )
gdzie:
T0- temperatura zapłonu pod ciśnieniem atmosferycznym otoczenia, wyrażona w stopniach
Celsjusza,
p – ciśnienie atmosferyczne otoczenia, wyrażone w kPa.
TC = 121oC + 0,25(101,3 –101,3 ) = 121 oC
W związku z tym, że odczytana wartość ciśnienia w pomieszczeniu była równa 101,3 kPa nie trzeba korygować temperatury zapłonu w tyglu.
6. Wnioski
Temperatura zapłonu badanej przez nas substancji wynosiła:
w tyglu zamkniętym = 96°C
w tyglu otwartym =121°C
Natomiast katalogowa temperatura zapłonu glikolu etylenowego wynosi 111°C.
Temperatura zapłonu w tyglu zamkniętym jest niższa niż w tyglu otwartym ponieważ w tyglu zamkniętym jest jednolite stężenie par nad cieczą natomiast w tyglu otwartym pary swobodnie dyfundują do otoczenia. Różnica spowodowana jest tym, że w tyglu zamkniętym wcześniej gromadzą się odpowiednie ilości par wystarczające do zapłonu. W tyglu otwartym wartość temperatury jest o wiele większa od katalogowej. Mogło to być spowodowane ruchem osób w laboratorium, zmianą ciśnienia w pomieszczeniu, w którym wykonywałyśmy ćwiczenie lub błędami pomiarowymi. Uzyskanie bardziej dokładnych temperatur zapłonu mogłybyśmy uzyskać poprzez kilkakrotne wykonanie doświadczenia a następnie wyliczenie średniej wyników jednak z powodu ograniczenia czasowego nie byłyśmy w stanie tego dokonać.
Z otrzymanego wyniku możemy wywnioskować, że glikol etylenowy zaliczymy do III klasy niebezpieczeństwa pożarowego od 328,15 K (55°C) do 373,15 K (100°C) .Temperatura pozwala nam zakwalifikować tą substancję do grupy cieczy bezpiecznych pożarowo według Rozporządzenia z dn. 21 kwietnia 2006 r. (Dz. U. Nr 80, poz. 563), Ministra Spraw
Wewnętrznych i Administracji. Znajomość temperatury zapłonu jest ważna przy projektowaniu i rozmieszczaniu zbiorników z substancjami palnymi. Wartość tej temperatury powinna być brana pod uwagę w ocenie zagrożenia przeciw pożarowego pomieszczeń.