Ściąga chemia dysocjacja, farmacja


Stopień dysocjacji określa nam jak ilość elektrolitów uległ dysocjacji i oznaczamy ją α. Elektrolity, które ulegają całkowitej lub prawie całkowitej dysocjacji nazywamy mocnymi elektrolitami a te które mają słaby stopień dysocjacji słabymi el. Stopień dysocjacji jest to stosunek cząsteczek dysocjowanych do liczby cząsteczek wprowadzonych do r-ru. Stopień dysocjacji zależy od:

- rodzaju elektrolitu i rodzaju rozpuszczalnika

- od stężenia r-u rośnie wraz ze wzrostem rozcieńczenia

- nieznacznie od temp.

- od obecności innych elektrolitów

Stała dysocjacji - jest wielkością stałą w określonej temp. Niezależną od stężenia dlatego może służyć jako miara mocy elektrolitu. Im elektrolit mocniejszy tym stała dysocjacji jest większa.

Związek pomiędzy stopniem a stałą dysocjacji ujmuje prawo rozcieńczeń Oswalda. Dla elektrolitów słabych stała dysocjacji jest bardzo mała i możemy ją pominąć. Stopień dysocjacji słabego elektrolitu jest zatem odwrotnie proporcjonalny do pierwiastka kwadratowego stężenia molowego tego elektrolitu a wprost proporcjonalny do pierwiastka kwadratowego jego stałej dysocjacji. Prawo rozcieńczeń Oswalda jest słuszne jedynie w przypadku słabych elektrolitów i barwy rozcieńczonej. Kwas jest tym mocniejszy im większa jest jego stała dysocjacji. Mocne elektrolity natomiast rozpatruje teoria Deweya- Huckela i zakłada ona że mocne elektrolity są całkowicie zdysocjowanie na jony i ogólna ilość wszystkich jonów w r-rze jest wielkością stałą, niezależną od stężenia r-ru a stopień dysocjacji = jedności bez względu na stężenie r-ru.

Wartość iloczynu jonowego wody jest stała w stałej temp. a stężenia jonowe molów wodorowych i wodorotlenowych są równe 10 do -7 mol/dm3 odczyn wody jest obojętny. R-ry w których stężenia jonów H3O, H, OH są równe nazywamy obojętnymi. Zamiast stężenia używa się wyznacznika zwanego pH - jest to ujemny logarytm ze stężenia jonów wodorowych. (pH=7 - obojętny, pH=1 - kwaśny, pH=13 - zasadowy). Wskaźniki do oznaczania pH.

- błękit tymolowy - zmienia barwę z czerwonej na żółtą ( kwaśny )

- oranż metylowy - zmienia barwę z czerwonej na żółtą ( 3,1-4,4 )

- lakmus - zmienia barwę z czerwonej na niebieską ( 5-8 )

- fenoloftaleina - zmienia barwę z bezbarwnej na malinową ( 8-10 )

Hydroliza jest to proces rozkładu jakiejś substancji pod wpływem wody. Hydrolizie ulegają jony soli otrzymanej w:

- słabych kwasów - słabych zasad

- słabych kwasów - mocnych zasad

- mocnych kwasów - słabych zasad.

Proces ten powoduje że r-r przybiera odczyn kwaśny lub zasadowy, zależnie od tego z jaka reakcją mamy doczynienia.

Miarą zaawansowania hydrolizy jest stopień hydrolizy. Jest to stosunek cząstek zhydrolizowanych do liczby cząstek soli wprowadzonej pierwotnie do r-ru.

Drugą jednostką charakteryzującą sól w r-rze jest stała hydrolizy, której wartość jest stała w niezmienionej temp.

Bufory są to r-ry które utrzymują praktycznie stałe stężenie jonów H3O podczas rozcieńczania r-ru i wykazują nieznaczne tylko zmiany stężenia tych jonów. Po dodaniu małej ilości mocnych kwasów względnie zasad. Służą do utrzymania stałej kwasowości r-ru oraz jego kontroli.

Składają się najczęściej z mieszaniny słabego kwasu ( zasady ) i jego soli z mocną zasadą ( kwasem).

Niekiedy stosuje się bufory, w których skład wchodzą dwie sole, pochodne tego samego kwasu o różnym stopniu zobojętnienia.

Cechy r-rów buforowych:

- praktycznie stałe stężenie jonów buforowych podczas rozcieńczania r-ru

- niewielka zmiana stężenia jonów H po podaniu do r-ru niewielkiej ilości mocnego kwasu lub mocnej zasady.

- miarą zdolności r-ru buforowego do przeciwdziałania wpływom zmieniających jego pH jest pojemność buforowa, wyrażona zwykle liczbą moli mocnych kwasów lub zasad, która wprowadzona do 1dm3 r-ru buforowego zmienia jego wartość pH o jedność.

Kinetyka zajmuje się badaniem szybkości reakcji chem. Badanie to dostarcza informacji na temat jej mechanizmu, szybkość reakcji określa liczba cząsteczek moli, które przereagowały w jednostce czasu lub cząsteczek moli, które powstały w jednostce czasu. Czyli im większe stężenie substratów tym większa jest szybkość reakcji.

Dc dx

V= - dt = dt

dC - stężenie substratów

dX - stężenie produktów

dt - czas

V - szybkość

Wartość stałej szybkości reakcji K zależy od temp. ( w danym momencie i danej temp. jest stała i wzrasta wraz z temp). Wykładniki potęgowe µβγ noszą nazwę rzędu reakcji w stosunku do reagentów A, B, C,

n = µ+β+γ

Zazwyczaj przyjmuje się wartości od -2 do 2 może być również ułamkowy bądź zerem.

