2.Co to jest pH i dlaczego roztwor obojętny ma pH=7

pH - parametr pH jest ujemnym logarytmem ze stężenia

jonów wodorowych, określony wzorem: 
pH = -log10 [H+] lub [H+] = 10-pH.

Skala pH mieści się w przedziale od 0 do 14.

Odczyn pH od 0 do 6 to odczyn kwaśny,

ponieważ [H+] > [OH-], odczyn pH równy 7

to odczyn obojętny, ponieważ [H+] = [OH-],

natomiast odczyn pH od 8 do 14 to odczyn zasadowy,

ponieważ [H+] < [OH-]. Skala pH jest szczególnie

miarodajna w przypadku rozcieńczonych roztworów kwasów

, zasad oraz ich soli.

Do określania pH używa się wskaźników kwasowości,

czyli substancji, których kolor zależy od pH roztworu.

Do popularnych wskaźników należą: błękit bromotymolowy,

błękit tymolowy, czerwień metylowa, fenoloftaleina, lakmus,

oranż metylowy. W praktyce używa się papierków

nasączonych mieszaniną substancji wskaźnikowych,

które zmieniają kolor w szerokim zakresie pH.

3. Opisać bufor octowy i jego zastosowania

bufor octanowy: CH₃COOH, CH₃COONa

 w zakresie pH = 3,5 - 6

Bufory to r-ry których wratosc pH po dodaniu

niewielkich ilości mocnych kwasow lub zasad

jaki i po rozcieńczeniu z H2)prawie się nie zmienia.

Roztwory buforowe sa to roztwory słabych kwasow

oraz ich soli z mocna lub słabych zasad i jak soli o

zbliżonych stężeniach. Sluża do utrzymania stosukowo

stalego odczynu r-nu utrzymuje scisle określone pH

ustroju wszystkich org

Skutkiem obecności w tym r-ne dużych ilości jonów

CH₃COOH- poch.z całkowitej dysocjacji octanu sodowego ,

rownowaga dysocjacji słabego kwasu octowego

CH₃COOH+H₂O H₃O++CH₃COO- jest silnie

cofnieta z lewo. Proba zmiany pH tego buforu przez

dodanie z zew. Jakiegos kwasu nie odniesie zamoerzonego

skutku poneiwaz dodawane jonu H₃O+ SA natychmiast

wiązane przez aniony OH₂COOH- soli dizalajace jako

zasada H₂O++OH₃COO-H₂O+CH₃COOH

1.Na podstawie odpowiedniej reakcji uzasadnij

kwasowość siarki:

S+O₂->SO₂ tlenek siarki (IV)

SO₂+H₂O->H₂SO₃ kw.siarkowy (IV)

2SO₂+O₂->2SO tl.siarki (VI)

SO₃+H₂O->H₂SO₄ kw.siarkowy (VI)

2.Co to jest wiazanie kowalencyjne podaj przykłady

Wiązanie kowalencyjne to rodzaj wiązania chemicznego.

Istotą wiązania kowalencyjnego jest istnienie sprzężonej

pary elektronów, które są współdzielone przez oba atomy

 tworzące to wiązanie.

Wyst. w czast H2,Cl2,F2,Br2,I2,N2,O3

np.: ₁HK¹ H-H

3. Odpowiednimi reakcjami wyjaśnij czemu woda

ma pH=6,5 a destylowana pH=7

pH=6,5 H2O H++OH- [H+]>[OH-]

pH=[H+]=[OH]

4.Praktyczne zastosowanie zmiany temp.i wrzenia

Proces termicznego rozkładu wapnia jest uzywany w

Przemyśle w procesach zwanych wapiennikami do

otrzymywania CaO. Gasi się je wodą i otrzymuje wapno gaszone

CaCO₃->CaO+CO₂ wietrzenie skal

1.Opisać zasadowy charakter amoniaku

i podać przykład.

