Sprawozdanie z określania grupy analitycznej kationów.

...................................................... ......................................

Nazwisko i imię, grupa data

1. W pięciu probówkach znajdują się kationy różnych grup analitycznych. Określ ich przynależność do odpowiedniej grupy. W tym celu wykonaj polecenia podane w tabeli. W piątą kolumnę wpisz pozytywny lub negatywny wynik reakcji.

Tabela. Określanie grupy analitycznej

Grupa	Czynność	Sprzęt i odczynniki	Potwierdzenie	Wynik badania
I	pobrać 3-5 kropel badanego roztworu dodać 3-5 kropel HCl	płytka porcelanowa, pipetki, HCl 2 mol/dm^3	biały osad	1. 2. 3. 4. 5.
II	pobrać 3-5 kropel badanego roztworu, dodać 3-4 krople HCl, dodać 3-5 kropel AKT, ogrzać w ciągu 15 minut	probówka stożkowa, pipetki, HCl 2 mol/dm^3, akt 0,5 mol/dm^3, łaźnia wodna	barwny osad	1. 2. 3. 4. 5.
III	pobrać 3-5 kropel próbki, dodać 5-7 kropel NH4Cl oraz kilka kropel NH3aq, dodać 4-5 kropel AKT, ogrzewać 25-30 minut	probówka stożkowa, NH4Cl 4 mol/dm^3, NH3aq 10%, AKT jak wyżej, łaźnia wodna	barwny lub biały osad	1. 2. 3. 4. 5.
IV	pobrać 4-5 kropel próbki, dodać 4-5 kropel NH4Cl oraz NH3aq do słabo zasadowego odczynu, dodać 5-6 kropel (NH4)2CO3, ogrzewać na łaźni wodnej	probówka stożkowa, pipetki, NH4Cl jak wyżej, NH3aq jak wyżej, papierek uniwersalny, (NH4)2CO3 2 mol/dm^3	biały osad	1. 2. 3. 4. 5.
V	pobrać 4-5 kropel próbki, dodawać kolejno odczynniki grupowe	probówki stożkowe, pipetki, odczynniki grupowe	brak osadu	1. 2. 3. 4. 5.

2. Wyjaśnij, dlaczego roztwory wodne niektórych soli mają odczyn zasadowy, a innych kwasowy. Podaj przykłady takich soli i równania reakcji, w wyniku których zmienia się charakter odczynu roztworu wodnego.

3. Wyjaśnij dlaczego dodatek amoniaku cofa hydrolizę węglanu amonu.

4. Uzupełnij niżej podaną tabelę wpisując w wolną kolumnę numer grupy oraz symbole kationów, które mogą dawać osady podanej barwy.

Lp.	Odczynnik grupowy	Barwa osadu	Grupa analityczna i symbole
1	AKT (H2S) w środowisku kwaśnym	czarna
2	(NH4)2CO3 + NH4Cl + NH3aq	biała
3	AKT (NH4)2S w środowisku słabo zasadowym	zielona
4	HCl	biała
5	AKT (H2S) w środowisku kwaśnym	żółta

---