Praw.zach.masy:łomonosow,Lavoisier.
pod.reakcji chem.zachodzacych w ukł.zamknietych,
łaczna masa wziętych do reakcji jest równa masie sub.
Otrzymanych w wyniku reakcji.
Praw Zach.materi:einstein .podczas przemianzachodzacych
W układach izolowanych suma mas i masowych równoważników
Wszystkich form energii jest stała.
Praw.stałosci związku-proust każdy związek chem posiada stały i
Scisle określony skład ilościowy,jakosciowy
Materia-tworzywo bud.chrzeświat
Substancja-materia o określonych właściwościach,mase,obietosc,
Przepuszczalność dla promieniowania,niezniszczalność podział:
Gazy,ciecze,ciała stałe,pochodzenie:naturalne,przetworzone,
Sztuczne,jednorodne,niejednorodne.
Pierw chem-subs proste,-metale,-połysk ciągliwość dobre przewodnictwo
Niemet bez polysku ,kruche,zle przewodnictwo,pólmetale maja włas Pored
zwiaz chem-subs złozone-TLENKI-pierw z tlenem nazewnictwo:
Stocka-ca0-tl.wapnia,k20-tl.potasu,cr2o3-tl.chromu (III)
Liczebnikowy-2-di,3-tri,4-tetra,5penta,6heksa,7hepta,8okta,9noma,10dekta
K20-tl.dipotasu,cr203-tritl.dichromu.otrzymywanie:
Z tlenem:c+o2=co2,utlenianie:2so2+02=2so3,reakcja:co2+c=2co
Termiczny:caco4+cao+co2,spalanie:CH4+2O2=CO2+2H2O
Tl.kwasowe-reaguja z zasadami tl siarVI-SO3+2NAOH=NA2SO4+H2O
Tl.wegla IV:CO2+2KOH=K2CO3+H2O
.rozp w wodzie tworza kwasy to gazy i ciecze
Tl.zasadowe-reaguja z kwasami Tl.sodu NA2O+H2SO4=NA2SO4+H2O
Rozpusz w wodzie:wodorotlenki NA2O+H2O=NAOH
Mieszanina-wiele składników pierw lub zw.chem,skład ilos,jakos jest dowol.
Właściwości chem SA zachowane ,rozdzielic metodami fizycznymi
Zwi.chem- zawiera od 2 do 5 pierw.okreslony skład ilość.włosc fizycz SA rózne
Rozdzielic metoda chem.WODOROTLENKI-ME(OH)n zw chem w których metal i gr.wodorot
-OH.FEOH2-wodorotl żelaza(II),FEOH3-wodorzelaza (iii) NAOH-wod sodu
Wod zasadowe:NAOH –wtl sodu,KOHwtl potasu,CAOH2-wtl wapnia
Wod niezasad:CU(OH)2wtl miedzi(II),FE(OH)3-wtl miedzi(III)
Kwas: HnR z chem wodór i reszta kwasowa dzielimy na kw,tlenowe-zawieraja atomy tlenu
HCLO- kwas chlorowy (I),HCLO2-kw. Chlorowy(III), ‘,beztlenowe-
Reaakcje tlenki kwas-zasad,tworza sole
SO3+2KOH=K2SO4+H2O,N2O5+2KOH=2KNO3+H2O,
SO2+2NAOH=NA2SO3+H2O
Tlenki przy niedomiarze tlenu,2C+O2=2CO ,2FE+O2=2FEO
Przy nadmiarze tlenu,C_O2=CO2,4FE+302=2FEO3
Utlenianie niższych tlenków,2NO+O2=2NO2,2CO+O2=2CO2
Utlenianie wyższych tlenków,CO2+C=2CO
Wodorotlenki Me-atom metalu(OH)-gr,wodorotl.N-wart.metalu
Ca(oh)2-wod.wapnia, atmosferyczne zas+kwas
ZN(OH)2+2HCL=ZNCL2+2H2O,ZN(OH)2+2NAOH=NA2ZN02+2H2O
Neutralizacja mocne kwasy,NAOH+HCL=NACL+H2O,NH2+HNO3=NH4NO3
Neutralizacja tlenki kwasowe,2FE(OH)3+3N203=2FE(NO3)3+3H2O,
2NAOH+CO2=NA2CO3+H2O
Reakcja rozkładu termicznego,2AgOH=Ag0+H2O
Kwasy H-atom wod.n-wart.reszty kwas R-reszta kwas.
HCL-kwas chlorowodorowy,HBR-kwas bromowodorowy,H2S-kwas siarkowodorowy,
Kwasy tlenowe K2SIO3+2HCL=2KCL+H2SIO3,CaS+HNO3=Ca(NO3)2+H2S|
Z metalami Zn+2HCL=ZnCL2+HA/kw.utleniajace,Cu+H2SO4=CUSO4+SO2+2H2O
Sole beztl.NaCl- chlorek sodu,FeS3-siarczek żelaza III,CrCl3-chlorek chromu III
Sole tlen.AgNO3-azotanVsrebraI,Ca3(Po4)-fosforan(V)wapnia
Kw+zas=sól+woda HCL+NaOH=NACL+H2O,3HCL+AL.(OH)3=ALCL3+3H2O
Tl.zas.+kwas=sól+woda MgO+H2SO4=MgSO4+H20,K2O+2HBR=2KBR+H2O
Metal aktyw.+kwas=sól+wodór Zn+H2SO4=ZnSO4H2/,Fe+CL2+H2/=FeCL2+H2/
Sól+kwas (I)=sól+kwas(II) CaCO3+h2SO4=CaSO4+h2SO3
Sól+sól II=sól III+sól IV AgNO3+NaCL]=AgCL+HNO3
Tl.kwas+zas.=sól tle.+woda So3+2NaOH=NA2SO4+H2O
Metal+niemetal=sól beztl Zn+S=ZnS,2Ag+S=Ag2S
Tl.zas+Tl.kwas=sól tlen.K2O+SO2=K2SO4,MGO+N2O5=Mg(NO3)2
Sól I+zas.I=sól II+zasII Na2SO4+Ca(OH)2=2NaOH+CaSO4/
Obliczanie masy czasteczk H2SO4-{M}hx2+(Ms+Mo)x4=1ux2+(32u+16u)x4=
Atomowa jednostka masy ok 1,66x10-24g jednostka stosowana u-unit
Liczba Avogadro:licz.drobin w molu równa Na=6,02x1023
Ile cząsteczek wody zawierają 2 mole wody 1molH2O-----6,02x1023at.s
X----9,03x1023at.s , 6,02x1023x=9,03 1023/:6,02x1c23,X=1,5mola s
Reguła hunda 7N: 1s2 2s2 2p3, 18Ar 1s2 2s2 2p2
Szereg homologiczny alkan 1 wiazanie,alken 2,alkin 3
CH4+CL2=CH3CL+HCL chlorometan ,CH3CL+CL=CH2CL2+HCL dichlorometan
7