IŚ Gr. 1/1 Rok I Wydz. GiG |
Sprawozdanie nr 2 HYDROLIZA
|
Data: 14.XI.2004
|
|
|
Ocena: |
Ćwiczenie 1. Otrzymywanie soli
Temat: przedstawić reakcje otrzymywania następujących soli:
- NaCl
Na2CO3
NH4Cl
Al2(SO4)3
NaCl - chlorek sodu
metal + kwas
2Na + 2HCL → 2NaCl + H2↑
- tlenek + kwas
Na2O + 2HCL → 2NaCl + H2O
wodorotlenek + kwas
NaOH + HCL → NaCl + H2O
sól1 + sól2 → sól3 + sól4
Na2SO4 + 2KCl → 2NaCl + K2SO4
Na2CO3 - węglan V sodu
2Na + H2CO3 → Na2CO3 + H2↑
2NaNO3 + MgCO3 → Na2CO3 + Mg(NO3)2
2NaOH + H2CO3 → Na2CO3 + 2H2O
2NaNO3 + H2CO3 →Na2CO3 + 2HNO3
NH4CL
HCL + NH3 → NH4Cl
(NH4)2SO4 + 2HCl → 2NH4CL + H2SO4
(NH4)2SO4 + 2KCl → 2NH4Cl + K2SO4
Al2(SO4)3 - siarczan VI glinu
2Al + 3H2SO4 → AL2(SO4)3 + 3H2↑
Al2O3 + 3H2SO4 → AL2(SO4)3 + 3H2O
Al2(CO3)3 + 3K2SO4 → Al2(SO4)3 + 3K2CO3
2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O
Ćwiczenie 2. Reakcje hydrolizy
2.1 Temat: Sprawdzić jak zachowują sie w przygotowanych solach (NaCl, Na2CO3, NH4Cl, Al2(SO4)3, Na2HPO4) podane wskaźniki alkacymetryczne (oranż metylowy, błękit bromotymolowy, fenoloftaleina).
Obserwacje: obserwacje obrazuje tabelka
Roztwór
Wskaźnik
|
NaCl |
Na2CO3 |
NH4Cl |
Al2(SO4)3 |
Na2HPO4 |
|
Oranż Metylowy |
żółty pH > 4,4 |
żółty pH >4,4 |
żółty pH > 4,4 |
czerwony pH < 3,1 |
żółty pH > 4,4 |
|
Błękit bromotymolowy |
zielony pH 6-7,6 |
niebieski pH > 7,6 |
zielony pH 6-7,6 |
żółty pH < 6 |
niebieski pH >7,6 |
|
fenoloftaleina |
bezbarwny pH < 8,2 |
czerwony pH > 10 |
bezbarwny pH < 8,2 |
bezbarwny pH < 8,2 |
różowy pH 8,2-10 |
|
pH 6-7,6 odczyn obojętny |
pH > 10 odczyn zasadowy |
pH 6-7,6 odczyn obojetny |
pH <3,1 odczyn kwaśny |
pH 8,2-10 odczyn zasadowy |
2.2 Temat: uzasadnić odczyn badanych roztworów wodnych soli w oparciu o teorię hydrolizy.
NaCl
NaCl + H20 → NaOH + HCL
Na+ + Cl- + H2O → Na+ + OH- + H+ + CL-
odczyn roztworu jest obojętny, sole mocnych zasad z mocnymi kwasami nie ulegają reakcji hydrolizy.
Na2CO3
Na2CO3 + 2H2O → NaOH + H2CO3
2Na+ + CO32- + 2H2O → H2CO3 + Na+ + OH-
Jest to hydroliza anionowa. Roztwór ma odczyn zasadowy o czym decyduje wolny jon OH. Odczyn zasadowy jest efektem połączenia mocnej zasady i słabego kwasu
NH4Cl
NH4Cl + H2O → HCL + NH4OH
NH4+ +Cl- + H2O → H+ + Cl+ + NH4OH-
Hydroliza kationowa. Roztwór ma odczyn kwaśny o czym świadczy wolny jon wodorowy H+. Mocny kwas + słaba zasada.
Al2(SO4)3
Al2(SO4)3 + 6H20 → 3H2SO4 + 2AL(OH)3
2Al3+ + 3SO42- + 6H2O → 6H+ + 3SO42- + 2Al(OH)3
Hydroliza kationowa. Roztwór ma odczyn kwaśny o czym świadczy wolny jon wodorowy H+. Mocny kwas + słaba zasada.
(NH4)2CO3
(NH4)2CO3 + 2H2O → H2CO3 + 2NH4OH
2NH4+ + CO32- + 2H2O → H2CO3 + 2NH4OH
Roztwór ma odczyn obojętny. Połączenie słabego kwasu ze słabą zasadą.