Nastawianie miana tiosiarczanu ( VI ) sodu na dichromian ( VI ) potasu.

1. Celem doświadczenia jest obliczenie stężenia tiosiarczanu ( VI ) sodu ( Na₂S₂O₃ ).

2. Korzystałem z wagi technicznej, pipety, kolby stożkowej z doszlifowanym korkiem, pojemnika wagowego oraz z następujących odczynników: jodek potasu ( KI ), wzorcowy roztwór dichromianu ( VI ) potasu ( K₂Cr₂O₇ ), kwas solny o stężeniu 0,1 mol/dm³, roztwór tiosiarczanu ( VI ) sodu ( Na₂S₂O₃ ), skrobia.

Do dwóch kolb stożkowych pobrałem pipetą po 20 cm³ wzorcowego roztworu dichromianu ( VI ) potasu ( K₂Cr₂O₇ ). Następnie do każdej kolby dodałem 2 gramy odważonego na wadze technicznej jodku potasu (KI) oraz po 20 cm³ 0,1 molowego kwasu solnego ( HCl ). Kolby zamknąłem i odstawiłam w ciemne miejsce na 10 minut. Po upływie tego czasu wydzielony jod miareczkowałem roztworem tiosiarczanu ( VI ) sodu ( Na₂S₂O₃ ), którego miano miałem oznaczyć. W momencie powstawania barwy żółtozielonej dodałem niewielką ilość wskaźnika - skrobi i dalej miareczkowałem do zmiany barwy z ciemnej granatowej na niebieskozieloną.

V₁ = 19,9 cm³

V₂ = 20,1 cm³

Przyjmuje wynik średni 20 cm³

REAKCJE:

Cr₂O₇^2- + 6 I^- + 14 H⁺ → 3 I₂ + 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

Cr₂^+VI + 6 e → 2 Cr^+III 2

2 I^- - 2 e → I₂ 6

1×(-2)+6×(-1)+x= 2×3

x = 6+8

x = 14

Z reakcji tej wynika, że 1 mol K₂Cr₂O₇ reaguje z 6 molami KI.

3 I₂ + 6 S₂O₃^2- → 6 I^- + 3 S₄O₆^2-

Z równania reakcji wynika, że 6 moli Na₂S₂O₃ reaguje z 6 molami KI.

WNIOSEK : 1 mol K₂Cr₂O₇ reaguje z 6 molami Na₂S₂O₃.

Dane: Szukane :

V_{K Cr O} = 20 cm³ = 0,02 dm³ C_{Na S O} = ?

C_{K Cr O} = 0,0167 mol/dm³

V_{Na S O} = 20 cm³ = 0,02 dm³

n_{K Cr O} : n_{Na S O} = 1 : 6

n_{K Cr O} = V_{K Cr O}×C_{K Cr O}

n_{Na S O} = V_{Na S O}×C_{Na S O}

(V_{K Cr O}×C_{K Cr O}):(V_{Na S O}×C_{Na S O}) = 1 : 6

C_{Na S O}=(6×V_{K Cr O}×C_{K Cr O}) : V_{Na S O}

C_{Na S O}= (6 ×0,02×0,0167) : 0,02

C_{Na S O} = 0,1002

[ C_{Na S O} ] = [ dm³×mol/dm³ : dm³ ]

Stężenie tiosiarczanu ( VI ) sodu wynosi 0,1002 mol / dm³

Nastawianie miana jodu na tiosiarczan ( VI ) sodu.

1. Celem doświadczenia jest obliczenie stężenia jodu.

2. Korzystałem z pipety, kolby stożkowej oraz z następujących odczynników: jod, roztwór tiosiarczanu ( VI ) sodu (Na₂S₂O₃) o stężeniu 0,1 mol/dm³, skrobia.

Do dwóch kolb stożkowych pobrałem pipetą po 25 cm³ wzorcowego roztworu jodu. Roztwór ten miareczkowałem roztworem tiosiarczanu ( VI ) sodu ( Na₂S₂O₃ ) do odbarwienia. W momencie powstawania barwy pomarańczowej dodałem niewielką ilość wskaźnika - skrobi i dalej miareczkowałem do zmiany barwy z brunatnej na kolor bezbarwny.

V₁ = 24,6 cm³

V₂ = 24,2 cm³

V₃ = 24,4 cm³

V₄ = 24,7 cm³

Przyjmuje wynik średni 24,475 cm³

REAKCJE:

I₂ + 2 S₂O₃^2- → 2 I^- + S₄O₆^2-

Z równania reakcji wynika, że 1 mol I₂ reaguje z 2 molami Na₂S₂O₃.

