1.Szkodliwy wpływ CO2 w przyrodzie sposoby przeciwdziałania
W dużych stężeniach CO2 jest szkodliwy dla zdrowia a nawet zabójczy a jego dzialanie prowadzi do stanu podwyższonego ciśnienia . Zatrucie CO2 odbywa się najczęściej w zakładach przemysłowych i kopalniach. CO2 wytwarzany jest podczas utleniania i fermentacjo subst.org. Skutkiem negatywnego dzialania CO2 w org.czlowieka jest obrzek mozgu i porażenie ośrodka oddechowego.
2.Reakcje wietrzenia skal wapiennych
CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2
Wierzenie chem. Skal
CaCO3+H2O+CO2Ca2++2HCO3-
Rozpuszczanie skaly wapiennej
CaCO3+H2CO3Ca(HCO3)2
3. Napisać obieg C2 i N2 w przyrodzie.
Obieg węgla. Węgiel to jeden z podstawowych pierwiastków niezbędnych organizmom do życia i wzrostu. Krąży w przyrodzie pod różnymi postaciami. Rośliny pobierają CO2 z powietrza i dzięki procesowi fotosyntezy przerabiają go na pokarm. Zwierzęta w tym celu zjadają rośliny które w ich przewodzie pokarmowym rozkładają zawarty w nich węgiel.Tak w skrócie można by opisać obieg węgla.
Obieg azotu. Azot jest jednym z gazów wchodzących w skład atmosfery (78%). Jest też składnikiem białek niezbędnych do wzrostu roślin i zwierząt. Rośliny pobierają azot z gleby pod postacią azotanów. Zwierzęta pobierają azot zjadając rośliny lub inne zwierzęta żywiące się roślinami. Rośliny są po śmierci rozkładane przez grzyby i bakterie, które wydalają azot do gleby w postaci amoniaku. W glebie amoniak jest przekształcany w azotany, które z kolei są pobierane przez rośliny i cykl powtarza się od nowa
4. Wyjaśnić pojecia : izotop, stala dysocjacji i odmiana alotropowa
izotop-odmainy pierw.chem. różniące się liczba neutronow w jadrze atom. Izotopy tego samego pierwiastka różnią się liczbą masowa (no i p+) ale maja tę samą liczbe atomowa (liczbe p+ w jadrze)
stala dysocjacji-to stała równowagi reakcji dysocjacji czyli rozpadu zw.chemicznych na poszczególne jony pod plywem rozpuszczalnika lub pod wpływem np.dzialania silnego pola elektrycznego.
Ha+H2OH3O++A-
Odmiana alotropowa-zjawisko wyst.różnych odmian tego samego pierwiastka chem.różniących się właściwościami fizycznymi i chemicznymi . Odmiany alotropowe pierwiastka mogą róznic się miedzy soba budowa kryształów lub liczba atomów w czasteczce.
5. Jakie są różnice miedzy pierw.z pierwszej grupy. Omow na przykładzie.
Pierwiastki znajdujące się w pierwszej gr różnia się miedzy soba :
-liczba atomowa, -masa atomowa, -mas wartościowością, - liczba e- na powłokach, -ilościa powlok e-, liczba e- walencyjnych, - w pierwszej gr wraz ze wzrostem liczby atomowej elektroujemność maleje
6. Co to jest rozpuszczalność od czego zalezy i jakie ma zastosowanie.
Rozpuszczalnośc subst.--> ilość subst tworzącej roztwór nasycony w określonej ilości (najczęściej w 100g rozpuszczalnika) w określonej tem.i ciśnieniem. Rozpuszczalność okresla się w tych samych jednostkach co stężenie podając dodatkowo warunki dla jakich zostala ona utrwalona (zwykle SA to warunki normalne). Mówiąc inaczej rozpuszczlanosc okresla jak duzo danego skl.mozna rozpuścić w danym rozpuszczalniku w sprecyzowanych warunkach.
