Anita Mańkowska Marzena Pieczara Monika Chachlowska Hugues Mampangi |
Ćwiczenie nr 1 |
4.11.2008r. |
Gr. 31 Zespół 5 |
Wyznaczanie
powierzchni właściwej |
Ocena: |
Wstęp teoretyczny.
Adsorpcja jest to proces wiązania się cząsteczek, atomów lub jonów na powierzchni lub na granicy faz, powstają lokalne zmiany stężenia. Wyróżniamy adsorpcję:
Fizyczną (fizysorpcja):
adsorbowane cząsteczki wiążą się siłami van der Waalsa
ilość wydzielonego ciepła jest mała
niska energia aktywacji- szybko ustala się równowagę adsorpcyjną
mogą powstać warstwy wielocząsteczkowe
chemiczną (chemisorpcja):
adsorbowane cząsteczki wiążą się siłami kulombowskimi
ilość ciepła wydzielanego jest duża (proces egzotermiczny)
wysoka energia aktywacji- wolno ustala się równowaga adsorpcji
powstaje monowarstwa
Adsorpcja może zachodzić na różnych granicach faz: ciecz-gaz, ciecz-ciecz, ciało stałe-ciecz,
ciało stałe-gaz.
Izoterma BET
Nazwa pochodzi od nazwisk trzech badaczy: Brunauera, Emmetta i Tellera.
Założenia:
- powierzchnia jest wielowarstwowa tzn. wytworzona w procesie adsorpcji, pierwsza warstwa monomolekularna składająca się z cząsteczek adsorbatu jest podłożem, na którym adsorbują się cząstki drugiej warstwy, a na niej trzeciej itd.
- dla każdej warstwy stosuje się równanie izotermy Langmuira
- energie poszczególnych warstw są od siebie różne
- wzajemne oddziaływania między zaadsorbowanymi cząsteczkami nie istnieją
- ilość zaadsorbowanych cząsteczek adsorbatu zależy od ciśnienia P jego par, wraz ze wzrostem tego
ciśnienia zmniejsza się ilość niezajętych miejsc na powierzchni adsorbentu, a jednocześnie tworzą
się podwójne, potrójne itd. kompleksy adsorpcyjne.
IZOTERMA ADSORBCJI BET MA POSTAĆ:
Zastosowanie:
Podstawowa metoda badania struktury ciał mikroporowatych i rozdrobnionych.
Dzięki niej można wyznaczyć powierzchnię właściwą, objętość i średnicę porów różnych materiałów mikroporowatych np. węgla drzewnego, sit molekularnych, membran, separatorów stosowanych w akumulatorach.
Wykonanie ćwiczenia.
Do zważonego pojemnika na adsorbent wsypujemy ok.1 cm3 węgla aktywnego i poddajemy odgazowaniu pod próżnią w podwyższonej temperaturze. Po ok. 20 minutach pojemnik z adsorbentem studzimy i ważymy. Podłączamy dozownik zawierający około 5,0 cm3 n-pentanu. Temperatura otoczenia wynosi 200 C.
Otwieramy kran przy pojemniku z adsorbatem na czas potrzebny do odparowania odpowiedniej objętości n-pentanu. Następnie zamykamy kran.
Po ok. pięciu minutach otwieramy kran nad adsorbentem i odczytujemy ciśnienie z manometru, po czym zamykamy kran. Czynności powtarzamy zapisując ciśnienie równowagowe oraz objętość zaadsorbowanego adsorbatu.
Wyniki pomiarów.
Temperatura w której dokonano pomiarów: 20 C.
Prężność pary nasyconej n-pentanu w temperaturze 20 C wynosi 420,2[mmHg]
Gęstość n-pentanu w 200 C wynosi = 0,6219 [g/cm3]
Masa molowa n-pentanu: M = 72 [g/mol].
Powierzchnia siadania adsorbatu: = 52,3 10-20 [m2]
Wyniki pomiarów przedstawiamy w tabeli:
vi [cm3] |
pi [mmHg] |
0,05 |
4 |
0,2 |
14 |
0,35 |
28 |
0,5 |
46 |
0,7 |
68 |
0,85 |
88 |
0,95 |
103 |
1,05 |
115 |
1,15 |
123 |
1,25 |
131 |
Opracowanie wyników.
Z uzyskanych danych sporządzamy wykres Pi = f(Vi).
Odcinek prostoliniowy, świadczący o zakończeniu procesu adsorpcji, opisuje równanie: y = 83x – 113,2.
