Wydział Fizyki Technicznej Edukacja Techniczno-Informatyczna	Julita Niemier	21.10.2010
nr grupy: 2 nr zespołu: 1	7 nr zadania	dr inż. Elżbieta Koczorowska

1. Temat ćwiczenia:

Reakcje oscylacyjne

1. Cel ćwiczenia:

Celem ćwiczenia jest obserwacja przebiegu reakcji Biełousowa – Żabotyńskiego z udziałem jonów ceru, których oscylacyjne zmiany stężenia obserwowane są za pomocą zmian potencjału elektrody platynowej.

3. Pomiary:

- aron5.txt

- aron5a.txt

- aron4.txt

- aron4a.txt

- aron3.txt

- aron3a.txt

4. Obliczenia:

1. Wyznaczam zależność potencjału elektrody platynowej od czasu trwania reakcji

- dla pomiaru reakcji oscylacyjnych z 3ml kwasu siarkowego (wykres a i b)

- dla pomiaru reakcji oscylacyjnych z 4ml kwasu siarkowego (wykres c i d)

- dla pomiaru reakcji oscylacyjnych z 5ml kwasu siarkowego (wykres e i f)

1. Wyznaczam amplitudę oscylacji i czas inicjacji reakcji

- dla pomiaru reakcji oscylacyjnych z 3ml kwasu siarkowego (wykres a)

Czas inicjacji reakcji: 61(s) – 13(s) = 48(s)

Amplituda odczytana z wykresu:

Y_max=0,67 _(śr), Y=(0,67-0,58)/2=0,045

Y_min=0,58 _(śr), Amplituda=0,045

- dla pomiaru reakcji oscylacyjnych z 3ml kwasu siarkowego (wykres b)

Czas inicjacji reakcji: 58(s) – 7(s) = 51(s)

Y_max=0,66 _(śr), Y=(0,66-0,6)/2=0,03

Y_min=0,6 _(śr), Amplituda=0,03

- dla pomiaru reakcji oscylacyjnych z 4ml kwasu siarkowego (wykres c)

Czas inicjacji reakcji: 61(s) – 15(s) = 46(s)

Y_max=0,73 _(śr), Y=(0,73-0,61)/2=0,6

Y_min=0,61 _(śr), Amplituda=0,6

- dla pomiaru reakcji oscylacyjnych z 4ml kwasu siarkowego (wykres d)

Czas inicjacji reakcji: 61(s) – 6(s) = 55(s)

Y_max=0,71 _(śr), Y=(0,71-0,62)/2=0,045

Y_min=0,62 _(śr), Amplituda=0,045

- dla pomiaru reakcji oscylacyjnych z 5ml kwasu siarkowego (wykres e)

Czas inicjacji reakcji: 74(s) – 13(s) = 61(s)

Y_max=0,9 _(śr), Y=(0,9-0,57)/2=0,165

Y_min=0,57 _(śr), Amplituda=0,165

- dla pomiaru reakcji oscylacyjnych z 5ml kwasu siarkowego (wykres f)

Czas inicjacji reakcji: 78(s) – 16(s) = 62(s)

Y_max=0,77 _(śr), Y=(0,77-0,54)/2=0,115

Y_min=0,54 _(śr), Amplituda=0,115

1. Porównuję otrzymane wyniki dla reakcji przebiegających przy różnych stężeniach kwasu siarkowego

A – amplituda średnia

A_(3ml)=(0,045 + 0,03)/2 = 0,0375

A_(4ml)=(0,6 + 0,045)/2 = 0,3225

A_(5ml)=(0,165 + 0,115)/2 = 0,14

A_(3ml) < A_(5ml) < A_(4ml)

4. Wykresy: Ox – czas [s], Oy – potencjał

1. wykres pierwszy dla 3ml kwasu siarkowego

2. wykres drugi dla 3ml kwasu siarkowego

3. wykres pierwszy dla 4ml kwasu siarkowego

4. wykres drugi dla 4ml kwasu siarkowego

5. wykres pierwszy dla 5ml kwasu siarkowego

6. wykres drugi dla 5ml kwasu siarkowego

6. Wnioski:

-Amplituda dla przeprowadzonych reakcji nie wiele się różni od siebie i maleje w sposób harmoniczny.

-Czas inicjacji reakcji maleje wraz ze wzrostem ilości dodawanego kwasu siarkowego.

-Wielkość amplitudy wzrasta wraz z zwiększeniem ilości kwasu.