Rozpuszczalność subst zalezy od:
-rodzaju subs.rozpuszczonej,-rodzaju rozpuszczalnika,-temp, -wpływu wspolnego jonu,-komplektowania (np.,wpływ na pH na rozpuszcxalnosc subst amfoterycznych),-sily jonowej, -innych czynnikow (np.wielkosc innych kryształów).
Rozpuszczalność rosnie wraz ze wzrostem temp.
7. Wiazanie jonowe omow na wybranych przykładach i podaj cechy charakterystyczne.
Wiazanie jonowe-polega na elektrostatycznym przyciąganiu się jonów roznych znako. Wiazanie takie wyst np. miedzy Na + i Cl-. Związki o bud.jonowej nie wyst w postaci czast lecz rozległych sieci krystalicznych. Kryształy jonowe wykazuja duza twradosc oraz wysokie temp topnienia. Nie przewodza tez pradu w stanie stalym. Wiazanie takie wyst.pomiedzy pierwiastkami znacznie różniących się elektroujemnością, elektron zostaje przeniesionu z jednego pierścienia ndo drugiego.
8. podaj przykładowe reakcje tworzenia : tlenkow, kwasów, wodorotlenkow sloi obojętnej i wodorosoli.
Tlenki 2Mg+O22Mg metal +tlentlenek
Kwasy SO2+H2OH2SO3 tl.kwasowy+H2O kwas
Wodorotlenki Mg+H2OMg(Oh)2 metal+H2Owodorotlenek
Sole H2SO3+Mg(OH)2 MgSO3+2H2O kwas+zasadasól+H2O
Wodorosole KOH+H2SO4KHSO4+H2O zasada+kwaszasada+woda
9. elektroujemność w układzie okresowym omowic i jak wpływa na cechy polączenia związ.
Elektroujemność w okresie wraz ze wzrostem l.atomowej rosnie w gr wraz ze wzrostem l.atomowej maleje.
10. Omoza omowic i podac wykorzystanie.
Omoza-dyfuzyjny przeplyw czast rozpuszczalnika przz blone połprzepuszczalna z roztworami mniej stężonego do bardziej;
Zastosowanie : gdy pozostawimy śliwke w wodzie omoza spowoduje ze czast wody przez skore wnikaja do wnetzra powodując zwekszenie objętości owoca.
Ciśnienie Osmotyczne-to rożnica ciśnień wymienionyc na polprzepuszczalna blone przez dwa roztwory. Przyczyna pojawienia się ciśnienia osmotycznego jest rożnica stężeń zw.chem.lub jonow
11. Reakcje kwasów z metalami opisac co powst i w jaki sposób nazwac substraty Al.+2HClAlCl2+H2↑
metal+kwassol+wodor↓
oddają e- są elektrododatnie
12. Eutrofizacja wod opisać dokładnie.
Eutrofizacja wód-proces wzbogacenia zbiornikow wodnych w subst.pokarmowe-gł związki azotu i fosforu. Proces zachodzący naturalnie lub antropogenicznie. Jest bardzo powolny przejscie zbiornika za stanu digotrofii do wutrofii trwa setki lub nawet tysiące lat. Następstwem eutofizacji jest wzmożony rozwoj roślin (w szczególności glonów i planktonów oraz zachwianie równowagi tlenowej zbiornika. Powoduje niekiedy tez szybkei znikanie zbiornikow wodnych.
13. Bufor octowy
skl: się z kwasu octowego i jego soku np.: octanu sodowego CH3COONA pH=3,5-6
Bufory to r-ry których wratosc pH po dodaniu niewielkich ilości mocnych kwasow lub zasad jaki i po rozcieńczeniu z H2)prawie się nie zmienia. Roztwory buforowe sa to roztwory słabych kwasow oraz ich soli z mocna lub słabych zasad i jak soli o zbliżonych stężeniach. Sluża do utrzymania stosukowo stalego odczynu r-nu utrzymuje scisle określone pH ustroju wszystkich org
Skutkiem obecności w tym r-ne dużych ilości jonów CH3COOH- poch.z całkowitej dysocjacji octanu sodowego , rownowaga dysocjacji słabego kwasu octowego CH3COOH+H2O H3O++CH3COO- jest silnie cofnieta z lewo. Proba zmiany pH tego buforu przez dodanie z zew. Jakiegos kwasu nie odniesie zamoerzonego skutku poneiwaz dodawane jonu H3O+ SA natychmiast wiązane przez aniony OH2COOH- soli dizalajace jako zasada H2O++OH3COO-H2O+CH3COOH.