AmoniakNH3- gaz bezbarwny , lżejszy

od powietrza , wyrazisty zapach, b.dobrze

rozpuszcza się w wodzie. Ma charakter zasadowy

barwi ferolottalinę na waniliowo

reakcje NH3+H2O NH3xH2o

NH3xH2O NH4++OH-

Ulega on reakcji autodysocjacji zgodnie

z równaniem: 2NH₃ « NH₄⁺ + NH₂ ^-

2.Co to jest osmoza , 2 praktyczne zastosowania

Osmoza-dyfuzyjny przeplyw czast rozpuszczalnika

przez blone połprzepuszczalna z roztworami mniej

stężonego do bardziej;

Zastosowanie : gdy pozostawimy śliwke w wodzie

omoza spowoduje ze czast wody przez skore wnikaja

do wnetzra powodując zwekszenie objętości owoca.

Ciśnienie Osmotyczne-to rożnica ciśnień wymienionyc

na polprzepuszczalna blone przez dwa roztwory.

Przyczyna pojawienia się ciśnienia osmotycznego jest

rożnica stężeń zw.chem.lub jonow

3.Reakcja otrzymywania kwasu ortofosforowego(V) z tlenku.

P4O10+6H2O-> 4H3PO4

(tlenek fosforu(VI)) (kwas ortofosforowy (V))

4.Rozwiąż reakcje

a)wodorowęglan Mg +woda: Mg(HCO₃)Mg+2HCO₃-

b)woda+ditlenek węgla+NaOH: 2NaOH+C_O2+H₂O->Na₂CO₃+H₂O

c)jak powstaje kwas ortofosforowy tlenku

P₄O₁₀+6H₂O-> 4H₃Po₄

1.reakcje azotan V miedzi II +Fe

Cu(NO₃)₂+Fe->Fe(NO₃)₂+Cu

Metaliczny magnez + kw mrówkowy

2.Powstawanie hydroksochlorku glinu

Al(OH)₃+3HCl->AlCl₃+^H₂O chlorek glinu

Al.(OH)₃+2HCl->Al(OH)Cl₂+2H₂O

Al(OH)₃+HCl->Al(OH)₂Cl+H₂O hydroksosole

3.Co to jest: Elektrolity -są to te kwasy,zasady i sole,

których roztwory wodne przewodzą prąd elektryczny.

Elektrolity dzielimy na mocne oraz słabe.

 Elektrolity mocne prawie całkowicie dysocjują,

stad bardzo dobrze przewodzą prąd elektryczny

.Do elektrolitów mocnych zaliczamy wszystkie sole,

wodorotlenki litowców oraz wapniowców oraz niektóre

kwasy Elektrolity mocne to między innymi:

-NaOH-wodorotlenek sodu

-KOH-Wodorotlenek potasu

MgCl2-Chlorek Magnezu

Na₂SO₄-Siarczan(VI)sodu

H2SO4-Kwas siarkowy(VI)

 Elektrolity słabe dysocjują częściowo,

stąd dużo gorzej przewodzą prąd elektryczny

niż elektrolity mocne.Do słabych elektrolitów

należą kwasy i zasady.

Elektrolity słabe to między innymi

H2CO3-Kwas węglowy

Elektroujemność jest ona miarą dążenia atomów

danego pierwiastka do przyciągania elektronów.

Podlega ona prawu okresowości, czyli rośnie wraz

ze wzrostem liczby atomowej w okresach i maleje

w grupach układu okresowego. Pierwiastki

metaliczne mające mało elektronów, ponieważ

posiadają niską elektroujemność, łatwo oddają

elektrony, zaś niemetale charakteryzujące się wysoką

elektroujemnością przyjmują elektron

Stężenie procentowe - wyraża procentową zawartość

substancji rozpuszczonej w stosunku do roztworu.

W sposób uproszczony określa się ją jako ilość

gramów substancji rozpuszczonej zawartej

w 100 g roztworu

Ułamek molowy - oskreśla, jaką część sumarycznej

ilości moli stanowiących dany układ (roztwór, mieszaninę)

stanowi ilość moli określanej substancji.

---