Z prostej równoległej przechodzącej przez początek układu współrzędnych (o równaniu y = 83x) wyznaczamy Pi0 (ciśnienie, jakie panowałoby w aparaturze, gdyby nie zachodziła adsorpcja) dla zmierzonych objętości równowagowych.
Obliczamy Pi = Pi0 – Pi i dla tych wartości Pi odczytujemy skorygowaną wielkość Vi*ads (z równania prostej przechodzącej przez początek układu).
lp. |
vi [cm3] |
pi [mmHg] |
Po [mmHg] |
Pi = Pi0-Pi. [mmHg] |
Vi,ads [cm3] |
po-pi [mmHg] |
pi/vi,ads(po-pi) |
1 |
0,05 |
4 |
34,5 |
32,5 |
0,19 |
418,2 |
0,025 |
2 |
0,2 |
14 |
51,7 |
48,7 |
0,28 |
417,2 |
0,026 |
3 |
0,35 |
28 |
68,9 |
64,9 |
0,38 |
416,2 |
0,025 |
4 |
0,5 |
46 |
103,4 |
98,4 |
0,57 |
415,2 |
0,021 |
5 |
0,7 |
68 |
137,8 |
132,8 |
0,77 |
414,2 |
0,019 |
6 |
0,85 |
88 |
172,3 |
150,3 |
0,82 |
398,2 |
0,067 |
7 |
0,95 |
103 |
189,6 |
156,6 |
0,90 |
387,2 |
0,095 |
8 |
1,05 |
115 |
206,8 |
150,8 |
0,89 |
364,2 |
0,173 |
9 |
1,15 |
123 |
240,0 |
172,0 |
0,99 |
352,2 |
0,195 |
10 |
1,25 |
131 |
241,3 |
155,3 |
0,90 |
334,2 |
0,286 |
Wykres zależności Pi = f(Vi).
Sporządzamy wykres zależności P od P/V(P-P):
Z równania BET:
.
Dla stycznej o równaniu y = ax + b poprowadzonej wzdłuż najbardziej prostoliniowego odcinka:
stąd:
.
Z równania stycznej: a = 0,070 i b = – 0,826.
Obliczamy Vm:
Obliczamy liczbę moli n-pentanu potrzebną do pokrycia powierzchni adsorbenta jedną warstwą.
Powierzchnia zajmowana przez adsorbat wynosi:
Powierzchnia właściwa adsorbenta wynosi:
Wnioski
Początkowo
po dodawaniu kolejnych porcji adsorbatu ciśnienie równowagowe
odczytane z manometru wzrastało nieznacznie (lub w ogóle nie
wzrastało). Świadczy to o tym, że prawie cała ilość adsorbatu
odparowanego z pojemnika została zaadsorbowana. Po dodaniu około
1,4 cm3
n- pentanu
ciśnienie zaczęło gwałtownie rosnąć. Możemy więc wnioskować,
iż proces adsorpcji został zahamowany, a ciśnienie rosło z
powodu coraz większej ilości adsorbatu pozostającej w przestrzeni
nad adsorbentem. Zmiany te można zaobserwować także analizując
wykres 1.
Podczas początkowych pomiarów ciśnienie równowagowe wzrastało nieznacznie po odparowywaniu kolejnych porcji adsorbatu. Jako że mogliśmy odczytać je ze skali manometru z ograniczoną dokładnością (wynikającą z podziałki oraz niedoskonałością oka ludzkiego) dla najmniejszych wartości ciśnienia błędy pomiaru mają największy wpływ na wyniki. Można to zaobserwować szczególnie wyraźnie w początkowej części wykresu 2.
Z powodu niedokładności odczytu ciśnienia dla dwóch pierwszych pomiarów odczytaliśmy tą samą wartość (różnica była zbyt mała aby można ją zaobserwować przy pomocy dostępnej aparatury), w związku z czym ta część wykresu nie ma sensu w ujęciu matematycznym.
Obliczona powierzchnia właściwa dla węgla aktywnego wyniosła ok. 520 m2/g. Dzięki temu mogliśmy się przekonać
Wykres 3 (którego jeszcze nie ma):
Analizując wykres zależności zagęszczonego adsorbatu od ciśnienia, możemy go zaliczyć do dwóch z pięciu typów izoterm adsorpcji wg BET. Najbardziej przypomina on typ trzeci, jednak dalej wykonywane pomiary mogły wykazać wystąpienie zjawiska kondensacji, czego dowodem byłoby charakterystyczne zakrzywienie na wykresie.
Ponieważ wykres ten zaczyna się od niskich wartości, można wywnioskować, że adsorpcja fizyczna nie wystąpiła tu znacząco,