14. Napisać reakcje tlenu chloru z innym tlenem o przeciwnych własciwoscach napisac co powstaje i jaki charakter będzie miał wodny roztwor zw.ktory powstal
Cl2O5 tlenek o charakterze kwasnym reagując z zasadami dajac sole
Na2O - tlenek o przeciwnych właściwościach jest to tlenek zasadowy
Na2O+CL2O5 2NaCl3-chloran sodu
15. Charakterystyka powloki elektronowej gr2 ukąldu cechy charakterystyczne:
SA to berylowe, maja 2 e- wlancyjne, naleza do bloku s ich max wartość.-2 naleza do gr glownych
16. pierwiastek o liczbie atomowej 12 napisac konfiguracje
12Mg- K2L8M2 1s22s22p23s2
-lezy w 3 okresie i 2 grupie (bezylowce), - mas wartościowość (2), - liczba e- walencyjnych (2e-),-jest metakem, lezy w bloku energetycznym
Funkcjie biologiczne : ukąld kości, - obniza stopien uwodnienia koloidow kom, - składnik chlorofilu, - utrzymuje wlasciwa struture wybosomów, -aktywator wielu enzymow, brak zachowanie fotosyntezy
17 . pierw. O liczbie atomowej 20
20Ca - K2L8M10 20Ca - 1s22s22p23s23p24s2
- lezy w 4 okresie i w 2(berylowe) gr uk.okresowego w bloku energetycznym s, -2e- walencyjne, - max wartościowość, -mala At.tego pierwiastka wynosi 40,08
Znaczenie biologiczne
-wchodzi w skl.kosci oraz niektórych rodzajów ścian kom.
-jest makroelementem (zajmuje 1,4-1,6% masy ciała dorosłego człowieka
-poza koscimi wyst w plynie srod.-i pozakom.pelniac szereg funkcji:aktywator energetyczny,kinasy białkowe,udzial w krzepnieciu krwi , udział w skurczu mięsni szkieletowych gładkich i miesnia sercowego
-niezbedny skl.kom roślinnych.
18,wyjaśnić stalą krioskopowa, elektroujemność i roztwor izotoniczny.
Stala krioskopowa- stanowi obniżenie temp krzepniecia r-ru w stosunku do temp krzepniecia czystego rozpuszczalnika zawierajacego jeden mol subst rozpuszczonej w 100g rozpuszczalnika czyli jest modlanym obniżeniem temp krzepniecia.
Elektroujemność- to maira tendencji do przyciągania e- przez atomy danego pierwiastka w zw chem.z atomami innego pierw.Elektroujemnosc okresla się w liczbach wg skali ułożonej przez Linusa Paulinga na podstawie energii wiązań pomiedzy atomami . Pierwiastki metaliczne cechuje duza elektroujemność latwo oddaja elektrony.
Osmoza-ma tu być xD jest u gory
Rozwor izotoniczny- roztwor który w kontakcie z innym roztworem przez blone połprzepuszczalna pozostaje z nim w osmotyczniej równowadze dynamicznej. Aby roztwor wykazywal te ceche musi mieć identyczny potencjal chemiczny wszystkich indywidow chemicznych zdolnych do przechodzenia przez blone polprzepuszcz.przez która kontaktuje się z innym roztworem
Przy kontakcie dwóch roztworow które sa izotoniczne w stosunku do siebie, szybkość osmozy w obu kierunkach jest identyczna a zatem układ osmotyczny pozostaje e równowadze dynamicznej
Roztwór hipotoniczny-to roztwór który posiada mniejsze ciśnienie osmotyczne do innego r-ru
Roztwor hipertoniczny- to roztwór którego stężenie jest wyższe niż stężenie soku komorkowego