Dane: Szukane :

V_I = 25 cm³ = 0,025 dm³ C_I = ?

C _{Na S O} = 0,1 mol/dm³

V_{Na S O} = 24,475 cm³ = 0,024475 dm³

n_I : n_{Na S O} = 1 : 2

n_I = V_I×C_I

n_{Na S O} = V_{Na S O}×C_{Na S O}

(V_I ×C_I ) : (V_{Na S O}×C_{Na S O}) = 1 : 2

C_I = (V_{Na S O} ×C_{Na S O} ) : (2×V_I)

C_I = (0,024475×0,1002) : (2×0,025)

C_I = 0,049

[ C_I ] = [ dm³×mol/dm³ : dm³ ]

Stężenie jodu wynosi 0,049 mol / dm³

Jodometryczne oznaczanie siarczków.

3. Celem doświadczenia jest obliczenie zawartości siarki w badanej próbie.

4. Korzystałem z pipety, kolby stożkowej z doszlifowanym korkiem, pompki oraz z następujących odczynników: jod o stężeniu 0,049 mol/dm³, roztwór tiosiarczanu ( VI ) sodu ( Na₂S₂O₃ ) o stężeniu 0,1002 mol/dm³, kwas solny ( HCl ) o stężeniu 1 mol/dm³, skrobia, badany roztwór siarczku.

Do dwóch kolb stożkowych o objętości 250 cm³ odmierzyłem pipetą po 20 cm³ roztworu jodu. Do każdej dodałem po 2 cm³ kwasu solnego o stężeniu 1 mol/dm³. Z badanego roztworu siarczku pobrałem pipetą 10 cm³ próby i przeniosłem do każdej z kolb, poczym dokładnie wymieszałem. Część jodu, która nie przereagowała miareczkowałem mianowanym roztworem tiosiarczanu ( VI ) sodu ( Na₂S₂O₃ ), dodając pod koniec miareczkowania niewielką ilość skrobi.

1 próba

V_p = 0 cm³

V_k = 11,5 cm³

V_k - V_p = 11,5 - 0 = 11,5 cm³

2 próba

V_p = 11,5 cm³

V_k = 23 cm³

V_k - V_p = 23 - 11,5 = 11,5 cm³

Przyjmuje wynik średni 11,5 cm³

REAKCJE:

I₂ + 2 S₂O₃^2- → S₄O₆^2- + 2 I^-

S₂O₃^2- → S₄O₆^2-

I₂⁰ - 2 e → 2 I^-

Z reakcji tej wynika, że 1 mol I₂ reaguje z 2 molami Na₂S₂O₃.

POCZĄTKOWA LICZBA MOLI JODU WYNOSI:

n₁ = V_I×C_I

POZOSTAŁY JOD, KTÓRY NIE PRZEREAGOWAŁ Z JONAMI S^2- MOŻNA OBLICZYĆ ZE WZORU:

n₂ = ( C_{Na S O}×V_{Na S O} ) ÷ 2

Według reakcji:

I₂ + H₂S → 2 I^- + S + 2 H⁺

Stosunek S^2- : I₂ = 1:1

Liczbę moli S^2-, która przereagowała, obliczamy ze wzoru:

n_S = n₁ - n₂

n_S = V_I×C_I - ( C_{Na S O}×V_{Na S O} ) ÷ 2

Zawartość w gramach:

m_S = [ V_I×C_I - ( C_{Na S O}×V_{Na S O} ) ÷ 2 ] × M_s

Dane: Szukane:

V_I = 20 cm³ = 0,02 dm³ m_S = ?

C_I = 0,049 mol/dm³

V_{Na S O} = 11,5 cm³ = 0,0115 dm³

C_{Na S O} = 0,1002 mol/dm³

M_S = 32,07 g/mol

m_S = [ ( V_I×C_I ) - ( C_{Na S O}×V_{Na S O} ) ÷ 2 ] × M_s

m_S = [ ( 0,02 × 0,049 ) - ( 0,1002 × 0,0115) ÷ 2 ] × 32,07

m_S = 0,0129

[ m_S ] = [ { ( dm³×mol/dm³ ) - ( mol/dm³×dm³ ) }× g ]

[ m_S ] = [ { mol - mol } × g ]

[ m_S ] = [ g ]

Próba zawierała 0,0129 g siarki

1

3

---