Reakcja 1 rzędu jest to reakcja, której szybkość oznaczona eksperymentalnie jest proporcjonalna do stężeń substratów w 1 potędze.

Dc

- dt = K 1 C , N2O5 -> N2O4 + ½ O2

d [ N2 O5] d [N2O5]

dt =

Reakcja 2 rzędu, jest to reakcja której szybkość oznaczona eksperymentalnie jest proporcjonalna do wszystkich substratów.

A+B = C+D+…..

CA=CB

V=K*CA*CB=KCA2

W reakcjach prostych rząd reakcji jest równy cząsteczkowości.

W reakcjach przebiegających etapowo najczęściej nie odpowiada cząsteczkowości.

Na szybkość reakcji ma wpływa kilka czynników:

  1. natura subs. reagujących

  2. stężenie

  3. ciśnienie w przypadku gazów

  4. w obecności katalizatora

  5. temp.

Aby zaszła reakcja che. Drobiny substratów muszą mieć odpowiednią energię aby nastąpiło zderzenie aktywne tych drobin. Energia ta nosi nazwę energii aktywnej.

Reakcje podzielić na:

  1. egzoenergetyczne - w wycinku których wydziela się energia

  2. endoenergetyczne - w wyniku których energia jest pochłonięta

reakcje tworzenia i rozpadu jodowodoru (HI) zachodzą w podwyższonej temp. w fazie gazowej

H2+I2-> 2HJ

V+=K+[H2][I2]

W miare tworzenia się nowej ilości HI zaczynamy obserwować także jego rozkład

2HI=I2+H2

V-=K-[HI]2

Szybkość z jaką wzrasta ilość HI w ukł. Jest różnicą tworzenia HI i jego rozkładu

V=V+-V-=K+[H2][I2]-K-[HI]2

Stężenie V+ jest największe kiedy reakcja się nie rozpoczęła ( na początku)

V+ jest największa w chwili początkowej kiedy mamy największe stężenie substratów, w miarę ich wyczerpania maleje.

V- w chwili początkowej jest = 0 ze względu na brak HI w mieszaninie a następnie wzrasta.

W chwili dgy obie wartości się równają wartość V = 0

V=V+-V-=K+[H2][I2]-K-[HI]2=0

Jest to równanie które wyraża prawo działania mas dla reakcji odwracalnych.

Kiedy jest duża wartość K to substraty przereagowały w znacznym stopniu w danej temp.

Mała K oznacza że substraty przereagowały nieznacznie, równowaga przesunięta nieznacznie w prawo.

Na równowagę chem. mają wpływ:

Temp. , stężenie reagentów, ciśnienie tylko w fazie gazowej.

Zasada przekory - jeżeli na jakiś ukł. w stanie równowagi działa czynnik zew. i ten czynnik zew. stara się ten stan zmienić to ukł. działa w kierunku osłabiającym to działanie prowadząc do ponownego osiągnięcia stanu równowagi.

Zmiana stężenia - wzrost stężenia substratów powoduje przesunięcie równowagi w prawo.

Wzrost temp. przesuwa równowagę reakcji endotermicznej w prawo, egzo w lewo.

Zmiana ciśnienia - wzrost ciśnienia nie wpływa na stan równowagi gdy objętość substratów i produktów jest jednakowa. W przypadku gdy objętość substratów jest większa od objętości produktów, wzrost ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi w prawo.

Katalizator substancja, która przyśpiesza reakcję chem. a po zakończeniu reakcji pozostaje w niezmienionym stanie.

Zjawisko przyspieszenia reakcji chem. przez katalizator nazywamy katalizą.

Katalizator nie ulega trwałej przemianie chem. to nie znaczy że w niej nie uczestniczy.

Wpływa na przebieg reakcji zmieniając jej mechanizm.

Jego działanie opiera się na powstaniu reakcji z substratem przejściowego związku chem. Lub struktury nadcząsteczkowej, któr a jest nietrwała.

A+B>AB

A+K>AK

AK+B>AB+K

W obecności katalizatora energia aktywacji ulega obniżeniu i większa liczba cząsteczek jest zdolna do wejścia w reakcję.

Jeśli zw. przyspieszający reakcję zużywa się w wyniku reakcji nazywany jest nie katalizatorem a INICJATOREM.

Natomiast odwrotnością katalizatorów są INHIBITORY - katalizatory spowalniające przebieg reakcji.

Reakcja autokatalityczna, reakcja w której powstający produkt działa katalizująco na pozostałe substraty.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
sciagaCHEMIA2, Chemia, sciaga chemia
sciaga chemia, chemia, chemia
ściąga chemia wykład, Studia, Sem 1,2 +nowe, ALL, szkoła, Chemia
SCIAGA CHEMIA made in Arek, ŚCIĄGI
ściąga chemia
rozkladana sciaga chemia woda zarobowa
ściąga chemia 2
pat sciąga chemia zerówka, NAUKA, chemia, lab
ściaga+chemia, Budownictwo PK, Chemia Budowlana
nakolosa SCIAGA CHEMIA
Sciaga chemia
sciaga chemias
ŚCIĄGA?ŁOŚĆ chemia organiczna
Chemia pomoce naukowe, Chemia zadania sciaga, Chemia zadania
ŚCIĄGA - CHEMIA - KOMPLEKSOMETRIA+Twardość wody, KOMPLEKSOMETRIA
Chemia pomoce naukowe, Chemia zadania sciaga, Chemia zadania
ŚCIĄGA - CHEMIA - KOMPLEKSOMETRIA+Twardość wody, KOMPLEKSOMETRIA
ściąga chemia analityczna

więcej podobnych podstron